2015级化学暑假作业.docx

暑假作业1原子核核素1.任何原子都具有的粒子是()A.质子、中子和电子B.质子和中子 C.质子和电子D.中子和电子2.53131I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131I的叙述中错误的是()A.53131I的化学性质与53127I相同 B.53131I的原子序数为53C.53131I的原子核外电子数为78 D.53131I的原子核内中子数多于质子数3.11H、12H、13H、H+、H2是()A.氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素 D.氢元素的五种不同微粒4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同5.下列说法不正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.B. C.D.6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+n C.a=b+m-nD.a=b-m-n7.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为()A.m(A-N)A molB.m(A-N+2)A mol C.A-N+2Am molD.m(A-N-2)A mol9.有816O、817O、818OH2、D2、T2石墨、金刚石11H、12H、13H四组微粒或物质,回答下列问题:(1)互为同位素的是(填编号,下同)。(2)互为同素异形体的是。(3)由和中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是。10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是()A. +1 1B. +1 0 C. -1 1D. -1 2(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是()A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子11.请你根据ZAX所表示的意义,及A、Z、N之间的关系填写下表:原子质子数中子数质量数元素名称1737Cl17371735Cl18614C6碳612C612.近年来,科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的2645Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题:(1)该2645Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。(2)以下关于2645Fe的叙述正确的是。A.2645Fe与2656Fe是两种核素 B.科学家获得了一种新元素C.2645Fe的衰变不是化学变化 D.2645Fe中的质子数小于中子数(3)某同学认为2645Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是。暑假作业2核外电子排布1.与元素的化学性质关系最密切的是()A.中子数 B.电子数 C.最外层电子数D.核外电子层数2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-3.下面是某同学画的原子结构示意图,你认为正确的是()+3 3+82 6 +12 283 +19 289ABCD4.下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是()A.+10 28B.+13 28 C.+17 288D.+16 2885.下列叙述正确的是()A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同B.由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素D.阳离子的核外最外层电子数一定为86.下列化学符号表示同一种元素的是()1735X1737X+17 288+18 288A.B. C.D.7.下列说法中正确的是()A.某单核粒子的核外电子排布为 +x 288,则该微粒一定是氩原子B.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数C.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子8.三种元素的微粒具有相同的核外电子数,它们分别表示为aXm-、bYn+、cZp+,已知np,则它们的核内质子数的关系为()A.a=b=cB.bca C.acbD.cba9.判断下列说法的正误。(1)电子离原子核越近的区域,能量越低。()(2)L层上的电子数一定大于K层上的电子数。()(3)同种元素的原子和离子,电子层数一定相同。()(4)非金属元素的原子最外层电子数都大于4。()(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层一定达到8电子稳定结构。()(6)某元素最外层上有2个电子,则其化合价一定为+2价。()10.分析118号元素原子结构的特殊性,用元素符号回答下列问题:(1)最外层只有1个电子的原子:。(2)最外层有2个电子的原子:。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:。(6)电子层数与最外层电子数相等的原子:。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:。(8)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:。11.有A、B、C、D、E五种微粒。已知:当A微粒失去3个电子后,其电子层结构与氖原子相同;当B微粒得到1个电子后,其电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子后显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答:(1)写出这五种微粒的符号:A,B,C,D,E。(2)B微粒的结构示意图,D微粒的结构示意图。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:。12.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图所示转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出:A的化学式;D的化学式。(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式:。暑假作业3元素周期律1.以下关于原子序数的说法中,正确的是()A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为322.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化解析:元素的性质是由结构决定的,所以元素性质的周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化。答案:C3.1117号元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A.电子层数 B.最外层电子数C.原子半径 D.元素最高化合价4.下列关于元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子,故金属性AlMgD.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现5.某元素原子的最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是()A.是金属元素 B.是化学性质活泼的元素C.是稀有气体元素 D.无法确定6.下列各组元素性质的递变情况错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多7.已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.731.11根据以上数据判断,磷原子的半径可能是()A.1.1010-10 m B.0.8010-10 m C.0.7010-10 m D.1.2010-10 m8.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是()A.CBA B.CAB C.ABC D.BAC9.已知118号元素中A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构。请填空:(1)原子序数大小顺序。(2)原子半径大小顺序。(3)离子半径大小顺序。(4)单质的氧化性最强的是。(5)单质的还原性最强的是。10.下面是原子序数和原子半径之间的关系图像:根据图像,你能得到什么结论?11.在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+Y-+3S+3H2O。(1)YO3n-中Y元素的化合价是。(2)Y元素原子的最外层电子数是。(3)比较S2-和Y-的还原性。12.按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图:从核外电子层数和最外层电子数分析:(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为15和16的一组原子,它们的相同,不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为,它们分别是、元素的原子,一般情况下化学性质。(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16,该元素的元素符号是,原子结构示意图是。暑假作业4元素周期表1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.A族的元素(除H)又称为碱金属元素,A族的元素又称为卤族元素2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()A.NB.FC.SD.Cl3.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的()A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族4.A族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8 C.x+8 D.x+185.国际无机化学命名委员会曾经做出决定,把长式元素周期表原来的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱土金属元素为第2列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是()A.第9列元素中没有非金属元素B.第1列既有金属元素又有非金属元素C.只有第2列元素原子的最外层电子数为2D.第14列中的一种元素的单质常作半导体材料6.据报道,美国科学家制得一种新原子116283X,它属于一种新元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是()A.这种元素一定是金属元素 B.它位于元素周期表中的第6周期C.这种元素原子的核外电子数为167 D.这种元素的单质易与氢气化合7.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()8.填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于族。(3)所含元素超过18种的周期是第、周期。9.已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大,A元素原子形成的离子核外电子数是0,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族,E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。(1)请写出下列元素的名称。B;C;E。(2)画出E的阴离子的结构示意图。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为;向X的水溶液中滴入酚酞溶液,可观察到。10.如图所示为元素周期表中短周期的一部分,A、B、C 3种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C 3种元素的名称:、。(2)B在元素周期表中的位置:。(3)3种元素原子半径大小顺序是。(4)3种元素的最高化合价的大小顺序是。(5)3种元素原子的结构示意图分别是A、B、C。(6)最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性的元素是。(用“A”“B”或“C”表示)11.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。(1)表中所列元素中:属于短周期元素的有;属于主族元素的有;d在元素周期表中的位置是第周期族;i在元素周期表中的位置是第周期族。(2)下列组元素的单质可能都是电的良导体。A.b、c、iB.c、g、lC.a、g、kD.d、e、f(3)将元素a、b、c、f、l的原子半径按从大到小的顺序排列:。(4)i元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是,最高价氧化物化学式是,最高价氧化物对应的水化物化学式是,最低化合价是。(5)b元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是。(6)l元素的离子结构图是,其单质与水反应的化学方程式是,氢化物化学式是。暑假作业5A族元素A族元素1.下列说法正确的是()元素周期表中有7个横行,也就是7个周期元素周期表中有9个横行,分为7个周期元素周期表中有18个纵行,也就是18个族A.B. C.D.2.稀土元素是指镧系的15种元素,加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是()A.稀土元素全部是金属元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C.镧系元素均属于主族元素D.某些稀土元素在地壳中的含量高于铝3.海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33,它与铝为同主族元素 B.砷的得电子能力小于磷C.砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D.砷酸的酸性比硫酸的强4.铍的性质类似于铝,下列有关铍性质的推断中,正确的是()A.铍能与冷水反应B.氢氧化铍既可以与盐酸反应又可与NaOH溶液反应C.氧化铍的化学式为Be2O3D.氧化铍只溶于强酸溶液,不溶于强碱溶液5.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是()A.制备催化剂的元素 B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素D.用作半导体材料的元素6.右图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子,E位于周期表中第四周期,则B元素是()A.PB.SC.ClD.Si7.下列不属于过渡元素通性的是()A.单质具有还原性 B.单质比较稳定,有的不能与空气和水反应C.单质都有良好的导电性 D.单质都有很低的熔点和较小的硬度8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如右图所示,下列判断正确的是()A.X是最活泼的非金属元素 B.Y的最高化合价为+7C.Z原子的最外层电子数是6 D.3种元素的单质分子都是双原子分子9.下列关于主族元素的说法中正确的是()A.金属元素都是主族元素 B.主族元素都是非金属元素C.稀有气体元素不是主族元素 D.主族元素都是长周期元素10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是。(2)分析上表规律,可推知,表中x=。(3)+19 288表示的是(写粒子符号)。(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式。11.碱金属元素在科学研究和生产生活中有着广泛用途。(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示,填写以下空格。Li在元素周期表中的位置:。6.941的意义:。(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。完成铯的原子结构示意图:铯 +218188下列有关铯的说法正确的是。A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小C.其氢氧化物为弱碱 D.其碳酸盐易溶于水 12.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M与原子个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。(3)写出F在元素周期表中的位置。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。暑假作业6认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以A族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgMg2+Al3+D.单质的还原性:NaMgAl3.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是()A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强4.X、Y是同周期非金属元素,已知X原子比Y原子半径大,则下列叙述中正确的是()A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B.X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C.X的非金属性比Y的强D.X的气态氢化物比Y的稳定5.下列能说明非金属性S强于P的是()A.S的颜色比P4的颜色深 B.P4能在常温下自燃,而S不能C.酸性:H2SH3PO46.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的活泼性:WXYZ B.原子最外层电子数:WXYZC.单质的氧化能力:WXYZ D.元素的最高化合价:WXYa;c和d的气态氢化物的还原性dc。五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。10.下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时,设计了一套实验方案。实验步骤如下:实验序号实验步骤将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中将镁条投入稀盐酸将铝条投入稀盐酸向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量请整理并完成实验报告。(1)实验目的:。(2)实验用品:试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。仪器:,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。(3)实验内容:(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)实验序号实验步骤实验现象化学方程式略略略略略略(4)实验结论:。(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论:。11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知:A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号:A,D,E。(2)B的单质在F的单质中燃烧的现象是,反应的化学方程式是。(3)A、C两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是。12.根据提供的条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物的化学式为,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为。(2)第3周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为,最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、。暑假作业7预测同主族元素的性质1.下列关于同主族元素的说法中错误的是()A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大2.已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是()A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时,生成氧化物Fr2OC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A.A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大C.A族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低4.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.与H2化合的能力XM8.短周期元素M、X、Y、Z,其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示。M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32。则下列说法正确的是()A.M元素无负化合价 B.原子半径:MXYZC.Y的最高价氧化物的化学式为YO2 D.Z元素无正化合价9.(2015课标全国,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WX B.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:Yp,故有bca。答案:B9.解析:(1)离原子核越近的区域,电子能量越低。(2)当L层排满时其电子数一定比K层上的电子数多;若L层上只有一个电子,则L层上的电子数小于K层上的电子数。(3)同种元素的原子形成阳离子后,电子层一般减少一层。如Na和Na+。(4)非金属元素的原子最外层电子数不都大于4,如H、He的最外层分别有1个、2个电子。(5)非金属元素的原子形成稳定结构时最外层不一定达到8电子稳定结构,也可能形成最外层没有电子的结构,如H+。(6)稀有气体He原子最外层有2个电子,但其化合价为0价。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)10.解析:正确画出118号元素的原子结构示意图,是解决此类问题的关键,然后利用分析、分类、比较法则能得出正确答案。答案:(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)H、Be、Al(7)Li、Si(8)Ne11.。解析:氖原子核外有10个电子,故A微粒的核外有13个电子,A为Al原子;氩原子核外有18个电子,B微粒得到1个电子后核外有18个电子,故B为Cl原子;C为Mg2+;D微粒有18个电子,失去2个电子后显电中性,故D为S2-;原子核内只有一个质子的为H原子。答案:(1)AlClMg2+S2-H(2)+17287+16288(3)2Al+6H+2Al3+3H212.解析:考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上,观察框图,容易想到NH4+OH-NH3+H2O的反应,其次应想到HF+OH-F-+H2O,再联想到H2S+OH-HS-+H2O或HS-+OH-S2-+H2O。答案:(1)HFH2O(2)H2S+OH-HS-+H2O(或HS-+OH-S2-+H2O)暑假作业3元素周期律1.解析:B项错误,因为对于阳离子而言,原子序数核外电子数;对于阴离子而言,原子序数Al;第一周期只有两种元素,最外层电子数为1到2。答案:C5.解析:最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,7种元素中既有金属元素,也有稀有气体元素,因此无法确定是哪一种元素。答案:D6.解析:A项中Li、Be、B的最外层电子数分别为1、2、3,依次增多;B项中P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高;D项中Na、K、Rb电子层数分别为3、4、5,逐渐增多;而C项中N、O、F原子半径依次减小。答案:C7.解析:根据118号元素原子的半径变化规律可知,1117号元素,原子序数越大,半径反而越小。P的原子半径要大于S而小于Si的原子半径,只有A项符合。答案:A8.解析:由题意知A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数均比A、B的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径BAC。答案:D9.答案:(1)abcd (2)r(B)r(A)r(C)r(D) (3)r(cC3-)r(dD-)r(bB+)r(aA2+)(4)D (5)B10.答案:由图像可知,在118号元素的原子中,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈周期性变化;在核外电子层数相同的情况下,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小。11解析:(1)根据电荷守恒得(-n)+(-2)3+16=-1,n=1,代入YO3n-中求得Y的化合价为+5价。(2)由(1)及化学方程式知,Y有+5、-1两种化合价,但由于Y存在Y-,-1价则是Y元素的最低化合价,其最外层电子数=8-|最低化合价|=8-|-1|=7。由于不能确定+5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能通过+5价确定Y元素原子的最外层电子数。(3)在该反应中还原剂为S2-,还原产物为Y-,故还原性S2-Y-。答案:(1)+5价(2)7(3)S2-Y-12.解析:按核电荷数从118的顺序排列见下图(1)核电荷数为6的是碳元素,其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素,其核外电子排布为2、8、4,二者的最外层上的电子数相同,都是4个,但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6,可见它们的电子层数相同,但最外层电子数不同;10号和18号元素属于稀有气体元素,它们的最外层上都有8个电子,化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层,所以某元素应在核电荷数为11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x,则有10+x=6x,x=2,即该元素的核电荷数为12,为镁元素,其原子结构示意图为+12282。答案:(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg+12282暑假作业4元素周期表1.解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中族包括8、9、10三列。答案:C2.解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7、6、7,四种元素在周期表中的周期数分别为2、2、3、3,因此只有C项符合题意。答案:C3.解析:原子的电子层数等于周期数,原子最外层电子数为4的一定为主族元素,最外层电子数等于主族序数,故该元素位于第3周期A族。答案:D4.解析:B、A所在周