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专题2非选择题提分策略 第六讲物质结构与性质 范例 a 1分 2 1分 bn 2分 sp2 1分 sp3 1分 3 1分 x 1分 审题指导掌握元素周期律的变化 f无正价 b项错误 hf分子之间能形成氢键 沸点最高 c项错误 由于卤族元素的单质均属于分子晶体 随相对分子质量增大范德华力增大 因而熔点逐渐升高 d项错误掌握晶胞中原子个数的计算方法 b的原子半径比n大 因而结构示意图中大球代表b原子 利用晶胞结构很容易计算出含有2个b原子和2个n原子 化学式为bn 掌握价层电子对互斥理论的计算和杂化方式的判断 掌握电离能的变化规律掌握配位键的形成 b原子的所有价电子已经使用 因而提供孤对电子的原子是x 评分细则 题中每空均有固定答案 不一样即为零分 1 x y两种元素电负性的大小关系为 用元素符号表示 2 x的第一电离能大于y的第一电离能的原因是 mg al mg的最外层电子排布为3s2 处于全充满状态 比较稳定 3 已知v2 与kcn溶液反应得v cn 2沉淀 当kcn溶液过量时沉淀溶解 生成配合物 v元素基态原子的电子排布式为 已知cn 与n2结构相似 则1molcn 中 键的数目为 请再写出一种与cn 结构相似的分子的化学式 4 x与z组成的化合物的晶体类型为 1s22s22p63s23p63d64s2 或 ar 3
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