河北省衡水市景县中学高三化学上学期12月月考试题（含解析）.doc

2015-2016学年河北省衡水市景县中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20每题1分，21-40每题2分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）a温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳b侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异c家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故d实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚2银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被氧化生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色ag3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）a使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5moll1naoh溶液分别与0.5 moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4在恒温恒容的容器中进行反应2a（g）b（g），若反应物的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s，那么再由0.06mol/l降到0.034mol/l所需反应时间应（）a等于10sb等于12sc小于12sd大于13s5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法中正确的是（）a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素c作氧化剂7如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）a电子由o2所在的铂电极流出b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+h2o4ech3cooh+4h+co2所在的铂电极处发生还原反应d微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量8na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32gb1 molna2o2固体中含离子总数为4nac1mol羟基与17gnh3所含电子数之比为9：10d1molna2co3晶体中含co32离子数小于na9三氟化氮（nf3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3nf+5h2o2no+hno3+9hf下列有关该反应的说法错误的是（）anf3既是氧化剂，又是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2c若生成2molhno3，则转移2mol电子dnf3中氮元素的化合价为+310已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molh2o时放热55.6kj；1mol h2so4（aq）与1mol ba（oh）2（aq）反应的h=1584.2kj/mol；则稀溶液中，na2so4与bacl2反应生成1mol baso4（s）的反应热等于（）a1528.6 kj/molb1639.8 kj/molc1473 kj/mold1695.4 kj/mol11某溶液中除了h+、oh以外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）a向该溶液中加入ki溶液后，原有的5种离子的物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c （cl）=0.6mol/l，则该溶液的ph=112下列实验不能达到实验目的是（）a萃取时振荡分液漏斗b 电解精炼铜c 铝热反应d 实验室模拟合成氨13一定量的铁粉与足量2mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（）：3mol/l的硝酸溶液少量cuso4（s）加入一定量的铜少量ch3coona（s）对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）向反应液中通入hcl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片abcd14下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）无色溶液中：al3+、cl、na+、hco3、so42无色溶液中：na+、alo2、cl、hco3使石蕊试液呈蓝色的溶液中：k+、so42、clo、cl在ph=1的溶液中：fe2+、al3+、no3、i常温下，由水电离产生的c（h+）=11012moll1的溶液中：na+、cl、co32、so42在ph=11的溶液中：na+、alo2、no3、s2、so32含fe3+的溶液中：nh4+、cl、alo2、no3、scnabcd15在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：a（g）+b（g）2c（g）h0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示下列说法不正确的是（）a0t2时，v（正）v（逆）b、两过程达到平衡时，a的体积分数=ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加cd、两过程达到平衡时，平衡常数k（）=k（）16下列有关说法中错误的是（）a某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入co和o2，则通入co的一极为负极，电极反应式为co2e+co32=2co2bzn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴cuso4溶液c根据自发氧化还原反应cu+2no3+4h+=cu2+2no2+2h2o设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液d原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路17对于合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol，下列说法正确的是（）a若起始加入2moln2和6molh2发生反应，则平衡时n2和h2的转化率相同b该反应采用高温条件，有利于提高nh3的产率，从而提高生产效率c若起始加入2moln2和6molh2发生反应，平衡时测得反应共放热46kj，则n2的平衡转化率为50%d若平衡时保持其它条件不变，压缩容器体积，则平衡正向移动，n2的浓度减小，nh3的浓度增大18电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理如图下列说法不正确的是（）ao2在电极b上发生还原反应b溶液中oh向电极a移动c反应消耗的nh3与o2的物质的量之比为3：4d负极的电极反应式为：2nh36e+6ohn2+6h2o19恒温下2hi（g）h2（g）+i2（g）分解达到平衡，改变下列条件能引起平衡移动的是（）a缩小容器的容积b使用催化剂c恒压下充入hed恒容下充入cl220关于可逆反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g）h的有关图象如下：则下列不正确的是（）ap1p2t1t2b减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移ch0s0d升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大21工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质ni的原理如图所示下列说法不正确的是已知：ni2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：ni2+（高浓度）h+ni2+（低浓度）（）a碳棒上发生的电极反应：4oh4eo2+2h2ob为了提高ni的产率，电解过程中需要控制废水phc电解过程中，b中nacl溶液的物质的量浓度将不断减小d若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变22下列实验能达到预期目的是（） 实验内容 实验目的a测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明了非金属性scb某溶液中加入少量双氧水，再加几滴kscn溶液后变红可以证明原溶液中一定含fe2+c向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固体，溶液红色会变浅可以证明na2co3溶液中存在水解平衡d取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/l h2c2o4溶液4ml，记录褪色时间可以证明h2c2o4浓度越大反应速率越快aabbccdd23已知：还原性hso3i，氧化性io3i2在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液加入naio3的物质的量和和析出的i2的物质的量的关系曲线如图下列说法正确的是（）a反应过程中的氧化产物均为so3ba点时消耗nahso3的物质的量为1.0 molc0b间的反应可用如下离子方程式表示：3hso3+io3=3so42+i+3h+d当溶液中i与i2的物质的量之比为1：1时，加入的naio3为1.2 mol24汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（）a生成40.0ln2（标况）b有0.250molkno3被氧化c共生成0.625mol氧化物d共转移电子1.25mol25在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a（g）+2b（g）2c（g）h0；平衡移动关系如图所示下列说法正确的是（）ap1p2，纵坐标指a的体积分数bp1p2，纵坐标指c的质量分数cp1p2，纵坐标指a的转化率dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量26w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）a最高化合价xyzwb气态氢化物的稳定性zywcy的氧化物与x、z的最高价氧化物对应的水化物均能反应d由x、z、w三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键27新型镁铝合金（mg17al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：mg17al12+17h217mgh2+12al，得到的混合物y（17mgh2+12al）能与酸反应释放出大量氢气下列说法正确的是（）a该合金应在氮气保护下，将一定比例的mg、al单质熔炼而成b该合金中含有离子键，铝元素呈正价c1mol mg17al12完全吸氢后得到的y与盐酸完全反应放出h2在标准状况下的体积为1164.8ld合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点28利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护下列关于该装置的叙述中正确的是（）a若x为zn时，则开关k置于m或n时均可减缓铁的腐蚀b若x为cu时，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于m处c若x为石墨、开关k置于m时，x电极上的反应为2h+2e=h2d若x为石墨、开关k置于n时，铁电极上的反应为fe2e=fe2+29将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd30下列离子方程式书写正确的是（）a在naclo溶液中通入过量so2气体：clo+h2o+so2hclo+hso3b用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+2fe3+3h2ocnahco3与少量的ca（oh）2溶液反应：ca2+2oh+2hco3caco3+2h2o+co32d10ml 0.5mol/l的明矾溶液与20ml 0.5mol/l ba（oh）2溶液混合反应：3ba2+6oh+2al3+3so423baso4+2al（oh）331在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）a在含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2：i、br、fe2+b在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入zn：fe3+、cu2+、fe2+、h+c在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中通入co2：ba（oh）2、koh、k2co3、baco3d含等物质的量的alo2、oh、co32溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、al（oh）3、oh、co3232向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）a0.8gb1.6gc2.4gd3.2g33为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以al作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下：电池：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq）2pbso4（s）+2h2o （l）电解池：2al+3h2oal2o3+3h2电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池ah+移向pb电极h+移向pb电极b每消耗3mol pb生成2mol al2o3c正极：pbo2+4h+2epb2+2h2o阳极：2al+3h2o6eal2o3+6h+daabbccdd34高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn+2k2feo4+8h2o3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh下列叙述正确的是（）a放电时，负极反应式为3zn6e+6oh3zn（oh）2b放电时，正极区溶液的ph减小c充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol fe（oh）3被还原d充电时，电池的锌电极接电源的正极35在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），达到平衡时测得b气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）aa+bc+db平衡向右移动c重新达平衡时，a气体浓度增大d重新达平衡时，b的体积分数减小36强热硫酸亚铁固体可反应：feso4fexoy+so2+o2+so3（未配平），则下列有关判断不正确的是（）a若所得气体中so2与o2的体积比为2：1，则fexoy为氧化亚铁b若所得fexoy为氧化铁，则气体中so2与o2的体积比大于2：1c若所得fexoy为fe3o4，则气体中so2与o2的体积比为3：2d生成的混合气通入bacl2溶液中，产生的沉淀为baso437稀土金属铈（ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：ce4+fe3+下列说法正确的是（）a ce、ce、ce、ce它们互称为同素异形体b工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质c铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2ce+6hi2cei3+3h2d工业上金属铈一般保存在敞口容器中3825时，某溶液中可能含以下几种离子：na+、h+、fe3+、hco3、oh、i已知溶液中由水电离出的c（h+）=1013moll1，向该溶液中通入一定量的cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（）a该溶液的ph一定等于1b阴离子肯定有i，不能确定有无hco3c阳离子肯定没有fe3+，可能有na+d该溶液含有的溶质成分可能为hi或hi和nai或nai和naoh或nai39已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：cuso4（aq蓝色）+4kbr（aq）k2cubr4（aq绿色）+k2so4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色下列说法正确的是（）a正反应放热b加水平衡不移动c加入k2so4固体，平衡向左移动d加入k2so4溶液，平衡向左移动40在某固定容积的密闭容器中存在化学平衡：aa（g）bb（g）+c（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的a物质，重新达到平衡时，下列判断中错误的是（）a若a=b+c时，b的物质的量分数不变b若ab+c时，a的转化率减小c若ab+c时，b的物质的量浓度减小d若ab+c时，a的物质的量分数减小二、解答题（共4小题，满分40分）41a、b、w、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，b、w同周期，a、d同主族，a、w能形成两种液态化合物a2w和a2w2，e元素的周期序数与主族序数相等试回答：（1）e元素在周期表中的位置为，（2）由a、b、w三种元素组成的18电子微粒的结构简式为（3）经测定a2w2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式常用硫酸处理bao2来制备a2w2，写出该反应的化学方程式（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用a2w2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式（5）元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成一种氢化物da，熔点为800da能与水反应放氢气，若将1molda和1mole单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 l（标准状况下）42nox是汽车尾气中的主要污染物之一（1）nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式：_（2）汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图1如下：写出该反应的热化方程式：随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低nox的排放当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出写出no被co还原的化学方程式（4）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图2如下：pt为电极（填“正极”或“负极”），发生的是反应（填“氧化”或“还原”）nio为电极（填“正极”或“负极”），电极反应式：43某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（fec2o4nh2o）分解的实验探究经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验烧瓶b中盛有饱和nh4cl和饱和nano2混合液（常用于实验室制n2），干燥管c1、c4中装有碱石灰，试管e1、e3、e4中装有澄清石灰水（1）充分反应后，将d1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入kscn溶液无血红色，证明固体产物为（写化学式）（2）该装置中有3个酒精灯，整个实验过程至少应该点次酒精灯，最后一次点燃的是（填酒精灯下的字母）（3）该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中e3的作用是：（4）该实验装置中有4个干燥管，c3中盛装的试剂是（5）取7.2g样品充分反应后，测得d1中的固体残余物为2.88g，d2中固体质量减轻64g，则草酸亚铁晶体（fec2o4nh2o）分解的方程式为44下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）（2）其中化合物a苯环上的一氯代物只有两种请回答下列问题：（1）写出a的结构简式（2）b中含有的官能团的名称（3）化合物f的核磁共振氢谱显示有个峰（4）写出c与新制cu（oh）2反应的化学方程式（5）化合物c有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式遇氯化铁溶液显紫色； 苯环上有三个取代基； 苯环上的一氯取代物只有两种2015-2016学年河北省衡水市景县中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20每题1分，21-40每题2分）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）a温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳b侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异c家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故d实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【专题】化学应用【分析】a导致温室效应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等； b侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，由于nahco3溶解度小于na2co3，故nahco3在溶液中析出；c次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气；d石英坩埚与氢氧化钠反应【解答】解：a导致温室效应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等，由于二氧化碳的含量较大，为导致温室效应的主要气体，但不仅仅有二氧化碳，故a错误； b侯氏制碱法是将co2、nh3通入饱和nacl溶液中，发生以下反应：nh3+co2+h2o=nh4hco3；nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3，其中nahco3溶解度最小，故有nahco3的晶体析出，故b错误；c次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，故c正确；d石英坩埚与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚熔化氢氧化钠，故d错误故选c【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、二氧化硅的用途等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等2银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确的是（）a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被氧化生成单质银c该过程中总反应为2al+3ag2s6ag+al2s3d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色ag【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【专题】电化学专题【分析】铝、银和电解质溶液构成原电池，铝作负极，银作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，以此解答该题【解答】解：a银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的ag2s得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故a错误；b银作正极，正极上ag2s得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故b错误；cal2s3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成h2s和al（oh）3，故c错误；d发生原电池反应，ag2s得电子被还原生成单质银，颜色由黑变白，故d正确故选d【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生分析判断能力，明确正负极的判断、离子移动方向等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等3在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）a使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差b为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触c用0.5moll1naoh溶液分别与0.5 moll1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同d在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化；化学实验基本操作【分析】a环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热；b温度计不能接触烧杯底部；c中和热应用强酸和强碱的稀溶液；d中和热测定的实验需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒【解答】解：a环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故a正确； b温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故b错误；c醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故c错误；d中和热测定用不到天平，故d错误故选a【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意使用量筒量取酸或碱溶液4在恒温恒容的容器中进行反应2a（g）b（g），若反应物的浓度由0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s，那么再由0.06mol/l降到0.034mol/l所需反应时间应（）a等于10sb等于12sc小于12sd大于13s【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】恒温恒容条件下，根据v=计算反应速率，但反应物浓度越小反应速率越小，根据t=计算反应时间【解答】解：恒温恒容条件下，前20s平均反应速率v=mol/（ls）=0.002mol/（ls），如果反应速率仍然是0.002mol/（ls），则反应所需时间t=s=13s，但反应物浓度越小反应速率越小，所以所需时间大于13s，故选d【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，为高频考点，明确反应速率与反应物浓度关系是解本题关键，反应物浓度越大反应速率越大，题目难度不大5北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性下列有关分析正确的是（）ak3c60中只有离子键bk3c60中不含共价键c该晶体在熔融状态下能导电dc60与12c互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体【专题】化学键与晶体结构【分析】k3c60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题【解答】解：ak3c60中中k+与c603之间为离子键，c603中cc键为共价键，故a错误；bc603中cc键为共价键，故b错误；ck3c60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故c正确；dc60为单质，12c为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故d错误故选c【点评】本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系6菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的+3价砷下列说法中正确的是（）a在该反应中维生素c作催化剂b砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷c因为河虾中含有砷元素，所以不能食用d上述反应中维生素c作氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素c反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素c为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒【解答】解：a、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c在反应中作还原剂，故a错误；b、由信息可知，含有3价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷可能是3价砷，故b正确；c、河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故c错误；d、反应中砷元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c在反应中作还原剂，故d错误；故选b【点评】本题以生活中的信息来考查氧化还原反应，明确信息中砷元素的化合价变化是解答本题的关键，信息的获取和应用是解答本题的关键7如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）a电子由o2所在的铂电极流出b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+h2o4ech3cooh+4h+co2所在的铂电极处发生还原反应d微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断【解答】解：a、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电子由o2所在的铂电极流入，从乙醇电极流出，故a错误；b、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，ch3ch2oh4e+h2o=4h+ch3cooh，故b正确；c、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，o2所在的铂电极处发生还原反应，故c正确；d、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故d正确故选a【点评】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同8na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32gb1 molna2o2固体中含离子总数为4nac1mol羟基与17gnh3所含电子数之比为9：10d1molna2co3晶体中含co32离子数小于na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a根据阳极cu2ecu2+，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；b过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，据此计算离子总数；c根据羟基中有单电子及中性微粒中质子数等于电子数来分析； d1molna2co3中含有1molco32，co32离子数于等na【解答】解：a由cu2ecu2+，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故a错误；b过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为1：2，则1molna2o2固体中含有离子总数为3na，故b错误；c1mol羟基（oh）中含有9mol电子，17gnh3所含电子为10mol，电子数之比为9：10，故c正确；d1molna2co3中含有1mol co32，co32离子数于等na，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，d为易错点，晶体中co32不能发生水解，题目难度不大9三氟化氮（nf3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3nf+5h2o2no+hno3+9hf下列有关该反应的说法错误的是（）anf3既是氧化剂，又是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2c若生成2molhno3，则转移2mol电子dnf3中氮元素的化合价为+3【考点】氧化还原反应【分析】3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反应中，只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应【解答】解：a只有n元素的化合价发生变化，nf3既是氧化剂又是还原剂，故a正确；bnf3生成no，被还原，nf3生成hno3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故b正确；c生成0.2molhno3，转移的电子的物质的量为0.2mol（53）=0.4mol，故c错误；dnf3中f为1价，所以氮元素的化合价为+3，故d正确；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大10已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molh2o时放热55.6kj；1mol h2so4（aq）与1mol ba（oh）2（aq）反应的h=1584.2kj/mol；则稀溶液中，na2so4与bacl2反应生成1mol baso4（s）的反应热等于（）a1528.6 kj/molb1639.8 kj/molc1473 kj/mold1695.4 kj/mol【考点】有关反应热的计算【分析】由题意可得：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h1=55.6kjmol12h+（aq）+2oh（aq）+ba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）+2h2o（l）h=1584.2kjmol1根盖斯定律，则反应ba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）等于2，据此计算【解答】解：由：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h1=55.6kjmol12h+（aq）+2oh（aq）+ba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）+2h2o（l）h=1584.2kjmol1根盖斯定律，则反应ba2+（aq）+so42（aq）baso4（s）等于2，所以焓变=1584.2kjmol12（55.6kjmol1）=1473 kjmol1；故选：c【点评】本题考查了盖斯定律的运用，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单11某溶液中除了h+、oh以外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（）a向该溶液中加入ki溶液后，原有的5种离子的物质的量不变b向该溶液中滴加稀naoh溶液，立即出现白色沉淀c向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应d若溶液中c （cl）=0.6mol/l，则该溶液的ph=1【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】某溶液中除h+、oh外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由mg2+、fe3+、cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液a、fe3+有强氧化性，能氧化i为i2b、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸c、铁除置换氢气外，fe3+有强氧化性，能与fe反应生成fe2+；d、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据ph=logc（h+）计算【解答】解：某溶液中除h+、oh外，还含有大量的mg2+、fe3+、cl，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由mg2+、fe3+、cl所带的电荷21+3116可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液a、fe3+有强氧化性，能氧化i为i2，溶液中加入ki溶液后，fe3+离子物质的量发生变化，故a错误；b、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故b错误；c、溶液中fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与fe3+反应生成fe2+，故c错误d、若溶液中c（cl）=0.6 mol/l，则c（mg2+）=0.1mol/l，c（fe3+）=0.1mol/l，则c（h+）1+c（mg2+）2+c（fe3+）3=c（cl）1，即c（h+）1+0.1mol/l2+0.1mol/l3=0.6mol/l1，解得c（h+）=0.1mol/l，所以溶液ph=logc（h+）=1，故d正确；故选d【点评】本题考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键12下列实验不能达到实验目的是（）a萃取时振荡分液漏斗b 电解精炼铜c 铝热反应d 实验室模拟合成氨【考点】实验装置综合【专题】化学实验基本操作【分析】a用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出；b电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液；c铝热反应可以冶炼金属铁，用镁带和硫酸钾做助燃剂；d检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸，不是蓝色石蕊试纸【解答】解：a萃取时，用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故a错误；b电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，所以电解精炼铜时纯铜做阳极，纯铜做阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，图示装置能够达到实验目的，故b错误；c铝在高温下能够与氧化亚铁发生铝热反应生成铁，图示装置能够达到实验目的，故c错误；d图示装置中使用“湿润的蓝色石蕊试纸”检验氨气，无法达到实验目的，应该为湿润的红色石蕊试纸检验，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见实验装置的综合应用，题目难度中等，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力13一定量的铁粉与足量2mol/l盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入（）：3mol/l的硝酸溶液少量cuso4（s）加入一定量的铜少量ch3coona（s）对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发）向反应液中通入hcl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】该反应中适当增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积、形成原电池等方法都能加快反应速率，加入的物质和铁不能反应时生成氢气总量不变，据此分析解答【解答】解：3mol/l的硝酸溶液，氢离子浓度增大反应速率加快，但硝酸和fe反应不是生成氢气，不符合条件，故错误；少量cuso4（s），fe和硫酸铜发生置换反应生成cu，fe、cu和酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气总量减小，故错误；加入一定量的铜，fe、cu和酸构成原电池，加快反应速率，且生成氢气质量不变，故正确；少量ch3coona（s），酸和醋酸钠反应生成醋酸导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但生成氢气总量不变，故错误；对溶液加热（假定盐酸溶质不挥发），增大活化分子百分数，反应速率加快，且生成氢气总量不变，故正确；向反应液中通入hcl气体，增大氢离子浓度，反应速率加快，且生成氢气总量不变，故正确；加入过量铁粉，不影响反应速率且生成氢气总量增大，故错误；将铁粉改为铁片，减小反应物接触面积，反应速率降低，故错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，注意反应速率影响因素适用范围，题目难度不大，易错选项是14下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）无色溶液中：al3+、cl、na+、hco3、so42无色溶液中