高考A计划新高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第一章化学计量在实验中的应用 第一节物质的量气体摩尔体积 一 物质的量和阿伏加德罗常数1 物质的量 2 阿伏加德罗常数 3 摩尔质量 1 概述 2 与相对原子 分子 质量的区别 相对原子 分子 质量与摩尔质量 以g mol 1为单位时 不是同一个物理量 只是在数值上相等 摩尔质量的单位为g mol 1 相对原子 分子 质量的单位为1 小题自测 若na为阿伏加德罗常数的值 判断下列叙述是否正确 在题后括号内用 或 表示 1 2015 新课标全国卷 过氧化钠与水反应时 生成0 1mol氧气转移的电子数为0 2na 2 2015 江苏扬州中学质检 常温常压下 6 4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0 2na 二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1 决定物质体积大小的因素2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 vm 常用单位 l mol 在标准状况下 vm约为22 4l mol 表达式 2 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它取决于气体所处的温度和压强 3 阿伏加德罗定律可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体具有相同的分子数 小题自测 1 2015 江苏宿迁中学调研 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 d a 5 6g铁粉在2 24l氯气中充分燃烧 失去的电子数为0 3nab 标准状况下 5 6l一氧化氮和5 6l氧气混合后的分子总数为0 5nac 相同温度下 等质量的co2 n2o体积相同d 100 时 1lph 6的纯水中 含oh 数目为10 6na 2 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 c a 常温常压下 22 4l任何气体所含的分子数目均为nab 标准状况下 5 6l四氯化碳含有的分子数为0 25nac 同温同压下两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比d 1mol氧气含有的原子数与1mol氖气含有的原子数相等 解析 a项 常温常压下 22 4l气体所含的分子数不为na 错误 b项 ccl4在标准状况下不为气态 错误 d项 1mol氧气含有2mol氧原子 1mol氖气含有1mol氖原子 错误 考点一阿伏加德罗常数1 定义 阿伏加德罗常数 na 的值是一个确定的数值 即12g12c中所含原子数 约为6 02 1023 单位为mol 1 2 使用注意事项 1 判断物质中所含微粒数时首先要准确判断物质的组成微粒 即判断物质是由分子 原子还是离子构成的 2 分析化学反应中电子转移数目的关键是正确分析反应中元素化合价的升降 注意可逆反应对电子转移的影响 3 分析物质中化学键数目时 要正确判断晶体类型 化学键类型 晶体中的化学键特点等 如h2o2 cnh2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 4 关于溶液中微粒数的考查要注意溶液浓度 溶液体积 水解 电离 溶剂中微粒等 如1l0 1mol lnaoh溶液中的oh 数大于0 1na 因为溶剂水中也能电离出oh 5 使用vm时注意物质状态和气体所处的条件 如水 ccl4 so3 c8h10等在标准状况下为液体或固体 不能使用vm计算体积 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 参考答案 c 考点二 考点一 规律总结 物质的量 质量 粒子数 气体体积之间的关系 考点二 考点一 1 2016 潍坊模拟 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 d a 5 6g铁粉在0 1mol氯气中充分燃烧 转移电子数为0 3nab 7 8gna2s和na2o2中含有的阴离子数大于0 1nac 50ml18 4mol l浓硫酸与足量铜加热反应 生成so2分子的数目为0 46nad 常温常压下 46g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3na 解析 a项 fe和cl2的物质的量都是0 1mol cl2不足 所以转移电子数为0 2na 错误 b项 na2s和na2o2中的阳离子 阴离子个数比都是2 1 所以7 8gna2s和na2o2中含有的阴离子数等于0 1na 错误 c项 浓硫酸变为稀硫酸后反应就不再发生 生成so2分子的数目少于0 46na 错误 考点二 考点一 2 2016 安徽六校教育研究会联考 设na代表阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 c a 总物质的量为0 5mol的o2 no混合物中 含分子数约为0 5nab 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nac 常温常压下 42g乙烯和丁烯混合气体中 极性键数目为6nad 6 4gso2与足量氧气反应生成so3 转移电子数为0 2na 解析 a项 o2和no会发生反应 使气体分子数减少 b项 1mol羟基所含电子数为9na 1moloh 所含电子数为10na d项 so2与o2反应生成so3的反应为可逆反应 所以转移电子数小于0 2na 考点二 考点一 考点二阿伏加德罗定律1 气体摩尔体积 气体摩尔体积 vm 与温度 压强有关 温度越高 气体摩尔体积越大 压强越大 气体摩尔体积越小 标准状况下vm 22 4l mol 1 非标准状况下气体摩尔体积不一定为22 4l mol 使用时先判断气体所处的条件是否是标准状况 2 气体摩尔体积只适用于气态物质 对于固 液态物质不适用 如水 乙醇 so3 苯 碳原子数多于4的烃等在标准状况下不是气态 考点二 考点一 2 阿伏加德罗定律 1 内容 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 适用范围 阿伏加德罗定律适用于气体 适用条件是三 同 即在同温 同压 同体积的条件下 才有分子数相等这一结论 阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体 也适用于混合气体 考点二 考点一 3 阿伏加德罗定律的推论 考点二 考点一 典例2下列叙述正确的是 a 标准状况下 1mol任何物质的体积都约为22 4lb 1mol任何气体所含分子数都相同 体积都约为22 4lc 常温常压下 金属从盐酸中置换出1molh2时转移的电子数为1 204 1024d 同温同压下 相同体积的任何气体单质所含原子数目都相同 解题思路 标准状况下 1mol任何气体的体积都是22 4l a b项错误 气体单质分子可以是单原子分子 如he 也可以是双原子分子 如h2 还可以是多原子分子 如o3 因此相同温度 压强下 相同体积的任何气体的原子数不一定相同 d项错误 参考答案 c 特别提醒 使用vm时注意 1 物质必须是气体 2 22 4l mol一般只在标准状况下使用 考点二 考点一 1 设na为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 c a 标准状况下 5 6lso3含有的分子数为0 25nab 标准状况下 14g15n2含有的氮原子数为nac 标准状况下 22 4l任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为nad 铝跟盐酸反应生成1g氢气时 气体的体积为11 2l 解析 a项 so3在标准状况下为固体 错误 b项 14g15n2的物质的量小于0 5mol 错误 d项 由于没有指明温度和压强 故体积不能确定 错误 考点二 考点一 2 2015 浙江嘉兴一中等五校联考 按照阿伏加德罗定律 下列叙述不正确的是 b a 同温同压下 两种气体的体积之比等于物质的量之比b 同温同压下 两种气体的物质的量之比等于密度之比c 同温同压下 两种气体的密度之比等于摩尔质量之比d 同温同体积下 两种气体的物质的量之比等于压强之比 1 2015 广东高考 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 d a 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b 1molcu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子c 标准状况下 22 4ln2和h2混合气中含na个原子d 3mol单质fe完全转变为fe3o4 失去8na个电子 3 2013 新课标全国卷 n0为阿伏加德罗常