辽宁省丹东十中中考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年辽宁省丹东十中中考化学二模试卷一、选择题（共16分每题只有一个正确答案18题每题1分，912题每题2分）1下列物质的性质属于物理性质的是（）a生石灰的吸水性b浓硫酸的腐蚀性c碳酸的不稳定性d浓盐酸的挥发性2人类已经发现的元素种类很多下列元素中不属于人体所需的微量元素是（）a钙b碘c锌d铜3下列实验基本操作或事故处理正确的是（）具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量试管夹从试管口往下套将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味可以用药匙或镊子取用固体药品为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭abcd4下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）a纸杯b玻璃杯c塑料杯d不锈钢杯5某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：2cu（no3）22cuo+o2+4x，推测x的化学式（）an2obno2cn2odn2o56下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（）3so2 mg2+co2 so4 o2 h2o2a表示离子所带电荷数的是b表示化合价数值的是c表示一个分子中含有某种原子个数的是d表示分子个数的是7下列有关实验描述符合质量守恒定律的是（）a镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了b3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳c20ml酒精与20ml水混合后，总体积小于40mld水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律8下列各组物质能够在ph=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）amg（no3）2、cuso4、naclbk2so4、nano3、nh4clccacl2、na2co3、agno3dbacl2、na2so4、naoh9向含有agno3、cu（no3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是（）afe2+、no3bfe2+、h+、no3cfe2+、cu2+、no3dfe2+、cu2+、ag+、no310鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（）a稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）b碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）c氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）d氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）11下列认识或说法正确的是（）a向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有co32b分别将mg、fe、cu、ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序c采用加入过量的cu（oh）2或cuo，可以除去cuso4溶液中少量的h2so4d某物质充分燃烧生成co2和h2o，推理该物质一定含有c、h两种元素12某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是（）选项abcd实验要求除去一氧化碳中少量二氧化碳清洗金属表面油污检验生石灰中是否含有石灰石区分矿泉水和蒸馏水方案一通过naoh溶液用洗洁精洗涤高温加热，再通入石灰水加肥皂水方案二通过灼热木炭粉用水清洗滴加醋酸蒸发结晶aabbccdd二、填空题：（共20分）13用化学用语填空：（1）相对分子质量最小且可燃的有机物（2）严重干旱地区可用于人工降雨的是（3）制作糕点用的发酵粉主要成分之一（4）溶于水后能形成酸雨的大气污染物14在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题（1）如图a、b、c、d元素中，属于金属元素的是（填元素符号）；（2）由b元素和d元素组成的化合物的化学式为；（3）e粒子带2个单位负电荷，则x=，离子的符号为；（4）f为元素周期表的一部分，x、y、z代表三种不同元素，以下判断正确的是a原子序数zy b核外电子数：x=y cy和z处于同一族15不仅很多化学反应是在溶液中进行的，人类的生产和生活也和溶液息息相关（1）根据如图1固体物质溶解度曲线回答：大多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是；800c时，140g nano3溶于100g水中形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（2）将5g某固体物质加入到装有一定量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图a所示当继续往a烧杯加水，或把a烧杯放在石棉网加热一会儿，其现象如图b所示回答下列问题：图1中能示意该固体物质溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）根据图1曲线，若分别将50g甲、乙饱和溶液从t20c降温到t10c，所得溶液质量：甲乙，溶液的溶质质量分数甲乙，（填“”或“=”或“”）16甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：（1）若甲可用于灭火将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式；（2）若甲是一种红棕色固体氧化物将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反应后的溶液中含有；（填粒子符号）（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式三、简答题：（共20分）17宏观、微观从不同的角度让我们全面认识世界，请用微观知识解释下列问题（1）水结冰，体积变大（2）电解水的实质（3）空气是混合物18化学与生活密切相关，在厨房 蕴含着许多化学知识请按要求回答：（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”是指（填“单质”或“元素”或“原子”）（2）管道煤气的主要成分是，由于它无色无味且有毒，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气体乙硫醇（c2h5sh）“管道煤气”属于（填“纯净物”或“混合物”）；“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味，这是由于；“管道煤气”作燃料，是利用了煤气的性，一氧化碳燃烧的方程式，做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭，这是利用的原理灭火；关于乙硫醇的说法正确的是a、乙硫醇由三种元素组成 b、乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的c、乙硫醇中硫元素质量分数最大 d、乙硫醇中含有碳分子 e、乙硫醇中碳、氢、硫质量之比为12：3：19如图中ai表示几种初中化学常 见的物质，其中a、d、i是氧化物，i中两元素质量比为3：4；b元素在地壳中含量位居第三；c有三种元素组成；g为紫红色；h为黑色固体单质（途中部分反应物、生成物或反应条件已略去）（1）写出化学式：g e（2）写出化学方程式ba：（3）反应的基本类型相同，是；（4）写出h与d反应的化学方程式，体现出d物质具有性四、实验题：（共18分）20请根据如图所示装置，回答问题：（1）写出仪器名称：a b（2）实验室若用a装置制取氧气，a中应加入，反应的化学方程式；a装置还可以制取气体，你的理由是；（3）某同学利用装置b、c组合制取氧气时，发现水槽中水变，可能的原因是；（4）资料：乙炔（c2h2）又名电石气，由固体cac2（俗称电石）与水反应制得反应较为剧烈乙炔（c2h2）无色无味气体，常常因含杂质h2s、ph3等气体而有特殊的臭味乙炔微溶于水，密度比空气稍小实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是（填序号）且有一处改进是21有一白色固体x，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙为探究其组成进行如图实验，主要流程及现象记录如图所示：回答下列问题：（1）根据步骤实验现象确定白色固体x中一定没有；（2）步骤中发生反应的化学方程式；（3）步骤中产生白色沉淀a的化学方程式；（4）白色固体x中的物质有；（5）将白色固体x转化成氯化钠固体的实验方案是五、计算题：（共6分）22浩浩想探究一包含有杂质的碳酸钠白色粉末的成分，（杂质不参与化学反应）实验测定步骤如下：取该样品10g加到小烧杯中，加入112g的水确保完全溶解，加入质量分数为10%的稀硫酸49g至反应刚好没有气泡产生，此时烧杯中得到只含有一种溶质的溶液计算：（1）白色粉末中碳酸钠的纯度（2）反应后所得溶液溶质的质量分数2016年辽宁省丹东十中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16分每题只有一个正确答案18题每题1分，912题每题2分）1下列物质的性质属于物理性质的是（）a生石灰的吸水性b浓硫酸的腐蚀性c碳酸的不稳定性d浓盐酸的挥发性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等【解答】解：a、生石灰吸水生成熟石灰，吸水性属于物理性质，故选项错误；b、浓硫酸的腐蚀性，腐蚀性属于化学性质，故选项错误；c、碳酸的不稳定性，稳定性、不稳定性都属于化学性质，故选项错误；d、浓盐酸的挥发性，挥发性属于物理性质，故选项正确；故选d2人类已经发现的元素种类很多下列元素中不属于人体所需的微量元素是（）a钙b碘c锌d铜【考点】矿物质与微量元素【分析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒故b、c、d均属于微量元素，a属于常量元素故选a3下列实验基本操作或事故处理正确的是（）具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量试管夹从试管口往下套将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味可以用药匙或镊子取用固体药品为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭abcd【考点】称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳；固体药品的取用【分析】根据腐蚀性、易潮解的药品的称量方法进行分析；根据试管夹往试管上套的方法进行分析；根据闻药品的气味的方法进行分析；根据块状固体和粉末状固体的取用方法进行分析；根据剩余药品的处理原则进行分析；根据酒精灯打翻着火的灭火方法进行分析【解答】解：具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故正确；将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故错；闻药品的气味的方法：用手扇着闻，不能用鼻子直接去闻，故错；取用块状固体用镊子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故正确；用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故错；酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故正确故选b4下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是（）a纸杯b玻璃杯c塑料杯d不锈钢杯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】依据材料的分类知识，结合选项中各物质的组成材料成分分析判断，有机合成材料简称合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，判断是否属于合成材料可从概念的实质进行分析【解答】解：a、纸杯的主要成分是纸，纸是由木材制成的，木材天然纤维，不属于合成材料，故a错误；b、玻璃属于无机非金属材料，不属于合成材料，故b错误；c、塑料杯的材料是塑料，是较常见的有机合成材料，故c正确；d、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故d错误故选：c5某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：2cu（no3）22cuo+o2+4x，推测x的化学式（）an2obno2cn2odn2o5【考点】质量守恒定律及其应用【分析】根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数目都不变求出化学式【解答】解：反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为x前面系数是4，所以x中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：no2故选b6下列化学用语中“2”的意义说法错误的是（）3so2 mg2+co2 so4 o2 h2o2a表示离子所带电荷数的是b表示化合价数值的是c表示一个分子中含有某种原子个数的是d表示分子个数的是【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】a、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数b、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值c、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目d、标在分子符号前面的数字表示分子的个数【解答】解：a、由标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，mg2+、o2 中的“2”表示离子所带电荷数，故选项说法正确b、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，so4中“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价，故选项说法正确c、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，中的“2”表示1个一个分子中含有某种原子个数的是2，故选项说法正确d、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，中的“2”表示1个一个二氧化硫分子中含有氧原子个数的是2，故选项说法错误故选：d7下列有关实验描述符合质量守恒定律的是（）a镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了b3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳c20ml酒精与20ml水混合后，总体积小于40mld水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律【考点】质量守恒定律及其应用【分析】质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和只有发生化学反应，才能用质量守恒定律解释【解答】解：a、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，符合质量守恒定律；b、根据化学反应方程式c+o2co2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，因此3克碳和12克氧气完全反应生成后氧气有剩余，生成不了15克二氧化碳，故说法错误；c、20ml水和20ml酒精混合后总体积小于40ml，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；d、水变成水蒸气，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误故选a8下列各组物质能够在ph=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是（）amg（no3）2、cuso4、naclbk2so4、nano3、nh4clccacl2、na2co3、agno3dbacl2、na2so4、naoh【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系【分析】各组物质能在ph=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，ph=1的溶液显酸性【解答】解：a、mg（no3）2、cuso4、nacl等物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意b、k2so4、nano3、nh4cl等物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意c、在酸性环境中，na2co3不能存在，cacl2与agno3能生成氯化银沉淀，不符合题意d、bacl2、na2so4能够反应生成硫酸钡沉淀，naoh在酸性环境中，不能存在，不符合题意故选：b9向含有agno3、cu（no3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是（）afe2+、no3bfe2+、h+、no3cfe2+、cu2+、no3dfe2+、cu2+、ag+、no3【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；离子或物质的共存问题【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来据此分析判断有关的问题【解答】解：由于金属的活动性顺序是：铁铜银，向含有agno3、cu（no3）2的混合溶液中，加入一定量铁粉，铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜由充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，溶液中的银和铜完全被置换出来了则溶液中只含有硝酸亚铁由此可知，a正确，bcd错误故选a10鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（）a稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液）b碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）c氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜）d氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：a、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误b、碳酸钠溶液和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、氯化银沉淀，不能鉴别，故选项错误c、金属铜与氯化钠溶液和稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误d、碳酸钠溶液能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确故选：d11下列认识或说法正确的是（）a向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有co32b分别将mg、fe、cu、ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序c采用加入过量的cu（oh）2或cuo，可以除去cuso4溶液中少量的h2so4d某物质充分燃烧生成co2和h2o，推理该物质一定含有c、h两种元素【考点】证明碳酸盐；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用【分析】a、根据活泼金属和稀盐酸反应也能产生气体解答；b、根据金属活动性顺序解答；c、根据硫酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；d、根据质量守恒定律解答【解答】解：a、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质不一定含有co32，可能是活泼金属，故错误；b、分别将mg、fe、cu、ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序是mg、fecu、ag，但cu、ag的活动性顺序无法确定，故错误；c、加入适量的cu（oh）2溶液时，氢氧化钙能和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，因此不能用氢氧化钙除去硫酸铜溶液中的稀硫酸，该选项不能达到目的；故错误；d、某物质在氧气中充分燃烧生成co2和h2o，co2和h2o两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素故正确答案：d12某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案二比方案一更方便合理的是（）选项abcd实验要求除去一氧化碳中少量二氧化碳清洗金属表面油污检验生石灰中是否含有石灰石区分矿泉水和蒸馏水方案一通过naoh溶液用洗洁精洗涤高温加热，再通入石灰水加肥皂水方案二通过灼热木炭粉用水清洗滴加醋酸蒸发结晶aabbccdd【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；硬水与软水；乳化现象与乳化作用【分析】a、根据碳和二氧化碳反应的条件是高温进行分析；b、根据洗洁精对油污有乳化功能进行分析；c、根据加热需要的仪器多，操作复杂进行分析；d、根据蒸发结晶所需操作流程进行判断【解答】解：a、二氧化碳和氢氧化钠反应只要通过洗气即可完成，碳和二氧化碳反应需要高温的条件，所以方案一合理，故a错误；b、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故b错误；c、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故c正确；d、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故d错误故选：c二、填空题：（共20分）13用化学用语填空：（1）相对分子质量最小且可燃的有机物ch4（2）严重干旱地区可用于人工降雨的是co2（3）制作糕点用的发酵粉主要成分之一nahco3（4）溶于水后能形成酸雨的大气污染物no2、so2【考点】化学式的书写及意义【分析】根据物质的性质和用途确定物质的名称，然后根据化学式的写法来分析解答【解答】解：（1）相对分子质量最小且可燃的有机物是甲烷；故填：ch4；（2）干冰易升华，吸热，常用于人工降雨，故填：co2；（3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故填：nahco3；（4）二氧化氮、二氧化硫溶于水后形成酸，是造成酸雨的主要物质，故填：no2、so214在“宏观微观符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题（1）如图a、b、c、d元素中，属于金属元素的是mg（填元素符号）；（2）由b元素和d元素组成的化合物的化学式为mgcl2；（3）e粒子带2个单位负电荷，则x=8，离子的符号为o2；（4）f为元素周期表的一部分，x、y、z代表三种不同元素，以下判断正确的是aa原子序数zy b核外电子数：x=y cy和z处于同一族【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图【分析】（1）质子数决定元素种类；（2）根据化合物的化学式的写法来分析；（3）根据微粒结构示意图的信息以及离子符号的写法来分析；（4）根据元素周期表分析解答【解答】解：（1）a、b、c、d分别属于硅、镁、硫、氯四种元素，镁元素属于金属元素，故填：mg；（2）在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显1价，二者组成的化合物氯化镁的化学式为mgcl2；故填：mgcl2；（3）e粒子带2个单位负电荷，说明该微粒是由原子得到2个电子形成的核外有10个电子的阴离子，所以x=102=8；是氧离子；故填：8；o2；（4）由元素周期表可知，x、y为同一族，y和z处于同一周期，原子序数=质子数=核外电子数zyx； 故填：a15不仅很多化学反应是在溶液中进行的，人类的生产和生活也和溶液息息相关（1）根据如图1固体物质溶解度曲线回答：大多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是随着温度的升高，溶解度增大；800c时，140g nano3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（2）将5g某固体物质加入到装有一定量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图a所示当继续往a烧杯加水，或把a烧杯放在石棉网加热一会儿，其现象如图b所示回答下列问题：图1中能示意该固体物质溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）根据图1曲线，若分别将50g甲、乙饱和溶液从t20c降温到t10c，所得溶液质量：甲乙，溶液的溶质质量分数甲乙，（填“”或“=”或“”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，大多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是：随着温度的升高，溶解度增大；80时，硝酸钠的溶解度大于140g，所以140gnano3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液；（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图1中能示意该固体物质溶解度曲线的是甲；根据图1曲线，若分别将50g甲、乙饱和溶液从t2降温到t1，甲会析出晶体，乙物质不会析出晶体，所得溶液质量：甲乙，甲物质在t1时的溶解度大于乙物质在t2时的溶解度，所以溶液的溶质质量分数甲乙故答案为：（1）随着温度的升高，溶解度增大；不饱和溶液；（2）甲；，16甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题：（1）若甲可用于灭火将甲通入石蕊溶液，发生反应的化学方程式co2+h2oh2co3；（2）若甲是一种红棕色固体氧化物将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，反应后的溶液中含有fe3+、cl、h+、h2o；（填粒子符号）（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应不用填产生气泡向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成碳酸钠和水，但明显现象，其化学方程式naoh+nahco3na2co3+h2o【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据甲为初中化学常见物质，甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：甲为初中化学常见物质，（1）甲可用于灭火，所以甲是二氧化碳，将甲通入石蕊溶液，二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，化学方程式为：co2+h2oh2co3；（2）甲是一种红棕色固体氧化物，所以甲是氧化铁，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以反应后的溶液中含有fe3+、cl、h+、h2o；（3）甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡，所以甲是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：naoh+nahco3na2co3+h2o故答案为：（1）co2+h2oh2co3；（2）溶液由无色变黄色，fe3+、cl、h+、h2o；（3）naoh+nahco3na2co3+h2o三、简答题：（共20分）17宏观、微观从不同的角度让我们全面认识世界，请用微观知识解释下列问题（1）水结冰，体积变大水分子没变，水分子间隔变大（2）电解水的实质水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子（3）空气是混合物空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】（1）根据分子间有间隔的特性分析回答；（2）根据化学反应的实质分析回答；（3）根据由不同种分子构成的物质是混合物分析回答【解答】解：（1）水结冰，体积变大 是由于分子间有间隔，水分子没变，水分子间隔变大；（2）电解水的实质是：水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子；（3）空气是混合物，是由于空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子 故答为：（1）水分子没变，水分子间隔变大；（2）水分子分解成氢原子、氧原子，氢原子构成氢分子，氧原子构成氧分子；（3）空气中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子等不同种分子；18化学与生活密切相关，在厨房 蕴含着许多化学知识请按要求回答：（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”是指元素（填“单质”或“元素”或“原子”）（2）管道煤气的主要成分是一氧化碳，由于它无色无味且有毒，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气中加入少量有强烈刺激性气味的气体乙硫醇（c2h5sh）“管道煤气”属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味，这是由于分子是不断运动的；“管道煤气”作燃料，是利用了煤气的可燃性，一氧化碳燃烧的方程式2co+o2fracunderline;点燃;co2，做完饭后关闭阀门，使火焰熄灭，这是利用移走可燃物的原理灭火；关于乙硫醇的说法正确的是a、c、ea、乙硫醇由三种元素组成 b、乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成的c、乙硫醇中硫元素质量分数最大 d、乙硫醇中含有碳分子 e、乙硫醇中碳、氢、硫质量之比为12：3：【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；灭火的原理和方法【分析】（1）根据元素是一类原子的总称考虑；（2）根据煤气的成分来分析；根据物质的组成可知，若是一种物质则属于纯净物，若是由两种或两种以上物质组成，则属于混合物根据分子的性质解答；根据“煤气”具有可燃性，写出有关的化学方程式；根据灭火的原理分析解答；根据乙硫醇的化学式c2h5sh，来分析其构成，并根据相对原子质量和原子个数来计算元素的质量分数及元素的质量之比【解答】解：（1）我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是铁这一类原子的总称，属于铁元素，不属于单质、原子；故填：元素；（2）管道煤气的主要成分是一氧化碳；故填：一氧化碳；管道煤气是指水煤气，主要成分是co和h2，则管道煤气是由多种物质组成的，则属于混合物；分子在不断地运动，所以“管道煤气”一旦泄露，人们就会闻道刺激性气味“煤气”具有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式可表示为2co+o22co2；做完饭后关闭煤气灶的阀门，即可使火焰熄灭，这是利用了断绝可燃物的来源来灭火；a、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，故正确；b、一个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子，故错误；c、根据元素质量分数=100%，可知乙硫醇中硫元素质量分数最大，故正确；d、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，不含碳分子，故错误；e、碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（122）：（16）：32=12：3：16，故正确故答案为：混合物；分子是不断运动的；可燃；2co+o2co2；移走可燃物；a、c、e19如图中ai表示几种初中化学常 见的物质，其中a、d、i是氧化物，i中两元素质量比为3：4；b元素在地壳中含量位居第三；c有三种元素组成；g为紫红色；h为黑色固体单质（途中部分反应物、生成物或反应条件已略去）（1）写出化学式：gcu ecuso4（2）写出化学方程式ba：4al+3o22al2o3（3）反应的基本类型相同，是置换反应；（4）写出h与d反应的化学方程式c+2cuofracunderline;高温;2cu+co2，体现出d物质具有氧化性【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据b元素在地壳中的含量位居第三，所以b是铝，而b能够转化成a氧化物，所以a是氧化铝，铝还能和c和f反应，所以c和f是酸和盐，c由三种元素组成，且能够和d氧化物反应，所以c是硫酸，e是盐溶液；f是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；g是紫红色，所以g是铜，e硫酸铜，所以d为氧化铜；h能够和氧化铜反应，说明h具有还原性，而i是氧化物，i中两种元素质量之比为3：4，且i为有毒气体，因为i是h反应产生的，所以i为一氧化碳，然后带入验证回答问题即可【解答】解：（1）b元素在地壳中的含量位居第三，所以b是铝，而b能够转化成a氧化物，所以a是氧化铝，铝还能和c和f反应，所以c和f是酸和盐，c由三种元素组成，且能够和d氧化物反应，所以c是硫酸，e是盐溶液；f是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液；g是紫红色，所以g是铜，e硫酸铜，所以d为氧化铜；h能够和氧化铜反应，说明h具有还原性，而i是氧化物，i中两种元素质量之比为3：4，且i为有毒气体，因为i是h反应产生的，所以i为一氧化碳，经过验证，推导正确，所以g是cu，e是cuso4；（2）ba是铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4al+3o22al2o3；（3）由图框可知：反应是硫酸和铝的反应、是铝和硫酸盐的反应；是碳和氧化铜的反应，三个反应都是置换反应；（4）h与d的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：c+2cuo2cu+co2，体现出d物质具有氧化性故答案为：（1）cu，cuso4；（2）4al+3o22al2o3；（3）置换反应；（4）c+2cuo2cu+co2，氧化四、实验题：（共18分）20请根据如图所示装置，回答问题：（1）写出仪器名称：a长颈漏斗 b酒精灯（2）实验室若用a装置制取氧气，a中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式2h2o2fracunderline;mno_2;2h2o+o2；a装置还可以制取co2或h2气体，你的理由是反应物为固体和液体，反应在常温下发生；（3）某同学利用装置b、c组合制取氧气时，发现水槽中水变红，可能的原因是试管口没放棉花，高锰酸钾进入导管后，溶解在水中；（4）资料：乙炔（c2h2）又名电石气，由固体cac2（俗称电石）与水反应制得反应较为剧烈乙炔（c2h2）无色无味气体，常常因含杂质h2s、ph3等气体而有特殊的臭味乙炔微溶于水，密度比空气稍小实验室制取乙炔应选用的发生装置和收集装置是ag（填序号）且有一处改进是将长径漏斗换成分液漏斗，以便于控制反应速率【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据装置特点来确定制取的方法；（3）为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（4）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置【解答】解：（1）a是长颈漏斗，b是酒精灯；故填：长颈漏斗；酒精灯；（2）a装置适用于固体与液体在常温下反应来制取氧气，即用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成了水和氧气；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳或用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，所以均可用此装置来制取；故填：过氧化氢溶液；2h2o22h2o+o2；co2或h2；反应物为固体和液体，反应在常温下发生；（3）利用装置中b、c组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了紫红色，可能原因是试管口没有塞一团棉花；故填：红； 试管口没放棉花，高锰酸钾进入导管后，溶解在水中；（4）实验室常用块状碳化钙（cac2）与水反应制乙炔，因此不需要加热因此选择实验室制乙炔所用的发生装置是a；乙炔（c2h2）俗称电石气，是一种密度比空气