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文档简介

实验十三碘酸铜溶度积的测定 实验目的 实验原理 实验步骤 注意事项 仪器试剂 问题讨论 数据处理 实验目的 了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理和方法 加深对平衡常数 溶度积的理解 2 学会722型分光光度计的使用 3 巩固溶液配制 移液等基本操作 碘酸铜是难溶强电解质 在其饱和溶液中 存在下列平衡 在一定温度下 实验原理 1 溶度积 2 铜离子含量的测定原理和方法 碘酸铜饱和溶液中的Cu2 与过量NH3 H2O作用生成深蓝色的配离子 Cu NH3 4 2 原理 方法 采用吸光光度法测定 Cu NH3 4 2 的浓度 仪器试剂 1 仪器电子天平 吸量管 20mL 2mL 比色管 50mL 烧杯 漏斗 722型分光光度计 2 试剂KIO3 CuSO4 5H2O CuSO4 0 100mol L 1 NH3 H2O 6mol L 1 实验步骤 制备Cu IO3 2 s 制备Cu IO3 2 s 饱和液 显色剂 待测溶液 光度计 Ax 标准Cu2 5个 显色剂 标准溶液 光度计 A1A2A3A4A5 绘图 cx 1 Cu IO3 2固体的制备 3 4gKIO3饱和溶液 2gCuSO4 5H2O饱和溶液 Cu IO3 2 Cu IO3 2 混合 70 80 C15 20min 倾析法洗涤3次 2 Cu IO3 2饱和溶液的制备 80 水浴10min 60mL水 干过滤 自然冷却 称取碘酸铜0 1g 加入30mL水倾析法洗涤2次后 再加入60mL水 水浴锅内80 加热10min制备饱和溶液 取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中 倾析法洗涤2次 30mL水 3 测定前准备 配制标准溶液 一台仪器一组 配制待测 各自做两个平行样 4 测定吸光度 cx c Cu 2 数据处理 注意事项 1 提前烘干一个100mL的烧杯和一个漏斗 2 碘酸铜固体一定要洗涤去除表面吸附的铜离子后 再制备饱和溶液 3 标准系列和待测溶液同时显色10min 4 绘制标准曲线时用试剂空白做参比 5 专管专用 规范操作 1 怎样制备Cu IO3 2饱和溶液 制备Cu IO3 2时 何种物质过量 答 称取0 1gCu IO3 2沉淀 加入60mL水 80 加热搅拌溶解 用干燥的双层滤纸过滤 将饱和溶液收集于一个干燥的烧杯中 问题讨论 2 如果Cu IO3 2溶液未达饱和 对测定结果有何影响 3 假如在过滤Cu IO3 2饱和溶液时有Cu IO3 2固体
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