九年级化学推断和综合题

推断和综合1.、（15分）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4 的工艺流程。【工艺流程示意图】上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2 + 2NH3 + CaSO4 + H2O = CaCO3+(NH4)2SO4【讨论交流】（1）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用。X的填化学式为 。（2）沉淀池中可能会发生生成NH4HCO3的副反应，使得(NH4)2SO4中可能会含有NH4HCO3，写出此副反应的化学方程式： 。【硫酸铵化肥的获取】（1）右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线。（2）下表为固体硫酸铵在部分温度时的溶解度。温度/0102030405060708090100溶解度/g70.67375.478818588？9598103结合（1）、（2）所给的信息，下列说法正确的有 。从溶解度曲线中，可以查找70时硫酸铵的溶解度约90g； 图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法（3）工艺流程图中b应采取的最佳操作是 。A降温结晶、过滤 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、降温结晶、过滤【硫酸铵化肥等级测定】（1）(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的判断。某同学查阅资料并做了下列三个实验，请你完成下列填空：查阅资料：固体NH4HCO3在加热到30就分解，(NH4)2SO4加热到280才分解。NH4HCO3+Ba(OH)2 BaCO3+NH3 + 2H2O实验一：取m g试样在100充分加热，得剩余固体n g，则该化肥中含NH4HCO3的质量分数为 。实验二：取适量试样溶于适量稀H2SO4中，如产生气泡，则发生反应的化学化学方程式为： 。实验三：取适量试样溶于适量Ba(OH)2溶液中并加热,产生气泡和沉淀,该同学判断该化肥中含有NH4HCO3，你认为这一判断 （填“是”或“不”）正确。理由是（如上述填“是”，此空不作解答） 。结 论：实验一中m=n，实验二中未产生气泡，由此可判断该化肥中 （填“有”或“无”）NH4HCO3。 （2）氮（N）含量的测定：现已确定该化肥中无NH4HCO3。 查阅资料：已知：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，不稳定，易分解，呈碱性。工业判断硫酸铵化肥等级的主要指标。 指标项目优等品一等品合格品外观白色晶体，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5% 观察外观：该硫酸铵化肥无可见机械杂质。 实验测定：按右图所示装置进行实验。 实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。烧杯中的干燥管的作用是 ，烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气。 交流讨论：甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能 （填“偏高”或“偏低”）。乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷， 造成实验测得的的硫酸铵化肥含氮量偏低数据，此缺陷是 。烧杯中盛放的试剂可为 （填序号）A水 B浓H2SO4 C稀H2SO4 DNaOH溶液计算及判断：经过大家充分讨论后，对实验装置进行了正确的改进并正确选用了烧杯中盛放的试剂，重新进行实验。数据记录如下：硫酸铵化肥样品13.5 g，实验中B装置增重与反应时间的关系如右图所示。根据判断该化肥的等级计算过程：该化肥的等级为 品。2（9分）资料显示，我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的（在我国的能源结构中，燃煤约占70%），此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】 “二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O= K2SO4 + 2MnSO4 + 2 A ” 。化学方程式中最后一种物质A的化学式为： 。 “二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请书写该反应的化学方程式： 。根据上述资料，甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究。（1）甲同学：【进行实验】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：【观察现象】A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。你认为该实验方案是否合理并简述理由： 。（2）乙同学：www .xk 【进行实验】乙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：B装置的作用是 ，C装置的作用是 。【观察现象】 （请写出B、C、D中的现象）。【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。3.（6分）下列框图中所涉及的物质均是由C、H、O、 Cu四种元素组成的单质或化合物，室温下A、B、C、D都是气体，且A是天然气的主要成分，它们之间因反应条件不同能发生反应，剧烈反应或缓慢氧化反应。试根据如右图所示的转化关系回答下列问题：写出下列物质的化学式：C：_ F：_。写出图中标号反应的化学方程式：4有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。做实验得以下结果 (1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；(2)该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是（ ） A该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4B粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 C该粉末的组成中可能含有Na2SO4、KNO3 D该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl25地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子。该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈紫外辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3和O发生如下反应；O3十NONO2O2；ONO2NOO2，这两个反应反复循环。以下说法正确的是 （ ）A以上反应的总反应式是O3O2O2 B以上反应的总反应式是2O33O2C以上反应中NO起催化作用新课标第一网D以上的反应使NO的量逐渐减少，NO2的量逐渐增加6.（4分）初中化学中有如下反应：A+BC+D。（答题时需注明必要的反应条件）(1)若A为Fe2O3，写出一个可能的化学方程式 。(2)若反应为A+2NaOH=Na2SO4+D，则A和D的相对分子质量之差为 。(3)若A为CO2、B为H2O，则该反应的化学方程式是 。(4)若生成物C、D均为沉淀，则A和B中一定有一种是 7（15分）某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （2）白色无水CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu= 2FeCl2CuCl2（4）H2和CO具有相似的化学性质【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究】（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 。（填猜想中的序号）（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。理由是（用化学方程式表示） 。（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 。（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。（4）应该选择 组的实验数