高中化学总结归纳.pdf

1 新编新创新编新创 2009200920092009 年高三化学精品复习大全年高三化学精品复习大全 2009200920092009年高考化学备考复习策略 前言 年高考化学备考复习策略 前言 通过对 2008 年全国各地高考化学试题研究分析 总的命题趋势是 稳中有变 变中出新 源于 教材 高于教材 来自教学大纲 不拘泥于教学大纲 降低难言度 降低综合 驾照教材 突出 能力 这引导我们在 2009 年的复习备考复习中要做好以下几方面 一 认真研究 三考 把握命题方向 1 研究 考试大纲 考试大纲 是检验学生学习结果的 它对考试的性质 内容 要求 形式等作出十分具体的规 定 在考试内容涉及的范围和 教学大纲 是一致的 即学什么 考什么 所以考试大纲是命题 的依据 也是高考复习备考的依据 高考主要以能力测试为主 考查学生对基础知识 基本技能 基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析 解决问题的能力 特别强调了考查学生接受 吸 收 整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力 因此在复习备考中 正确把握这一复习 方向 认真研究这些能力要求的含义 并结合具体实例有针对性地进行训练 不搞 偏 难 怪 试题 对考纲不要求的内容可以不复习 对考纲降低要求的内容不搞拓展 对考纲要求的内容要 花大力气进行复习 在充分研究剖析考纲的基础上 将围绕 考什么 教什么 的被动状态真正变 成 教什么 学什么 考什么 的主动状态 2 研究考题 高考试题和考纲例题 从试题的难度看 七年的理综试题基本是稳定延续 个别年份难度略有起伏 如 2003 年的化 学试题相对来说最难 2001 2002 2004 年化学试题难度相当且适中 2005 2006 年化学试题 难度相当且最易 2007 2008 年难度又较前二年有所增大 总体趋势 难度逐渐下降 从化学试题的数量和分值看 自2004 年以来 题量趋于稳定 都是 12 道题 分值 108 分 其 中选择题 8 道 48 分 非选择题 4 道 共 60 分 非选择题一般为一道无机推断题 一道化学实 验题 一道有机推断题 一道计算型推断题或物质结构推断题或其它推断题 第 I 卷选择题注重 考查学生的基础知识和基本技能的掌握程度 是学生必须拿分的题 第II 卷注重综合能力的考查 研究高考试题和考纲例题 要重视 1 对 往届高考题 的改编 07 年高考理综化学试题 卷 再现了一些 往届高考试题 如本卷第 7 8 11 28 题 都是 非常典型的 往届高考题 的改编题 在复习备考中要认真对待 往届高考题 要能选择高考题中 精华部分进行重组 变形和创新改编 但改编典型高考题必须注意以下几点 一是根据当年考试大纲要求 降低知识难度 提高能力要求 二是删去教材和考试说明已不作要求的知识点或材料 适当在原高考题基础上补充新材料 重 新整合试题 三是降低纯数据运算要求 在改变试题时要对数据进行简化 由此启发 备考阶段精选往年的经典高考试题 对落实基础与技能较为有效 2 对课后习题的改编 重组和整合 课后习题可以说就是高考的母题 高一 高二上新课时一定要把课后习题融会贯通 他们绝大 多数都是基础试题 也是经典试题 历经多年仍具有很强的代表性 3 自编原创试题 化学教学 从去年开始征集原创试题 自今年开始每期上都有 2 3 篇优秀的原创试题刊登 我 2 们不妨看看 借鉴使用 3 研究考点 考点是命题的导向 可以预测预测高考命题的趋势 研究考题 分析考点 就是研究高考命题 的方向 近三年理综化学试题的常考考点主要有 物质的量 氧化还原反应 离子方程式 物质 结构 元素周期律 电解质溶液 元素及其化合物的性质 化学反应速率 化学平衡 烃的衍生 物 化学实验等 如氧化还原反应是历年高考的座上客 是必考内容 其涉及到的主要考点为 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 判断氧化剂的氧化性或还原剂的还原性强 弱 配平氧化还原反应方程式 计算电子转移的数目 根据质量守恒 电子守恒 电荷守 恒等解决一些计算问题 二 强化 双基 构建 网络 突出主干知识的教学 主干知识 是学科知识树的树干部分 由核心概念 基本技能 主要规律和原理组成 是支持 学科的脉络 约 25 条 原子结构 元素周期律和周期表 化学键和晶体结构 物质的量及其它 物理量 化学反应速率和化学平衡 电解质溶液 氧化还原反应 卤族元素 氧族元素 氮族元 素 碳族元素 碱金属 镁 铝 铁及其化合物 同分异构体和同系物 烃及烃的衍生物 糖类 蛋白质 合成材料 涉及物质的量的基本计算 有关相对分子原子质量 相对分子质量的计算 化学方程式的计算 溶液浓度计算 化学基本仪器和基本操作 常见气体的制备 物质的分离 提纯和鉴别 化学实验方案的设计 核心知识 考试大纲中对测试内容要求为理解 掌握 层次的知识 考试大纲 里列出的化 学核心知识占 39 8 其中基本概念和基本理论占 21 2 常见元素的单质及其重要化合物占 6 8 有机化学基础占 3 4 化学实验占 2 5 化学计算占 5 9 化学计算自 2005 年起没有 单独成大题 而是融入无机 有机 实验三块之中 趋于淡化 高考无论怎样改 双基 都是很重要的 加强 双基 教学是我们每年在高考之后都要强调的话 题 而且是如何强调也不过分的 从2008 年高考理综 全国卷 化学试题来看 造成绝大多数考 生失分的主要原因 不是试题的难度 而是学科 双基 上的不足 这就启示我们 高考复习备考 时一定要降低重心 强化基础知识和基本技能的复习 不盲目追求考试 热点 故在复习备考 时 要注重学生知识的基础性和全面性 要把落实 双基 放在首位 首先 要认真引导学生阅读 课本 依照考试说明的要求 对每一个知识点逐一落实 不留盲点 全方位复习 同时 要注意 每年考试说明中的 变化点 这些 变化点 在高考中一般都有所体现 其次 当学生把课本知识 弄懂后 教师要及时引导学生注意知识点之间的联系 将基本概念 基本理论 元素化合物 有 机物 化学实验等知识分别通过点 线 面连成知识网络 把零散的知识系统化 条理化 网络 化 但要注意知识的归纳不局限于某一章节 要将整个中学阶段的相关知识融入其中 形成合理 的知识结构 如复习化学实验有关知识可归纳为 45 对物质的分离与提纯 14 种气体制备与检 验 22 种离子的检验 只用一种试剂鉴别的 20 组物质 10 类特殊组合实验装置等 通过归纳 总结 类比 联想 既增强了知识的系统性和条理性 又培养了学生思维的灵活性 和综合能力 三 切实抓好三轮复习 夯实基础知识 提高综合应用能力 打好基础 落实基础是首轮复习的首要任务 进入第一轮复习前 学生对已学过的知识遗忘较 大 这一轮花费的时间也最多 大约七个月左右 第一轮 夯实基础 系统构建化学知识结构 任务 以课本为中心 按照教材的结构体系 进行系统的单元复习 不仅要让学生认真阅读教 材 掌握教材的编排体系 理清知识脉络 熟悉知识的落脚点 而且不要勤于动脑 动手 做一 些各种类型的练习 3 措施 回归教材 突出知识 全 联 活 采取 查 讲 练 考 评 四环节进行 全 细致无漏 知识覆盖面要全 联 加强知识间的联系 把分散 零碎的知识要联系起来 活 专题训练 思维变通 灵活运用 查 检查课本基础知识的掌握情况 了解学情 教师对学生的薄弱之处做到心中有数 增强 讲 练 考 的针对性 讲 对知识点进行归纳整理 使知识规律化 练 每讲完一个专题 配以适当数量的练习 考 每考一次 及时对试卷进行分析 讲评 指出存在的问题 做好错误统计 教师自我反思 回顾 诊断 总结在教学中存在的不足 及时调整复习计划和复习方法 第二轮 培养综合能力 提高化学综合素质 任务 重点是知识的系统化 条理化 结构化和网络化 即将分散的知识点连成线 结成网 培养和提高学生对化学知识的综合能力 迁移能力 运用能力 探究能力 创新能力 同时也是 查漏补缺的重要阶段 措施 分块归纳 专题讲座 强化训练 重点放在掌握分析 解决问题的方法和技巧上 第三轮 综合训练 提高实战能力 从知识 能力 心理上全面做好就试准备 提高学生对高 考的适应性和应试能力 复习中 切忌就题论题 注意对知识中蕴含规律的提炼 方法的归纳 举一反三 触类旁通 在习题的使用取舍上 要树立 让学生上岸 教师下海 的教学新理念 即要求教师在教学中要占 有最大量的资料 通过教师的精心研究 分析 比较 筛选 把一些优秀的 有针对性和代表性 的典型的习题推荐给学生 并有计划 分阶段地进行训练 坚决反对教师不加选择地让学生进行 成套的试题训练 有的复习资料印刷粗糙 错误连连 试题堆砌等 这样既耽误学生的时间 又浪费学生的精力 收到的效果也是微乎其微 四 加强化学用语和文字表达规范化训练 力求避免非智力因素造成的失分 1 近五年高考均重视化学用语的考查 以 卷为例 总复习时要重视化学用语的过关 近几年的高考化学试题对化学学科语言的考查备受关注 2004 年高考化学试题中提出了写出电解饱和食盐水和电镀铜的四个电极反应式的要求 2005 年的试题要求书写的化学方程式多达 7 个 在 2006 年的高考化学试题中 要求书写的化学方程式达到 8 个 2007 年对此方面的考查得到了加强 第 I 卷的 8 题 11 题需要电极反应和化学方程式进行分 析 第 II 卷 26 题 27 题和 28 题的 2 3 小题以及 29 题 1 2 3 5 小 题都是要用规范的化学用语来作答的 答案要求直接书写元素符号 化学式 结构简式 名称等 化学用语竟高达 18 处之多 答案要求用语言文字表达的有 6 处 2008 年延续加强 化学用语考查 特点 这就要求在总复习时要加强对化学用语规范训练 及 时纠正 避免一看都懂 一写就错 一考就糟的局面 2 对策 要全面分析和检视教师自身的教学习惯 以往的经验充分说明 学生在高考中所犯的不少解题 错误都属于 系统错误 诸如对一些知识点的轻视 把 酯化反应 写成 脂化反应 酯代反应 把 加成反应 写成 加层反应 加陈反应 等 教师错误书写习惯导致的问题 将碳碳双键写 成 C C 将醛基 CHO 写成 CHO 甚至 COH 等等 不能正确描述实验仪器及现象 如将 烧 杯 说成 玻璃杯 不能恰如其分地使用 沉淀 浑浊 蒸馏水 等词 不能正确表述酯化反应 4 乙醇分子中脱去的是 基上的氢 等等 有更多的学生不注意书写和解题的规范 造成不必要的 失分 应该说 考生产生这些系统错误的根源在教师身上 教师应该在复习教学组织中在语言和 书写等方面对自己严格要求 为学生形成良好的学科素养作好表率 五 复习备考应加强实验教学 尤其注重实验设计能力的培养 化学实验设计能力就是学生运用已具备的化学知识和实验技能构思解决问题方案的本领 它是 实验的最高层次 具有较强的综合性和创造性 在复习备考时 可先易后难 先常规后创新 如 可先将学生熟悉的实验 改头换面 后做陌生实验的设计 先设计能力要求较低的简单实验 后 设计能力要求较高的综合实验 教师在讲评实验时 应着重突出实验设计的思路 鼓励大胆假设 自主创造 激发学生创新的愿望 要组织学生对提出的方案分析评价 启发学生多角度 多方面 思考问题 寻求多种可行的方案 训练学生思维的批评性 深刻性 开放性和创造性 提高学生 对实验方案的评价能力 题海无边 盲从必陷 双基训练 思维首选 纠正对中学实验考查的错误认识 有人认为高考实验题的设计通常不用课本上的常规实验 而是一些颇具 创新 的新实验 所以 综观近几年部分省市高考题和各地大量的模拟题 似乎很难见到课本中的原有实验 这一错误认 识直接导致中学化学实验教学走入歧途 有的教师认为不考课本中的实验 复习时敞开课本中的 实验或者对课本中的实验关注程度不高 而是一味搜集大量所谓新颖的实验题 死泡题海 须知 课本中的实验都是经过精心选择和设计的基础性内容 而且经历了长期的实践检验 具有典型性 化学实验教学应该以课本中的实验为本 而不能离开课本另搞一套 六 发挥集体智慧 制订翔实可行的复习备考计划 研究 三考 是为了把握命题的方向 加强 双基 教学 构建知识 网络 抓好三轮复习 都 是为了提高应试能力 所以 各校根据自己生源的实际情况 要制订周密可行的总的复习备考计 划和阶段性备考计划 计划要落实到人 落实到哪一周甚至哪一天 以我为主 避免复习的盲目 性 随意性 反对不顾学情的一味照搬照抄 如某一个知识点 或专题 怎么讲 讲到什么程度 重点 难点 考点 热点 弱点在集体备课时都要认真研究 可采取一个专题 或章 由一个教 师主发言 主命题 其他老师补充 最后讨论定稿的方式 这样既可以避免重复劳动 减轻教师 的备课压力 又可以迫使发言教师对所讨论问题的深入研究和所命题目的反复斟灼 提高备课的 针对性 有效性 提升教师自身的研究能力 五 展望 1 稳定 近几年国家考试中心的理综试卷学科之间的结构顺序和分值分配都严格按照各年高考 考试大 纲 和 考试说明 的要求进行设计 试卷结构 题型 题量 分值等 试题难度 内容要求 都基本保持一致 理综仍采用三科相对独立的拼盘形式 体现高考的相对稳定性和连续性 2 继承 即继承和发扬学科内综合的优点 高考化学试题在打破知识板块壁垒 加大学科内知识整合力 度方面 已进行了多年成功的尝试 涌现出大量将实验与元素化合物知识 计算知识相结合 有 机化合物知识和有关计算相结合 定性分析和定量计算相结合的试题 昭示出清晰的命题指向 通过改造 扩充 延伸传统经典试题 稳定试卷难度 同时向 题海 战术提出挑战 在看似简单 的背景知识下 创新设问方式和答题指向 考查出考生思维的灵活性 广阔性和全面性 3 创新 1 实验题 为了体现高考 既要有利于高校选拔 又要有利于中学素质教育 这一基本原则 从近年的理综化学实验题可以看出 实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变 体现了 源 5 于教材又高于教材 的命题指导思想 这几年的实验试题 考生都有似曾相识的感觉 但又与教 材实验或平时的训练题不完全一致 都有不同程度的装置创新 条件创新和方法创新 这样做不 但能考查学生的实验能力 又能考查学生的创新能力 我们认为这是今后实验考查的方向 对此 在今后的教学中我们应引起足够的重视 2 信息给予试题 作为有机化合物知识的考查方式已被引起普遍重视 但随着无机新材料 的不断面世 以此为背景的试题不应被忽视 用化学知识认识和解决日益严峻的食品 健康等生 态环境问题 虽在多种化学试题中都有突出体现 但作为考查学生科学素养 科学价值观的背景 取材 仍应是我们关注的命题焦点 4 加强 强化以主干知识为主进行命题 5 关注 1 试题的开放性 2 新课程下的高考命题方向和模式 6 回归 试卷中越来越多的试题由知识型考查转向能力型考查 对知识点的要求难度降低 但能力要求 更高 如现在高考题中很少在知识深度上做文章 试卷中越来越多的试题由知识型考查转向能力 型考查 对知识点的要求难度降低 但能力要求更高 如现在高考题中很少在知识深度上做文章 进一步回归基础 回归教材 2009200920092009年高考化学备考复习知识概述 内容 年高考化学备考复习知识概述 内容 第一部分第一部分 基本概念与基本理论基本概念与基本理论 一一 物质的组成物质的组成 1 分子和由分子构成的物质 分子是构成物质的一种能独立存在的微粒 它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量 分子间有一定距离 分子在不停地运动着 物理变化是分子运动 状态改变的结果 分子间有分子间作用 范德华力 由分子构成的物质 在固态时为分子晶体 一些非金属单质 如 H2 O2 Cl2 S 惰性气体等 气态氢化物 酸酐 SiO2除外 酸 类和大多数有机物等 2 原子和由原子构成的物质 原子是参加化学变化的最小微粒 化学反应的实质是原子的拆分和化合 是原子运动形态 的变化 原子有一定的种类 大小和质量 由原子构成的物质中原子间也有一定间隔 原子不停地运 动着 原子间有一定的作用力 由原子构成的物质 固态时为原子晶体 金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 SiC 等 3 离子和由离子构成的物质 离子是带有电荷的原子或原子团 带正电荷的阳离子如 Na Fe3 H3O NH4 Ag NH3 2 等 带负电荷的阴离子如 Cl S2 OH SO42 Fe CN 6 3 等 由离子构成的物质 固态时为离子晶体 6 绝大多数盐类 AlCl3等除外 强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合 物 注意 离子和原子的区别和联系 离子和原子在结构 电子排布 电性 半径 和性质 颜 色 对某物质的不同反应情况 氧化性或还原性等 上均不相同 阳离子原子阴离子 简单阳 阴离子 二二 物质的分类物质的分类 1 元素 元素是具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 元素的种类是由核电荷数或质子 数决定的 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 同一元素的不同核素之 间互称为同位素 元素存在状态 游离态 在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质 同素异形体 常有下列三种形成方式 组成分子的原子个数不同 如 O2 O3 白磷 P4 和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同 如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同 如正交硫和单斜硫 化合态的元素 在化合物中的元素 注意 元素和原子的区别 可从概念 含义 应用范围等方面加以区别 三三 物质的性质和变化物质的性质和变化 物理变化和化学变化的比较 四四 氧化还原反应氧化还原反应 1 氧化还原反应的特征 元素化合价有无升降 这是判断是否是氧化还原反应的依据 2 氧化还原反应各概念间的关系 可用以下两条线掌握概念 比较物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化 实质 只是分子 原子或离子 间距离变化 聚集状态 分子组成 性质不变 分子种类不变 分子种类变化 原子重新组合 但 原子种类 数目不变 伴随现 象 物质形状 状态改变 放热 发光 变色 放出气体 生 成沉淀等 范围蒸发 冷凝 熔化 液化 汽化 升华 变形等 分解 化合 置换 复分解 燃烧 风化 脱水 氧化 还原等 区别无新物质生成有新物质生成 相互关 系 化学变化中同时发生物理变化 物理变化中不一定有化学变化 与性质 的关系 物质的性质决定物质的变化 物质的变化反映物质的性质 得 ne ne 得 ne ne 7 升失还还氧氧 元素化合原子失去物质是还原剂具元素被还原剂的产物 价升高电子还原剂有还原性氧化是氧化产物 降得氧氧还还 元素化合原子得到物质是氧化剂具元素被氧化剂的产物 价降低电子氧化剂有氧化性还原是还原产物 3 物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断 物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时 只具有氧化性 如 Fe3 H2SO4分子中 6 价硫元素 元素为最低价态 只具有还原性 如Fe S2 等 元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性 如Fe2 SO2 S等 物质氧化性或还原性相对强弱的判断 由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱 如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺 序是 Ag Cu2 Al3 K 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱 如下列四种卤素离子还原性由强到弱的 顺序是 I Br Cl F 由反应条件的难易比较 不同氧化剂与同一还原剂反应 反应条件越易 氧化性越强 如 F2和 H2混合在暗处就 能剧烈化合而爆炸 而 I2与 H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合 因而 F2的氧化性比 I2 强 不同还原剂与同一氧化剂反应 反应条件越易 还原性越强 如有两种金属 M 和 N 均 能与水反应 M 在常温下能与水反应产生氢气 而 N 需在高温下才能与水蒸气反应 由此 判断 M 的还原性比 N 强 由氧化还原反应方向比较 还原剂 A 氧化剂 B氧化产物 a 还原产物 b 则 氧化性 B a还原性 A b 如 由 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 可知氧化性 Br2 Fe3 还原性 Fe2 Br 当不同的还原剂与同一氧化剂反应时 可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原 性的强弱 一般规律是氧化剂被还原的程度越大 还原剂的还原性越强 同理当不同氧化剂 与同一还原剂反应时 还原剂被氧化的程度越大 氧化剂的氧化性就越强 如氯气 硫两种 氧化剂分别与同一还原剂铁起反应 氯气可把铁氧化为 FeCl3 而硫只能把铁氧化为 FeS 由 此说明氯气的氧化性比硫强 注意 还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱 与失电子数目无关 如 Na 的还原性强 于 Al 而 NaNa AlAl3 Al 失电子数比 Na 多 同理 氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱 与得电子数目无关 如氧化性 F2 O2 则 F22F O22O2 O2得电子数比 F2多 4 氧化还原方程式配平 8 原理 氧化剂所含元素的化合价降低 或得电子 的数值与还原剂所含元素的化合价升高 或 失电子 的数值相等 步骤 写出反应物和生成物的分子式 并列出发生氧化还原反应元素的化合价 简称标价态 步骤 分别列出元素化合价升高数值 或失电子数 与元素化合价降低数值 或得电子数 简称定得失 步骤 求化合价升降值 或得失电子数目 的最小公倍数 配平氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 步骤 用观察法配平其他物质的系数 五五 离子反应离子反应 1 离子反应发生条件 离子反应发生条件 即为离子在溶液中不能大量共存的原因 离子间发生复分解反应 有沉淀生成 不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断 还有以下物质不溶于水 CaF2 CaC2O4 草酸钙 等 有气体生成 如 CO32 2H CO2 H2O 有弱电解质生成 如弱碱 NH3 H2O 弱酸HF HClO H2S H3PO4等 还有水 CH3COO 2Pb Ag NH3 2 Fe SCN 2 等难电离的物质生成 离子间发生氧化还原反应 如 Fe3 与 I 在溶液中不能共存 2 Fe3 2I 2Fe2 I2 S2 SO32 H 三种离子在溶液中不能共存 2 S2 SO32 6H 3S 3H2O 等 2 书写离子方程式应注意的问题 没有自由移动离子参加的反应 不能写离子方程式 如 Cu H2SO4 浓 NH4Cl 固 Ca OH 2 C H2SO4 浓 反应 NaCl 固 H2SO4 浓 均因 无自由移动离子参加反应 故不可写离子方程式 有离子生成的反应可以写离子方程式 如钠和水 铜和浓硫酸 SO2通入溴水里 碳酸钙溶于 乙酸等 单质 氧化物在离子方程式中一律写成化学式 如 SO2和 NaOH 溶液反应 SO2 2OH SO32 H2O 或 SO2 OH HSO3 酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如 NaHCO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例如 Ca OH 2中通入少量 CO2 离子方程式 为 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O Ca OH 2中通入过量 CO2 离子方程式为 OH CO2 HCO3 对于生成物是易溶于水的气体 要特别注意反应条件 如 NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液的反应 当浓度不大 又不加热时 离子方程式为 NH4 OH NH3 H2O 当为浓溶液 又加热时离子方程式为 NH4 OH NH3 H2O 对微溶物 通常指 CaSO4 Ca OH 2 Ag2SO4 MgCO3等 要根据实际情况来判断 当反应里有微溶物处于溶液状态时 应写成离子 如盐酸加入澄清石灰水 H OH H2O 当反应里有微溶物处于浊液或固态时 应写化学式 如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 在生成物中有微溶物析出时 微溶物用化学式表示 如 9 Na2SO4溶液中加入 AgNO3溶液 2Ag SO42 Ag2SO4 对于中强酸 H3PO4 H2SO3等 在离子方程式中写化学式 具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时 首先要考虑氧化 还原反应 不能只简单地考 虑复分解反应 3 离子在溶液中不能大量共存几种情况 H 与所有弱酸阴离子和 OH 不能大量共存 因生成弱电解质 弱酸 和水 OH 与所有弱碱阳离子 H 弱酸的酸式酸根离子不能大量共存 因生成弱碱 弱酸盐和水 能发生复分解反应生成弱电解质 沉淀和气体者不能大量共存 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存 如 Fe3 与 S2 Fe2 与 NO3 H S2 与 SO32 H 等 某些弱酸根与弱碱根不能大量共存 如 S2 HCO3 AlO2 CO32 与 Fe3 Al3 等不共存 发生络合反应的离子不能大量共存 如 Fe3 与 SCN Ag 与 NH3 H2O Al3 与 AlO2 NH4 与 AlO2 NH4 与 SiO32 不能大量共存 注意有色离子 有时作为试题附加条件 Cu2 蓝色 Fe3 棕黄色 MnO 4 紫色 Fe SCN 2 红色 等 六六 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 1 热化学方程式 概念 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式 叫做热化学方程式 书写热化学方程式时注意事项 H 写在方程式右边或下边 两者之间用 隔开 放出热量 H 为 吸收热量 H 为 要注明反应物和生成物的状态 固体用符号符号 s 表示 液体用符号 l 表示 气体用符 号 g 表示 热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少 因此 它可以是整数 也可以是分数 对于相同物质的反应 当化学计量数不同时 H 也不同 2 反应热的有关计算 反应热 物质的量 1mol 物质反应吸收或放出的热 反应热 反应物的总键能 生成物的总键能 根据盖斯定律 如果一个反应可以分几步进行 各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 的反应热相同 某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异 根据盖斯定律 可将热化学方程式进行 加 减 后 根据反应过程的反应热比较其大小 物质的量不同引起的反应热差异 可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较 七七 物质的量物质的量 1 物质的量及其单位 摩尔 mol 物质的量是七个基本的物理量之一 它的物理意义是含一定数目粒子的集体 符号为n 物质的量的单位为摩尔 简称摩 符号为 mol 物质的量和摩尔的关系正如时间和秒 长度和米 电流和安培的关系 不能混用 使用物质的量及其单位时的注意事项 物质的量 四个字是一个整体 不能拆开 如 时间 拆开表明的意义也就变了 写成 物 质的质量 物质量 物质的数量 也都不对 不能理解为物质的数量或质量 摩尔是用来表示微观粒子 原子 分子 离子 质子 中子 电子等 或它们特定组合的物质 10 的量的单位 它不能用来表示宏观物体 如不能说 1mol 苹果等 使用摩尔时 应注明粒子的化学式 而不能用该粒子的中文名称 目的是避免指代不清引起混 淆 例如 使用 1mol 氧就会含义不清 究竟是指 1mol O 还是 1mol O2呢 2 阿伏加德罗定律及其重要推论 决定物质体积大小的因素 1mol 1 摩固体 液体体积不同 因为固体 液体里分子 原子 离子间距离小 其体积主要决定 于构成物质的这些微粒的直径大小 而不同的分子 原子 离子的直径大小不同 因而所占体积 不同 气体分子间距离较大 气体体积主要取决于分子间的平均距离 而这平均距离又主要取决于 气体的压强与温度 因此当温度 压强相同时 气体分子间平均距离大致相同 其所占体积相同 阿伏加德罗定律 在相同温度 压强下 同体积的气体中含有相同分子数 定义中的 四个同 如有 三个同 成立 第四个 同 才能成立 3 阿伏加德罗定律推论 同温 同压 同温 同体积 同温 同压 等质量 同温 同压 同体积 八八 溶液和胶体溶液和胶体 胶体 定义 分散质微粒的直径大小在 10 9 10 7m 之间的分散系叫胶体 胶体的类型 气溶胶 烟 云 雾 液溶胶 AgI 水溶胶 Fe OH 3等 固溶胶 烟水晶 有色玻璃等 渗析 因胶体粒子不能透过半透膜 所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里 并把此 袋放在溶剂中 从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析 常用于精制某些胶体 胶体的制备方法 物理分散法 把难溶于水的物质颗粒分散成 1nm 100nm 的胶粒溶于水 如研磨分散法 化学凝聚法 通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体 如 AgNO3 KI AgI 胶体 KNO3 FeCl3 3H2O e OH 3 胶体 3HCl 等等 胶体的性质 丁达尔效应 让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用 所以从入射光的垂直方向 或 从侧面 可以看到一道光的 通路 此现象叫丁达尔现象 溶液无此现象 用此法可鉴别胶体 和溶液 V1 V2 n1 n2 N1 N2 P1 P2 n1 n2 N1 N2 m1 m2 M1 M2 1 2 V1 V2 M2 M1 2 1 11 布朗运动 在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的 无秩序的运动 叫布朗运动 电泳 在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电 泳 电泳证明了胶粒带电荷 常用于分离胶粒或提纯胶体 聚沉 在一定条件下 使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀 从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉 其方法有 a 加热 b 加入强电解质溶液 c 加入带相反电荷的另一种胶体 胶体微粒所带的电荷 胶体表面积大 具有很强的吸附作用 可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电 一般来说 金属氢氧化物 金属氧化物的胶粒吸附阳离子 胶体微粒带正电荷 非金属氧化物 金属硫化物 的胶体微粒吸附阴离子 胶体微粒带负电荷 同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力 这是胶 体稳定的主要原因 布朗运动是胶体较稳定的次要原因 几点说明 胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷 而不是胶体带电荷 整个胶体是电中性的 分子胶体微粒大都不带电 如淀粉溶液 书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写 符号 这是因为胶粒带同种电荷相互 排斥 没有凝集成大颗粒而沉淀下来 制备 Fe OH 3胶体溶液是向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液 其离子方程式为 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 制备 AgI 胶体是将 8 10 滴 0 01mol L 的 AgNO3溶液滴入 10mL 0 01mol L 的 KI溶液中 浓 度不能大 否则要产生 AgI 沉淀 电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外 一般是 离子的电荷数越 多 离子半径越小 聚沉能力越大 如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子 Al3 Fe3 使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力 Fe CN 6 4 Fe CN 6 3 但淀粉胶体微粒因不吸附离子 而不带电荷 所以加入少量电解质不凝聚 也无电泳现象 九九 原子组成与结构原子组成与结构 1 常见等电子体 核外电子总数为 2 个的粒子 He H Li Be2 核外电子总数为 10 个的粒子 Ne HF H2O NH3 CH4 分子类 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 阳离子类 N3 O2 F OH NH2 阴离子类 核外电子总数为 18 个电子的粒子 Ar HCl H2S PH3 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 CH3NH2 NH2OH CH3F 分子类 K Ca2 阳离子类 P3 S2 Cl 阴离子类 2 元素 核素 同位素的比较 元素核素同位素 概念 具有一定核电荷数 质子 数 的同类原子的总称 具有相同数目的质 子和一定数目的中 子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一元 素的原子或同一元素的不同核素 范围 宏观概念 对同类原子而 言 既有游离态又有化合 态 微观概念 对某种 元素的一种原子而 言 微观概念 对某种元素的原子而言 因同位素的存在而使原子种类多于 元素种类 特性主要通过形成的单质或不同的核素可能质同位素质量数不同 化学性质相同 12 十十 元素周期表中的主要变化规律元素周期表中的主要变化规律 十一十一 化学键与分子结构化学键与分子结构 1 非极性分子和极性分子 非极性分子 分子中正负电荷中心重合 从整体来看电荷分布是均匀的 对称的 这样的 分子为非极性分子 当分子中各键均为非极性键时 分子是非极性分子 当一个分子中各个键都 相同 均为极性键 但该分子的构型是对称的 则分子内正负电荷中心可以重合 这样的分子是 非极性分子 如 CH4 CO2 总之 非极性分子中不一定只含非极性键 极性分子 分子中正负电荷中心不能重合 从整个分子来看 电荷的分布是不均匀的 不 对称的 这样的分子为极性分子 以极性键结合的双原子分子 必为极性分子 以极性键结合的 多原子分子 若分子的构型不完全对称 则分子内正负电荷必然不重合 则为极性分子 总之 极性分子中必定会有极性键 但含有极性键的分子不一定是极性分子 常见分子的构型及分子极性 判断 ABn型分子极性的经验规律 若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子 若不等则为极 性分子 如BH3 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2 PCl5 SO3等均为非极性分子 NH3 PH3 PCl3 H2O H2S SO2等均为极性分子 ABn分子内中心原子 A 若有孤对电子 未参与成键的电子对 则分子为极性分子 若无孤对 电子则为非极性分子 化合的来体现 子数相同或中子数 相同 或质量数相 同 或各类数均不 相同 天然同位素所占原子百分含量一般 不变 同位素构成的化合物如 H2O D2O T2O 物理性质不同 但化学性 质相同 实例H O H D T C 12 6 Mg 不同核素 24 12 H T D 为 H 的三种同位素 项目 同周期 左 右 同主族 上 下 原 子 结 构 核外荷数逐渐增加增加 电子层数相同增多 原子半径逐渐增小逐渐增大 最外层电子数逐渐增多相等 性 质 化合价 最高正价由 1 7 负价数 族序数 8 最高正价 负价数相同 最高 正价 族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐 渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐 渐减弱 单质的氧化性 还原性还原性减弱 氧化性增强氧化性减弱 还原性增强 最高价氧化物对应的水化 物的酸碱性 碱性减弱 酸性增强酸性减弱 碱性增强 气态氢化物稳定性渐增渐减 13 2 化学键与物质类别关系规律 只含非极性共价键的物质 同种非金属元素构成的单质 如 I2 H2 P4 金刚石 晶体硅等 只含有极性共价键的物质 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如 CCl4 NH3 SiO2 CS2等 既有极性键又有非极性键的物质 如 H2O2 C2H2 CH3CH3 C6H6 苯 等 只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如 Na2S CsCl K2O NaH 等 既有离子键又有非极性键的物质 如 Na2O2 Na2Sx CaC2等 由离子键 共价键 配位键构成的物质 如 NH4Cl 等 无化学键的物质 稀有气体 单原子分子 十二十二 化学平衡化学平衡 1 影响化学反应速率的因素 内因 决定因素 化学反应速率是由参加反应的物质的性质决定的 外因 影响因素 浓度 当其他条件不变时 增大反应物的浓度 反应速率加快 注意 增加固体物质或纯液体的量 因其浓度是个定值 故不影响反应速率 不考虑表面积的影 响 压强 对于有气体参加的反应 当其他条件不变时 增大压强 气体的体积减小 浓度增大 反应速率加快 注意 由于压强对固体 液体的体积几乎无影响 因此 对无气体参加的反应 压强对反应速率 的影响可忽略不计 温度 当其他条件不变时 升高温度 反应速率加快 一般来说 温度每升高 10 反应速率增大到原来的 2 4 倍 催化剂 催化剂有正负之分 使用正催化剂 反应速率显著增大 使用负催化剂 反应速率显 著减慢 不特别指明时 指的是正催化剂 2 外界条件同时对V正 V逆的影响 增大反应物浓度 V正急剧增大 V逆逐渐增大 减小反应物的浓度 V正急剧减小 V逆逐渐减小 加压对有气体参加或生成的可逆反应 V正 V逆均增大 气体分子数大的一侧增大的倍数大于 气体分子数小的一侧增大的倍数 降压V正 V逆均减小 气体分子数大的一侧减小的倍数大于气 体分子数小的一侧减小的倍数 升温 V正 V逆一般均加快 吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数 降温 V正 V逆 一般均减小 吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数 加催化剂可同倍地改变V正 V逆 3 可逆反应达到平衡状态的标志 V正 V逆 如对反应 mA g nB g pC g 生成 A 的速率与消耗 A 的速率相等 生成 A 的速率与消耗 B的速率之比为 m n 生成 B 的速率与生成 C 的速率之比为 n p 各组成成分的量保持不变 这些量包括 各组成成分的物质的量 体积 浓度 体积分数 物质的量分数 反应的转 14 化率等 混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应 混合气体的总压强 总体积 总物质的量及体 系平均相对分子质量 密度等不变 十三十三 电离平衡电离平衡 1 水的电离和溶液的 pH 计算 水的电离 水是极弱的电解质 纯水中存在着电离平衡 其电离方程式为 2H2OH3O OH 通常简写成 H2OH OH 25 时 c H c OH 1 107mol L 水的离子积常数 Kw Kw c H c OH 25 时 Kw 1 10 14 Kw的意义 Kw是一个很重要的常数 它反映了一定温度下的水中 H 浓度和 OH 浓度之间的关系 改变条件对水的电离平衡的影响 有关 pH 计算的主要题型及计算方法 根据 pH lg c H 因此计算溶液的 pH 的关键是计算溶液中 H 的浓度 常见的题型有 有关酸碱溶液稀释后 pH 的计算 a 酸稀释后 先求稀释后 c H 再求 pH 碱稀释后 先求稀释后 c OH 根据 K w c H c OH 求出 c H 最后再求 pH b 一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释 10a倍体积 溶液中 c H 或 c OH 也被稀释到同样倍 数 浓度变为原来的 1 10a 则溶液的 pH 将增大或减小 a 个单位 c 一定浓度的弱酸或弱碱用水稀释 10 a倍体积 由于电离程度增大 使得 c H 或 c OH 减小的不到 1 10a 因此 pH 增大或减小不到 a 个单位 d 稀酸 稀碱无限稀释后 因水的电离已是影响 pH 的主要因素 因此 pH 接近于 7 即稀酸无 限稀释后 pH 不可能大于 7 弱碱无限稀释后 pH 不可能小于 7 有关酸碱混合 pH 的计算 a 两种强酸混合 先计算混合后 c H 再计算 pH 混合后 b 两种强碱混合 先计算混合后 c OH 然后计算 c H 最后计算 pH 混合后 平衡移动 方向 c H 的变 化 c OH 的变 化 c H 与 c OH 的 关系 Kw 溶液的性 质 升高温度向右增大增大c H c OH 增 大 中性 加入少量 H2SO4 向左增大减小c H c OH 不 变 酸性 加入少量 NaOH 向左减小增大c H c OH 不 变 碱性 变 化 改变 15 c OH c1 OH V1 c2 OH V2 V1 V2 pH lg c H c 强酸 强碱混合后 要发生酸碱中和反应 因此需判断后再计算 若 n H n OH 酸碱恰好完全反应 则 pH 7 若 n H n OH 则酸过量 先求反应后溶液中 c H 再计算 pH 此时 pH 7 若 n H n OH 则碱过量 先求反应后溶液中 c OH 再求出 c H 然后计算 pH 此时pH 7 2 盐类水解方程式的书写方法 由于盐类水解与酸碱中和互为可逆过程 所以盐类水解一般不彻底 书写离子反应方程式时 只能用 而不能用 生成的不溶物不记 生成的气态产物也不记 符号 如 AlCl3水解的离子方程式为 Al3 3H2OAl OH 3 3H 多元弱酸的电离是分步进行的 多元弱酸形成的盐水解时也是分步进行的 如 H2CO3H HCO3 而Na2CO3的水解 首先CO32 H2OHCO3 OH 生成的 HCO3 再水解 HCO3 H2OCO32 OH 较易水解的阳离子如 Al3 Fe3 等 较易水解的阴离子如 CO32 或 HCO 3 AlO2 等 在溶 液中双水解十分强烈 可完全水解 此时应用 并标明 及 符号 Fe3 3HCO3 Fe OH 3 3CO2 2Al3 3S2 6H2O2Al OH 3 3H2S 3 守恒法在处理溶液问题的应用 在解答电解质溶液中微粒浓度之间的关系的有关问题 特别是等式关系时 经常用到守恒原 理 电荷守恒 溶液中阳离子所带的总正电荷数与阴离子所带的总负电荷数相等 整个溶液显电中 性 如 Na2S 溶液中 c Na c H 2 c S2 c H S c OH 物料守恒 在电解质溶液中 某物质 或微粒 的总浓度等于该物质电离或水解所产生的各物 质平衡浓度之和 质守恒 溶液中得质子的微粒得质子的总数与失质子的微粒失去质子的总数相等 质子守恒式一般可由上述电荷守恒式 物料守恒式联立求得 4 中和滴定误差分析 以标准盐酸滴定 NaOH 溶液为例 5 电解时 溶液中阴 阳两极离子的放电顺序 编号操作错误待测值理由 V2 V1 V 酸 1未用标准盐酸洗滴定管偏高V 酸 变大 2滴定速度过快 未摇匀 指示剂已变色偏高V 酸 变大 3滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后消失偏高V 酸 读数变大 4滴定前读数正确 滴定后俯视读数偏低V 酸 读数变小 5滴定前读数正确 滴定后仰视读数偏高V 酸 读数变大 6未用待测碱液洗移液管偏低V 酸 量减小 7滴定前 用待测碱液润洗锥形瓶偏高V 酸 量增大 8快速滴定后 立即读数偏高V 酸 量增大 c H KW c OH 16 电解时两极的放电顺序 与电极材料 非惰性金属为阳极 阳极本身放电 电镀 电解质 溶液中离子本身的氧化性 还原性 本性 离子浓度 电镀锌时 因c Zn2 比 c H 大得多 Zn2 放电而 H 未放电 等因素有关 若以惰性电极进行电解 其阴阳两极各离子放电顺序在不考虑浓 度大小影响时 一般为 阴极 阳离子 放电顺序 氧化性 Au3 Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Ni2 Fe2 Zn2 Mn2 Al Mg2 Na Ca2 K 阳极 阴离子 放电顺序 还原性 S2 I Br OH NO3 SO42 F 6 以惰性电极电解的类型及 pH 变化规律 以惰性电极电解时 按其中 OH H 放电情形的不同 电解可分如下几种类型 OH H 均放电 相当于只电解水 凡含氧酸 可溶性强碱 活泼金属的含氧酸盐等电解均 属于此种类型 其电解方程式均为 2H2O2H2 O2 其电解后 pH 变化规律为 含氧 电解 酸 电解后 pH 变小 强碱 电解后 pH 变大 盐 电解后 pH 基本不变 只有 H 放电 而 OH 不放电 此类因 H 放电消耗 会使电解后溶液的 pH 升高 凡活泼金 属的无氧酸盐 除氟化物外 均属此类 如电解 NaCl 溶液 2NaCl 2H2O2NaOH H2 电解 Cl2 电解盐酸 2HClH2 Cl2 等 电解 只有 OH 放电 而 H 不放电 此类因 OH 放电而消耗 使电解溶液的 pH 下降 凡不活泼 金属的含氧酸盐均如此 如电解 CuSO4溶液 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 电解 OH H 均未放电 相当只电解