九年级化学下册 6.3（第2课时）物质溶解性的定量表示课件 （新版）沪教版.ppt

第6章溶解现象 第2课时物质溶解性的定量表示 第三节物质的溶解性 第6章溶解现象 问题导学 新知预习 一 溶解度常用来定量描述物质的溶解性的强弱 第6章溶解现象 固体物质的溶解度是指在 下 某物质在 溶剂 通常溶剂为水 中达到 时所溶解的 所以固体溶解度的单位是 一定温度 100g 饱和状态 质量 克 溶解性与溶解度的对应关系 第6章溶解现象 二 影响固体物质溶解度的因素 在一定温度下 固体物质在水中的溶解度的大小 主要由 决定 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大 如 等 而少数固体物质的溶解度受温度的影响很小 如 等 也有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 如 溶质的性质 kno3 nacl ca oh 2 第6章溶解现象 三 溶解度曲线的应用 1 可以查出某一种物质在 温度下的溶解度 2 可以比较不同物质在 温度下的溶解度大小 3 可以看出不同物质的溶解度随 变化的趋势 不同 同一 温度 第6章溶解现象 四 气体的溶解度 溶质一定时 影响气体在水中溶解度的因素有 和 1 温度不变 气体的溶解度随压强的增大而 随压强的减小而 2 压强不变 气体的溶解度随温度的升高而 随温度的降低而 温度 压强 增大 减小 减小 增大 互动探究 探究点一溶解度 情景展示 第6章溶解现象 问题探究 如图所示 能比较出食盐和硝酸钾的溶解能力的强弱吗 为了反映物质溶解能力的强弱 化学上引入了 溶解度 的概念 固体溶解度是怎样规定的 影响固体物质溶解度的因素有哪些 思考交流 第6章溶解现象 归纳提升 固体物质的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固体物质在100g溶剂 通常溶剂为水 中达到饱和状态时所溶解的质量 叫这种物质在这种溶剂里的溶解度 如果不指明溶剂 通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度 2 正确理解其概念的四要素 条件 在一定温度下影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质 而外因是温度 如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变 因此只有指明温度时溶解度才有意义 第6章溶解现象 标准 在100g溶剂中为了确定标准 人们规定在100g溶剂中 需强调和注意的是此处的100g是溶剂的质量而不是溶液的质量 状态 达到饱和状态溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法 只有达到该条件下溶解的最大值 才可知其溶解度 因此必须要求 达到饱和状态 单位 溶解度是规定标准下的溶质的质量 常用单位 克 例如 20 时硝酸钾的溶解度为31 6g 表示在20 时 100g水里最多能溶解31 6g硝酸钾 溶液达到饱和状态 第6章溶解现象 课堂速记 第6章溶解现象 应用示例 例1某学生在一定温度下 向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的kno3固体 搅拌至充分溶解 如有不能溶解的kno3 则过滤除去 得到溶液 该学生在实验中记录的数据如下 第6章溶解现象 第6章溶解现象 根据上述数据分析 实验4得到的溶液属于 溶液 填 饱和 或 不饱和 该温度下kno3的溶解度是 g 答案 饱和110 解析 通过数据分析可以发现 随着加入kno3的质量逐渐增加 溶液质量先增加 后不变 说明当溶液质量不再增加时 溶液达到了饱和状态 此时的溶液为饱和溶液 溶解的质量为110g 根据溶解度的定义可知该温度下kno3的溶解度是110g 第6章溶解现象 方法点拨 固体物质的溶解度的含义 1 已知某物质在一定温度下的溶解度 其含义是指该物质在此温度下 在100g溶剂里溶解达到饱和状态时 所溶解的溶质的克数 如氯化钠在20 时的溶解度是36g 就是指在20 时 100g水中溶解氯化钠达到饱和时的质量为36g 或20 时 100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g 2 通过溶解度可得该温度下的该物质的饱和溶液中 溶质 溶剂和溶液的质量比 假设溶解度为s克 则溶质 溶剂和溶液之间的质量比为 s 100 100 s 例如 氯化钠在20 时的溶解度是36g 则在20 时 氯化钠的饱和溶液中溶质 溶剂 溶液之间的质量比为36 100 136 探究点二溶解度曲线 情景展示 第6章溶解现象 问题探究 上图为几种物质的溶解度曲线 从图中你可以获取哪些有关溶解度的信息 思考交流 第6章溶解现象 归纳提升 点 表示某温度下该物质的溶解度 交点表示该温度下对应物质的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度的变化趋势 面 曲线上方对应的为该温度下此物质的饱和溶液 且固体有剩余 曲线下面对应的为该温度下此物质的不饱和溶液 第6章溶解现象 课堂速记 第6章溶解现象 例2图6 3 2为a b两种物质的溶解度曲线 请根据图中内容回答下列问题 1 随着温度的升高 a物质的溶解度的变化趋势是 2 曲线a和b的交叉点m表示的含义是 3 37 时a物质的溶解度为 g 80 时40ga物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液 填 饱和 或 不饱和 应用示例 第6章溶解现象 第6章溶解现象 解析 从图中可以看出 80 时a物质溶解度为85g 则50g水中溶解40g形成的是不饱和溶液 答案 1 变大 2 60 时a和b两物质溶解度相同 都为52g 3 30不饱和 应用示例 例32014 揭阳下表是kno3 nacl在不同温度下的溶解度 单位 g 第6章溶解现象 1 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 2 50 时 kno3的溶解度是 g 3 kno3溶液中含有少量nacl时 可通过 的方法提纯 4 对 3 析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 填写编号 a 剩余溶液一定是kno3的饱和溶液b 剩余溶液一定不含有naclc 剩余的溶液一定是纯净物d 析出的晶体中只含有kno3 第6章溶解现象 答案 1 nacl 2 85 5 3 降温结晶 4 a 第6章溶解现象 解析 从表中的数据变化可以判断出nacl受温度变化影响较小 硝酸钾中混有少量氯化钠时 应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 析出晶体后的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 也一定存在氯化钠 方法点拨 理解溶解度曲线要掌握点的含义 溶解度曲线上的点都表示一定温度下 横坐标 的溶解度 纵坐标 两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下 二者具有相同的溶解度 纵坐标值 曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液 曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液 溶解度曲线的应用 判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 比较同一温度下 不同物质的溶解度大小 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势 确定混合物的分离 提纯的方法 判断析出晶体的量的多少 根据溶解度曲线能进行有关的计算 第6章溶解现象 课堂小结 第6章溶解现象 当堂检测 知识点 溶解度的含义 1 下列关于溶解度的说法 不正确的是 a 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度b 溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度c 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量d 在相同温度 相同溶剂的条件下 要判定不同物质的溶解度相对大小 可以根据其饱和溶液的浓稀来判断 第6章溶解现象 解析 b溶质在溶剂中溶解的程度有两种情况 饱和和不饱和 而溶解度必须是在饱和状态下溶解的质量 饱和溶液浓度 100 所以在相同温度 相同溶剂的条件下 饱和溶液的浓度越大 溶解度就大 第6章溶解现象 知识点 溶解度曲线的意义及应用 小芳同学测定了不同温度下硫酸钠的溶解度 结果如下表所示 她根据以上数据绘出的溶解度曲线的形式是 第6章溶解现象 第6章溶解现象 解析 d由表中数据可知 硫酸钠的溶解度在一定范围内随温度的升高而明显增大 40 时达到最大值 然后随温度的升高逐渐缓慢减小 另外硫酸钠在0 时的溶解度为4 9g 故其溶解度曲线的起点不在0刻度处 3 如图6 3 4所示是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 1 在t1 时 甲 乙两种固体物质的溶解度 填 相等 或 不相等 2 把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 下列有关说法正确的是 填字母序号 a 溶剂的质量一定变小b 溶质的质量一定不变c 溶质的质量分数一定变大d 溶液的质量可能不变e 该饱和溶液还可以溶解其他物质 第6章溶解现象 第6章溶解现象 答案 1 相等 2 de 解析 1 在t1 时 甲 乙两种固体