课题1生活中常见的盐（第二课时）教.doc

九年级化学（下） 第十一单元 盐 化肥 1/30/2020课题1 生活中常见的盐（第二课时）【教学目标】1.了解复分解反应的概念，能判断基本反应类型；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.通过对复分解反应条件的探讨，培养动手实验和分析探究的能力。4. 从微观角度理解复分解反应的实质【重点】 复分解反应发生的条件【难点】 从微观角度理解复分解反应的实质【学法指导】 回顾学过的化学反应以及P114附录I，完成“预习导学部分”，预习书本P74-75，能够知道复分解反应，并从微观角度掌握反应的实质。【学习过程】（一）、复分解反应的概念情境导入：我们曾经学习过很多化学反应，请写出下列反应的化学方程式：（1）加热高锰酸钾制氧气 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应 （3）氧化铁和盐酸反应 （4）生石灰与水反应 （5）铁和硫酸铜溶液反应 （6）实验室制取二氧化碳原理 （7）锌和稀硫酸反应 （学生独立完成方程式的书写）教师提问：1.观察“预习导学1”中的几个反应，判断各个反应的基本反应类型：属于化合反应的是 属于分解反应的是 属于置换反应的是 2.余下的几个反应又属于什么类型呢？教师告知：它们都属于我们今天需要重点了解的-复分解反应。 什么是复分解反应呢？（小结）：1.复分解反应的概念（P75） 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 教师提问：定义中有几个词归纳出了复分解反应的基本特征：2.复分解反应的特征 两种化合物，生成另外两种化合物 互换成分 与学生讨论分析预习中的（2）（3）（6）教师：如果用一个式子来表示复分解反应原理表达式：AB + CD AD + CB 教师提问：Ca（OH）2 +CO2=CaCO3+H2O是复分解反应吗？ 学以致用点燃1.判断下列反应是否属于复分解反应A.2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2 B. CH4 +2O2=CO2 + 2H2O C.2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2OE. CuO + CO=Cu + CO2 F. CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+ H2O（二）复分解反应发生的条件实验 知道了复分解反应这种新的反应类型，就让我们通过实验来感受一下常见的复分解反应吧，组内合作，动手做一做实验，记录现象，完成表格。编号实验现象化学方程式Na2CO3溶液 + 稀盐酸生成气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O 澄清石灰水 + Na2CO3溶液 白色沉淀Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+2NaOH NaOH溶液 + CuSO4溶液蓝色沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 BaCl2溶液 + CuSO4溶液白色沉淀CuSO4+BaCl2 = 2NaCl+BaSO4 （学生4人一组，分组完成实验并完成表格） 教师：1.观察上述复分解反应，它们的生成物中都出现了什么特别的物质？（从以上反应的化学方程式入手）学生：有气体成，有沉淀生成 教师：前面学过的酸碱中和反应是否也是复分解反应？它们相同的生成物是什么？学生：是， 都有水生成教师：综合上述几个化学方程式，分析归纳复分解反应的生成物有何特点？学生：生成物中有气体或有沉淀或有水（小结）：3.复分解反应的条件只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 气体 或有 沉淀 或有 水 生成时，复分解反应才能发生。教师：我们就来验证一下“预习导学”中的三个复分解反应生成物是否满足这些条件？（学生讨论，自行完成）教师：那么在复分解反应的生成物中有哪些常见的沉淀呢？（小结）：4.复分解反应中的常见沉淀：Mg（OH）2，Cu（OH）2，Fe(OH)3AgCl （蓝色） （红褐色）BaSO4BaCO3，CaCO3教师：利用复分解反应的条件，我们可以判断，当两种化合物混合时，是否能够发生复分解反应。下面我们就来试一试：学以致用2.下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。（参阅附录I）小组内互相讨论完成，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。 H2SO4溶液和澄清石灰水_ _ H2SO4溶液和NaCl溶液_ _ H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液_ H2SO4溶液和K2CO3溶液_ AgNO3溶液和稀盐酸 KNO3溶液和NaOH溶液 教师：化学反应从宏观看是物质之间的变化，从微观角度看，实质上是粒子之间的变化，那么复分解反应的实质又是什么呢？深入探讨 1.请写出中和反应的实质学生书写：H+ + OH- H2O 2.以CuSO4溶液 和 NaOH溶液反应为例，分析讨论其微观变化过程。教师引导：CuSO4 Cu2+ + SO42- NaOH Na + + OH - 得出结论： Cu2+ + OH - Cu（OH）2 教师小结：从微观角度看，复分解反应的实质就是两种离子结合生成气体、沉淀或水。当溶液中的离子互相之间能够发生复分解反应时，就不能在溶液中同时大量存在。学以致用3.你认为以下离子在溶液中能同时大量存在吗？为什么？H+、OH- CO32-、H+ CO32-、Ca2+ K+、NO3- 4. 下列各组中的物质，能在溶液中同时大量存在的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3【本节课的收获】【板书】课题1.生活中常见的盐一、复分解反应 1.定义：AB + CD AD + CB 2.特征： 两种化合物另两种化合物 互换成分 二、复分解反应发生的条件 生成物中有气体/或有沉淀/或有水【巩固拓展】 1下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 （ ）A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO42下列化学方程式书写不正确的是 （ ）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl B、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaCl D、Mg(OH)2+ H2SO4=Mg SO4+2H2O3.下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是 （ ） A、KNO3 B、NaCl C、Cu(OH)2 D、MgSO44现有石灰水、NaCl溶液、盐酸三种无色液体，下列试剂能一次性将其鉴别的是（ ）A.稀硫酸 B.酚酞 C. Na2CO3溶液 D. NaOH溶液5.下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是 （ ）A、水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、盐酸6. 取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是 （ ）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO37. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）AFe2+、Ca2+、CO32、OH- BNa+、SO42、Cl、OH- CBa2+、H+、Cl、OH DAg+、Na+、NO3-、Cl【拓展提升】8. 将水加入下列各组物质中，得到无色透明溶液的是 （ ）AFeCl3、KOH、NaCl BK2SO4、BaCl2、HClCCuSO4、HCl、KCl DNa2CO3、Na2SO4、KCl 9.对于复分解反应：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正