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衡山四中高二化学竞赛试卷总分100分 考试时间150分钟 命题：金红省一、选择题(每小题有l个选项符合题意；每小题4分，共10题，共40分) 1绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是 A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应 2下列实验的设计不可行的是 A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C用如图所示的装置测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl 3星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表是某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是（） 发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔 （HC3N） 氰基丁二炔 （HC5N） 氰基己三炔 （HC7N） 氰基辛四炔 （HC9N） 氰基癸五炔 （HC11N） A五种氰基炔互为同素异形体B它们都属于烃的衍生物 C五种氰基炔互为同分异构体DHC11N属于高分子化合物 4浓度为cmolL1的NH4Cl稀溶液中，由于水解，导致的实际浓度略小于c。已知溶液中、NH3H2O、OH三者间存在如下关系：OHKNH3H2O，K在温度恒定时是一个常数。下列用c、H、Kw及K表示NH4Cl稀溶液中平衡时的的关系中，正确的是 ABCD 5氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。目前，世界上多采用哈伯法合成氨，氨产率仅10%15%。2001年两位希腊化学家在美国科学杂志上发表文章，在常压下把氢气和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池（如图），氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率可高达78%！（图中涂黑的部分表示新法合成氨中所用的电解质，它能传导H）。下列说法中不正确的是（） A新法合成氨的电解池中可以用水溶液作电解质 B新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C新法合成氨的阳极反应为：3H26e6H D新法合成氨的电解反应可表示为：N23H22NH3 6硼酸H3BO3或B(OH)3，Ka6.01010在工业、医药等方面有着广泛的用途。它是一种片状晶体，微溶于水。它显弱酸性的原因是：B(OH)3H2OB(OH)4H。它能与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏硼酸钠（NaBO2）。则下列描述中正确的是（） AH3BO3的酸性比H2CO3的酸性强 B硼酸显示弱酸性是因为它在水中能电离出3个H C在离子中，B原子和O原子最外层都已达8电子稳定结构 D硼酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为：H3BO3OH2H2O 7煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。右为 加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲 线图。由图可知该煤气中（） A只含有碳、氢两种元素 B所含的有机物是CH4、CnHm、CO CCO体积分数小于CH4体积分数 D氢气体积分数最大 8离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（） 气体法或显色法Fe3沉淀法或显色法Cl显色法Cu2显色法沉淀法气体法或沉淀法 ABCD 9以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3OOHH2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自身离解：2SO2(1)SO2，以液态SO2为溶剂，可用SOC12的液态SO2溶液滴定亚硫酸铯（Cs2SO3）的液态SO2溶液。下列叙述中，错误的是（） ASOC12和Cs2SO3均能抑制SO2的自身离解 B该滴定反应原理可表示为：SO22SO2 C在一定温度下，液态SO2中c()与c(SO2)的乘积是一个常数 D液态SO2自身离解的存在，说明SO2是离子化合物 10中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度，通常用H2C2O4H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：物质纯度要高，相对分子质量较大，性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是（） ANaOHBNaHCO3CNa2CO3DNa2CO310H2O 二、选择题(每小题有l-2个选项符合题意；每小题4分，共8题，共32分) 11化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是 A常温条件下，酚酞的变色范围： BHCl和NaAlO2溶液反应： CCO2通入澄清石灰水中反应产物： D分散系的分类： 12下列反应的离子方程式正确的是 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+2H+=H2O+SO2 澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+2OH-+H+SO42-+NH4+=BaSO4+NH3+2H2O 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 硫化钠的水解：S2+2H2OH2S+2OH A B C D 13右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液， 下列有关说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水也是可以循环的 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阴极反应：O22H2O4e4OH D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O 14将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是 A反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L B参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍 C所得溶液中Na和Al3的物质的量之比为21 D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为11 15如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： C若X为固态，Y为气态，则、中的反应从起始到平衡所需时间相同 D平衡时容器的体积小于VL 16草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 172007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，是基于他对固体表面化学 研究而开发燃料电池具有重要意义。固体氧化物燃料电池（SOFC）是以固体氧化物作为电解质。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（） A通O2的电极为电池负极，电极反应式为O24e2O2 B固体氧化物的作用是能够使电子在电池内自由移动 C若以H2作燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH2HH2O4e D若以C2H4作燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O22CO22H2O12e 18在含有ngHNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有gHNO3 被还原成NO（无其它还原产物），则n值不可能是（） A12.6B16.8C18.9D25.2 19（6分）为测定一有机化合物A的结构，我们做了以下实验： 通过质谱分析，测得了它的相对分子质量为195； 红外光谱显示A分子中含有苯环，没有碳氧双键，有一个三键；HNMR(核磁共振)谱显示，A分子中有五种化学环境不同的氢，其中有酸性的一个，另四种氢各占两个； C13NMR(核磁共振)谱显示，A有9种化学环境不同的碳原子； 紫外可见光谱显示，该分子中有大的共轭双键体系（像CCCCCC这样称为共轭双键体系）。 另外，该物质可与NaOH中和，但不和NaHCO3反应。 请填写下列空白： A的化学式为； 请画出A的结构式； A中有官能团。 20（6分）某光卤石（KClMgCl26H2O）样品中含有不跟NaOH溶液及盐酸反应的杂质。欲测定此样品中含KClMgCl26H2O的质量分数。请根据提供的试剂，自选仪器，设计测定方案，完成实验并给出实验结果计算式。 可选用的实验试剂：amolL1NaOH溶液bmolL1NaHCO3溶液 cmolL1HCl酚酞试液紫色石蕊试液 实验步骤： 第一步：称取mg样品，放入250mL烧杯中，； 第二步：加入AmL； 第三步：； 第四步：，消耗盐酸BmL。 计算样品中含KClMgCl26H2O质量分数的代数式为。21(8分)A是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去）。其中B是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。 回答下列问题： 写出B、D、J、I的化学式：B，D，J，I； 写出反应的化学方程式，并注明反应条件：； 工业上用水、氧气和黄铁矿（主要成分为FeS2）作用制取A，同时得到E，写出此过程的化学方程式：。 22(8分)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加人2molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g）3C(g)HakJ/mol，在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,B的体积分数为1。若向此平衡容器中再充人1molB和3mo1C，在相同温度下达到平衡时B的体积分数为2%，反应过程中吸收的热量为ckJ。 回答下列问题： （1）1%2%（填“”、“=”或“”、“=”、“”或“不确定”）。 （3）a、b、c三者的数学关系为（用不等式或等式表示）。 （4）若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达平衡时B的体积分数仍为1，则x、y、z应满足的关系是，设第一次达到平衡时A的物质的量为n，则现状况下达到平衡时A的物质的量为mol（用n、x、z表示）。衡山四中高二化学竞赛试卷参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A BC BD AC CD D A 19（每空2分，