高二升高三 【化学答案】.pdf

1 离子反应 1 弱电解质的电离 3 水的电离和溶液酸碱性 4 盐的水解和离子浓度大小的比较 5 沉淀溶解平衡 6 电化学 8 阿伏加德罗常数 10 氧化还原反应 11 化学反应速率和化学平衡 13 化学反应与能量 18 元素周期律 20 碱金属 24 镁和铝 27 铁和铜 30 碳族元素 33 氮族元素 36 氧族元素 40 卤素 42 有机化学 44 高考化学两基部分习题答案 48 高考化学实验部分习题答案 50 高考有机化学部分习题答案 52 离子反应离子反应 1 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B 用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气 MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al OH 3 2223 2 AlOCOH OAl OH HCO 3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl H2O 4H 答案 C 2 下列离子方程式正确的是 A H2SO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 OH H SO2 4 BaSO4 H2O B CuSO4溶液吸收 H2S 气体 Cu2 H2S CuS 2H C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 2 4NH 4 2H2O D 等体积 等浓度的 Ba OH 2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合 Ba2 2OH NH 4 HCO 3 BaCO3 NH3 H2O H2O 答案 BD 2 3 下列离子方程式正确的是 A 向盐酸中滴加氨水 H OH H2O B Fe OH 3 溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C 铜溶于稀硝酸 3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2 NO 4H2O D 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯气 S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H 答案 C 4 下列离子方程式书写正确的是 A AgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag S2 Ag2S B 过量 CO2通入 Ca ClO 2溶液中 ClO CO2 H2O HClO C 向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 2H CO2 H2O D 向 Ba OH 2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2Ba2 2OH BaSO3 2H2O 答案 AB 5 在下列各溶液中 离子一定能大量共存的是 A 强碱性溶液中 K Al3 Cl SO2 4 B 含有 0 1 mol L 1 Fe3 的溶液中 K Mg2 I NO 3 C 含有 0 1 mol L 1Ca2 的溶液中 Na K CO2 3 Cl D 室温下 Ph 1 的溶液中 Na Fe3 NO 3 SO2 4 答案 D 6 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生 成的一组是 A Ba2 NO3 NH4 Cl B Ca2 HCO3 NH4 AlO2 C K Ba2 Cl HSO3 D Mg2 NH4 SO42 K 答案 D 7 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A 2 2 NaMgAlOBr B 2 2 43 HFeSONO C 2 43 KNHCOOH D 2 3 3 CaAlNOCl 答案 D 8 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl 1 HSO 3 B 能使 pH 试纸呈红色的溶液 Na NH 4 I NO 3 3 C FeCl2溶液 K Na SO2 4 AlO 1 D Kw c H 0 1 mol L 的溶液 Na K SiO2 3 NO 3 答案 D 弱电解质的电离弱电解质的电离 1 某温度下 相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水 稀释 平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图判断正确的是 A II 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C a 点 KW的数值比 c 点 Kw的数值大 D b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 答案 B 2 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋 势 其中错误 的是 答案 D 3 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 pH 7 时 c c B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 pH 分别为 a 和 a 1 则c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1 mol L 的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中增大 答案 C 4 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH CH3COO 下列叙述不正确的是 4 A CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足 c H c OH c CH3COO B 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液加水稀释 溶液中 c OH 减小 C CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体 平衡逆向移动 D 常温下 pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 答案 B 水的电离和溶液酸碱性水的电离和溶液酸碱性 1 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液 pH 由小到大排列正确的是 A B C D 2 对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液 下列叙述正确的是 A 该溶液 1mL 稀释至 100mL 后 pH 等于 3 B 向该溶液中加入等体积 pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的 c H 与水电离出的 c H 之比值为 10 12 D 该溶液中水电离出的 c H 是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的 c H 的 100 倍 答案 AB 3 室温时 下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸和 pH 11 的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11 的氨水等体积混合 答案 C 4 25 时 水的电离可达到平衡 H2OH OH H 0 下列叙述正确的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c OH 降低 B 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量固体 CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低 5 D 将水加热 Kw增大 pH 不变 答案 B 盐的水解和离子浓度大小的比较盐的水解和离子浓度大小的比较 1 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO3 2 H2O HCO3 OH 下列 说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 3 2 3 c HCO c CO 减小 D 加入 NaOH 固体 溶液 PH 减小 答案 B 2 关于浓度均为 0 1 mol L 的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正 确的是 A c NH 4 B 水电离出的 c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH 4 c Cl c OH c H 答案 B 3 根据右表提供的数据 判断在等浓度的 NaClO NaHCO3混合溶液中 各种离子浓度关 系正确的是 A c HCO 3 c ClO c OH B c ClO c HCO 3 c H C c HClO c ClO c HCO 3 c H2CO3 D c Na c H c HCO 3 c ClO c OH 答案 A 4 用 0 10mol L 1的盐酸滴定 0 10mol L 1的氨水 滴定过程中不可能 出来的结果是 A c NH4 c Cl c OH c H B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH4 c OH c H D c Cl c NH4 c H c OH 答案 C 5 有 4 中混合溶液 分别由等体积 0 1mol L 的 2 种溶液混合面成 CH3COONa 与 HCl C H3COONa 与 NaOH CH3COONa 与 NaCl CH3COONa 与 NaHCO3下列各项 排序正确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中 C H D c CH3COOH 答案 B 6 向体积为 Va的 0 05mol L 1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0 05mol L 1KOH 溶 液 下 列关系错误 的是 化学式 电离常数 HClO K1 3 10 8 H2CO3 K11 4 3 10 7 K12 5 6 10 11 6 A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c H B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va与 Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO 答案 C 7 下列浓度关系正确的是 A 氯水中 c Cl2 2 c ClO c Cl C HCLO B 氯水中 c Cl c H c OH c ClO C 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c Na c 3 CH COO D 23 Na CO溶液中 c 2 3 3 a c c c c NCOOHHCOH 答案 D 8 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向 0 01 mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c Na c SO2 4 c 4 NH c OH c H B 0 1 mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO3 c H C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为 0 1 mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液 c CH3COO c OH 0 7 B 若温度为 21 TT 反应的平衡常数分别为 2121 KKKK 则 C 若反应进行到状态 D 时 一定有 逆正 vv D 状态 A 与状态 B 相比 状态 A 的 c I2 大 答案 BC 3 硫酸锶 SrSO4 在水中的深沉溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随 2 4 c SO 的增大而减小 B 三个不同温度中 313K 时 Ksp SrSO4 最大 C 283K 时 图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 263K 后变为不饱和溶液 答案 BC 4 某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 A 加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B 通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 8 C d点无 BaSO4沉淀生成 D a 点对应的Kap大于c点对应的Kap 答案 C 电化学电化学 1 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池 通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液 铝合 金为负极 空气电极为正极 下列说法正确的是 A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时 正极反应都为 O2 2H2O 4e 4OH B 以 NaOH 溶液为电解液时 负极反应为 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以 NaOH 溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D 电池工作时 电子通过外电路从正极流向负极 答案 A 2 控制适合的条件 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如右图所示的原电池 下列判 断不正确 的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 B 反应开始时 甲中石墨电极上 Fe3 被还原 C 电流计读数为零时 反应达到化学平衡状态 D 电流计读数为零后 在甲中溶入 FeCl2固定 乙中石墨电极为负极 答案 D 3 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 关于该电池的叙述正确的是 A 该电池能够在高温下工作 B 电池的负极反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H C 放电过程中 H 从正极区向负极区迁移 D 在电池反应中 每消耗 1 mol 氧气 理论上能生成标准 状况下 CO2气体 22 4 6 L 答案 B 4 右图装臵中 U 型管内为红墨水 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 各加生 铁块 放臵一段时间 下列有关描述错误的是 A 生铁块中的碳是原电池的正极 B 红墨水柱两边的液面变为左低右高 C 两试管中相同的电极反应式是 Fe 2e Fe2 D a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 答案 B 5 一种燃料电池中发生的化学反应为 在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳 该 电池负极发生的反应是 A CH3OH g O2 g 2e H2O 1 CO2 g 2H aq B O2 g 4H aq 4e 2H2O 1 C CH3OH g H2O 1 6e CO2 g 6H aq D O2 g 2H2O 1 4e 4OH 9 断电 充电 答案 C 6 市场上经常见到的标记为 Li ion 的电池称为 键离子地池 它的负极材料是金属锂和碳 的复合材料 碳作为金锂的载体 电镀质为一种能传导 Li 的高分子材料 这种锂离子电池 的电池反应式为 Li 2Li0 35NiO2 2Li0 35NiO2 下列说法不正确 的是 A 电时 负极的电极反应式 Li e 1 B 充电时 Li0 85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C 该电池不能用水溶液作为电解质 D 放电过程中 Li 向负极移动 答案 D 7 下列叙述不正确的是 A 铁表面镀锌 铁作阳极 B 船底镶嵌锌块 锌作负极 以防船体被腐蚀 C 钢铁吸氧腐蚀的正极反应 22 O 2H O 4e4OH D 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应 2 2Cl 2e Cl 答案 A 8 Cu2O 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下 通电 电解总反应为 2Cu H2O Cu2O H2 下列说法正确的是 A 石墨电极上产生氢气 B 铜电极发生还原反应 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有 0 1mol 电子转移时 有 0 1molCu2O 生成 答案 A 9 下图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装臵 通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加 一滴石蕊溶液 下列实验现象中正确的是 A 逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的 B 一电极逸出无味气体 另一电极逸出刺激性气味气体 C a 电极附近呈红色 b 电极附近呈蓝色 D a 电极附近呈蓝色 b 电极附近呈红色 10 答案 D 10 取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸 两根铅笔芯作电极 接通直流电源 一段时 间后 发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆 内圆为白色 外圈呈浅红色 则下 列说法错误的是 A b 电极是阴极 B a 电极与电源的正极相连接 C 电解过程中 水是氧化剂 D b 电极附近溶液的 pH 变小 答案 D 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 1 下列叙述正确的是 用 NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1NA B 1molHCI 气体中的粒子数与 0 5 mo1 L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下 22 4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D CO 和 N2为等电子体 22 4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等 答案 C 2 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6 L 一氧化氮和 5 6 L 氧气混合后的分子总数为 0 5 NA B 1 mol 乙烷分子含有 8 NA个共价键 C 58 5g 的氯化钠固体中含有 NA个氧化钠分子 D 1L1 mol L 1碳酸钠溶液中阴离总数大于 0 1 NA 答案 C 3 设 NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述正确的是 A 24g 镁的原子量最外层电子数为 NA B 1L0 1mol L 1乙酸溶液中 H 数为 0 1NA C 1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D 标准状况下 22 4L 乙醇的分子数为 NA 答案 C 4 设 nA 代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C 标准状况下 22 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1nA 3 Fe 答案 C 5 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 25 时 pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 数目为 0 2 NA B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2 NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5 NA D 标准状况下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1 0 NA 答案 C 11 6 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24L H2O 含有的分子数等于 0 1NA B 常温下 100mL 1mol L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为 NA的 CO C2H4混合气体体积约为 22 4L 质量为 28g D 3 4g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 答案 B 氧化还原反应氧化还原反应 1 在氧化还原反应中 水作为氧化剂的是 A C H2O CO2 H2 B 3NO2 H2O 2HNO3 NO C 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 D 2F2 2H2O 4HF O2 答案 A 2 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI 自身发生如下变化 H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2 HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量 的 KI 得到 I2最多的是 A H2O2 B IO3 C MnO4 D HNO2 答案 B 3 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 A KClO3 加 MnO2催化剂 加热 B KMnO4 加热 C H2O2 水溶液 加 MnO2催化剂 D HgO 加热 答案 A 4 向 KMnO4固体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸变蓝 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 答案 A 5 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能 发生的是 A 3 Cl2 6 FeI2 2FeCl3 4 FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6 HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 12 答案 A 6 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 4242224 125712514SOHFeSOSCuOHFeSCuSO 下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5mol FeS2发生反应 有 10mol 电子转移 C 产物中的 2 4 SO离子有一部分是氧化产物 D FeS2只作还原剂 答案 C 7 下列反应中 氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1 2 的是 A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2 B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2 C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2 D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O 答案 AD 8 已知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O其 中1mol氧化剂在反应中得到电子 A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 答案 B 9 NH4 2SO4在高温下分解 产物是 SO2 H2O N2和 NH3 在该反应的化学方程式中 化 学计量数由小到大的产物分子依次是 A SO2 H2O N2 NH3 B N2 SO2 H2O NH3 C N2 SO2 NH3 H2O D H2O NH3 SO2 N2 答案 C 10 1 请将 5 种物质 N2O FeSO4 Fe NO3 3 HNO3和 Fe2 SO4 3分别填入下面对应 的横线上 组成一个未配平的化学方程式 H2O 2 反应物中发生氧化反应的物质 被还原的元素是 3 反应中 1mol 氧化剂 填 得到 或 失去 mol 电子 4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位臵中 答案 1 FeSO4 HNO3 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 N2O H2O 2 FeSO4 N 3 得到 4 4 24FeSO4 30HNO3 11 某反应体系中的物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内 Au2O3 反应中 被还原的元素是 还原剂是 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 纺织工业中常用氯气作漂白剂 Na2S2O3可作为漂白后布匹的 脱氯剂 Na2S2O3和 Cl2反应的产物是 H2SO4 NaCl 和 HCl 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 答案 Au2O3 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH Au 3 Na 2S2O3 1 4 13 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1 某探究小组利用丙酮的溴代反应 332 CH COCHBr HCl 32 CH COCH BrHBr 来 研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速率 2 v Br通过测定溴的颜色消失所需的时 间来确定 在一定温度下 获得如下实验数据 实验序号 初始浓度 c mol L 1 溴颜色消失所需 时间 t s CH3COCH3 HC1 Br3 0 80 1 60 0 80 0 80 0 20 0 20 0 40 0 20 0 0010 0 0010 0 0010 0 0020 290 145 145 580 分析实验数据所得出的结论不正确 的是 A 增大 332 c CH COCHv Br增大 B 实验 和 的 2 v Br相等 C 增大 c HCl 2 v Br增大 D 增大 2 c Br 2 v Br增大 答案 D 2 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 下列说法不正确的是 A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C 反应达到平衡后 N0 的反应速率保持恒定 D 单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时 反应达到平衡 答案 A 3 反应 2A g B g 2C g H 0 下列反应条件有利于生成 C 的是 A 低温 低压 B 低温 高压 C 高温 高压 D 高温 低压 答案 C 4 某温度下 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X g Y g Z g W s H 0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W 逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时 反应达到平衡 C 升高温度 平衡逆向移动 D 平衡后加入 X 上述反应的 H 增大 答案 B 5 下图表示反应 X g 4Y g Z g H 0 在某温度时 X 的浓度随时间变化的曲 线 14 下列有关该反应的描述正确的是 A 第 6 min 后 反应就终止了 B X 的平衡转化率为 85 C 若升高温度 X 的平衡转化率将大于 85 D 若降低温度 v正和 v逆将以同样倍数减小 答案 B 6 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度 mol L 1 0 1 0 2 0 平衡浓度 mol L 1 0 05 0 05 0 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案 C 7 下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图 下列叙述与 示意图不相不符 的是 A 反应达平衡时 正反应速率和逆反应速率相等 B 该反应达到平衡态I后 增大反应物的浓度 平衡发生移动 达到平衡态II C 该反应达到平衡态I以后 减小反应物浓度 平衡发生移动 达到平衡态II D 同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 答案 C 8 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025KJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 15 答案 C 9 取 5 等份 NO2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 反应相同时间后 分别测定体系中 NO2的百分量 NO2 并 作出其随反应温度 T 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果相符的是 BD 答案 BD 10 在一定温度下 反应 1 2H2 g 1 2X2 g HX g 的平衡常数为 10 若将 1 0mol 的 HX g 通入体积为 1 0L 的密闭容器中 在该温度时 HX g 的最大分解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 答案 B 11 高温下 某反应达平衡 平衡常数K 恒容时 温度升高 H2浓度 减小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 B 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为 CO H2OCO2 H2 16 答案 A 12 某温度时 在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z 它们的物质的量随 时间的变化如表所示 1 根据左表中数据 在右图中画出 X Y Z 的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 t min X mol Y mol Z mol 0 1 00 1 00 0 00 1 0 90 0 80 0 20 3 0 75 0 50 0 50 5 0 65 0 30 0 70 9 0 55 0 10 0 90 10 0 55 0 10 0 90 14 0 55 0 10 0 90 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在 0 3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到 Z 随时间变化的曲 线 如右图所示 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 答案 17 13 10 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的 NO 会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化 技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 2CO2的化学方程式如下 2NO 2CO 催化剂 2CO2 N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表 时间 s 0 1 2 3 4 5 c CO mol L 1 1 00 10 3 4 50 10 4 2 50 10 4 1 50 10 4 1 00 10 4 1 00 10 4 c CO mol L 1 3 60 10 3 3 05 10 3 2 85 10 3 2 75 10 3 2 70 10 3 2 70 10 3 请回答 以下各题 均不考虑温度变化对催化效率的影响 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 H 0 填写 2 前 2s 内的平均反应速度 v N2 3 在该温度下 反应的平衡常数 K 4 假设在容器中发生上述反应 达到平衡时下列能提高 NO 转化率的是 A 选用更有效的催化剂 B 升高反应体系的温度 C 降低反应体系的温度 D 缩小容器的体积 5 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为 了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组 实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 实验编 号 T NO 初始浓度 mol L 1 CO 初始浓度 mol L 1 催化剂的比表面 积 m2 g 1 280 1 20 10 3 5 80 10 3 82 124 350 124 请在空格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间 变化的趋势曲线图 并标明各条曲线的实验编号 18 答案 1 Q B 生成物总能量均高于反应物总能量 C 生成 1molHCl 气体时放出 l Q热量 D 1mol HBr g 具有的能量大于 1mol HBr 1 具有的能量 答案 AD 8 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O l H5 2H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 答案 C 元素周期律元素周期律 1 元素在周期表中的位臵 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是高考资 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性高考资源网 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资源网 C 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 答案 B 2 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层 21 结构 下列推测不正确 的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 答案 B 3 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质焰色反映为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的沸点 XW C 离子的还原性 XW D 原子及离子半径 ZYX 答案 B 4 X Y Z M 是元素周期表中前 20 号元素 其原子序数依次增大 且 X Y Z 相邻 X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半 Y 与 M 可形成化合物 2 M Y 下列说法正确的是 A 还原性 X 的氧化物 Y 的氧化物 Z 的氢化物 B 简单离子的半径 M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C YX 2 M2Y 都是含有极性键的极性分子 D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 答案 D 5 甲 乙 丙 丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子中各含 18 个电子 甲是气 态氢化物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠酸溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 C 丙中含有 2 周期 IVA 族的元素 则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中各元素质量比相同 则丁中一定含有 1 价的元素 答案 D 6 通常情况下 微粒 A 和 B 为分子 C 和 E 为阳离子 D 为阴离子 它们都含有 10 个电 子 B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D A B E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色 沉淀 请回答 1 用化学符号表示下列 4 种微粒 A B C D 2 写出 A B E 三种微粒反应的离子方程式 答案 1 H2O NH3 NH4 OH 2 Al3 3NH3 3H2O Al OH 3 3NH4 Mg2 2NH3 2H2O Mg OH 2 2NH4 7 用 A B C2 D E F G 和 H 分别表示含有 18 个电子八种微粒 离子或分子 请回答 A 元素是 B 元素是 C 元素是 用元素符号表示 D 是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 F 是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 电子式是 22 G 分子中含有 4 个原子 其分子式是 H 分子中含有 8 个原子 其分子式是 答案 K Cl S HCl F2 H2S H S H H2O2 答 PH 同样给分 C2H6 8 Q R X Y Z 为前 20 号元素中的五种 Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相 等 R 与 Q 同族 Y 和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 原子序数小于 Z 1 Q 的最高价氧化物 其固态属于 晶体 俗名叫 2 R 的氢化物分子的空间构型是 属于 分子 填 极性 或 非 极性 它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料 其化学式为 3 X 的常见氢化物的空间构型是 它的另一氢化物 X2H4是火箭燃料 的成分 其电子式是 4 Q 分别与 Y Z 形成的共价化合物的化学式是 和 Q 与 Y 形成的化 合物的电子式为 属于 分子 填 极性 或 非极性 答案 1 分子 干冰 2 正四面体 非极性 Si3N4 3 三角锥形 4 2 CS 和 CCl4 非极性分子 9 W X Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素 已知 W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布 且能形成组成为 WY 的化合物 Y 和 Z 属同族元素 它们能形成两种常见化合物 X 和 Z 属同一周期元素 它们能形成两种气态化合物 W 和 X 能形成组成为 WX2的化合物 X 与 Y 不在同一周期 它们能形成 XY2的化合物 请回答 W 元素是 Z 元素是 WY 和 WX2的化学式分别是 和 Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是 写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式 答案 1 钙 氧 2 CaS CaC2 3 SO2 SO3 4 CO2 CaO CaCO3 3 分 10 下表为元素周期表的一部分 请参照元素 在表中的位臵 用化学用语 回答下列问 题 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 CSS 23 1 的原子半径由大到小的顺序为 2 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 3 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 写出其中 一种化合物的电子式 4 由表中两种元素的原子按 1 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解 可使用 的催化剂为 填序号 a MnO2 b FeCl3 c Na2SO3 d KMnO4 5 由表中元素形成的常见物质 X Y Z M N 可发生以下反应 X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 N 的单质的化学方程式为 常温下 为使 0 1 mol L M 溶液中由 M 电离的阴 阳离子浓度相等 应向溶液中加入一定 量的 Y 溶液至 答案 11 已知周期表中 元素 Q R W Y 与元素 X 相邻 Y 的最高化合价氧化物的水化物是 强酸 回答下列问题 1 W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料 W 的氯化物分子呈正四面体结构 W 的氧 化物的晶体类型是 2 Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 3 R 和 Y 形成的二价化合物中 R 呈现最高化合价的化合物是化学式是 4 这 5 个元素的氢化物分子中 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序 是 填化学式 其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 24 5 W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下 W 的氯化物与 Q 的氢化物加热 反应 生成化合物 W QH2 4和 HCl 气体 W QH2 4在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷 材料 上述相关反应的化学方程式 各物质用化学式表示 是 答案 1 原子晶体 2 NO2和 N2O4 3 As2S5 4 NH3 AsH3 PH3 因为前者中含 有氢键 后两者构型相同 分子间作用力不同 电子数相同的有 SiH4 PH3和 H2S 结构分别 为正四面体 三角锥和 V 形 5 SiCl4 4NH3 Si NH2 4 4HCl 3Si NH2 4 8NH3 Si3N4 碱金属碱金属 1 将钠 镁 铝各 0 3mol 分别放入 100 mL 1 mol L 1 的盐酸中 同温同压下产生的气体 体积比是 A 1 2 3 B 6 3 2 C 3 1 1 D 1 1 1 答案 C 2 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物 质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 3 取a g 某物质在氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应后固 体的质量恰好也增加了a g 下列物质中不能满足 上述结果的是 A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 答案 C 4 含 8 0gNaOH 的溶液中通入一定量的 H2S 后 将得到的溶液小心蒸干后 称得无水物 7 9g 则该无水物中一定含有的物质是 A Na2S B NaHS C Na2S 和 NaHS D NaOH 和 NaHS 答案 A 5 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将 w1 g 样品加热 其质量变 为 w2 g 则该样品的纯度 质量分数 是 A 1 12 31 5384 w ww B 12 1 84 31 ww w C 1 12 31 4273 w ww D 21 1 11584 31 ww w 答案 A 6 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3 饱 和溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的 量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积 相同 25 D 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 答案 D 7 X Y Z W 四种化合物均由短周期元素组成 其中 X 含有四种元素 X Y Z 的焰色反 应均为黄色 W 为无色无味气体 这四种化合物具有下列转化关系 部分反应物 产物及 反应条件已略去 X Z W Y 请回答 1 W 的电子式是 2 X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是 3 X 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合 物 利用下图装臵 夹持固定装臵已略去 进行实验 装臵 中产生白色沉淀 装臵 V 中 可收集到一种无色气体 装臵 中反应的化学方程式是 装臵 中物质的化学式是 用 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装 臵 中气体 该化合物的化学式是 所需仪器装臵是 从 上图选择必要的装臵 填写编号 4 向 Z 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 X 生成 该反应的化学方程式是 答案 O C O HCO 3 OH CO2 3 H2O Na2CO3 H2SO4 Na 2SO4 CO2 2H2O 或 2NaHCO3 H2SO4 Na 2SO4 2CO2 2H2ONa2O2 H2O2 2Na2CO3 Cl2 H2O Na ClO Na Cl 2NaHCO3 8 26 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实验用品 用上 图中的实验装臵进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A 是制取 CO 的装臵 写出 A 中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 请在答题卡上填空 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 C D 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作是 答案 1 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 2 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 除去 CO2气体中混入的 HCl C 过氧化钠 与 CO2和水气反应 产生 O2 D NaOH 溶液 吸收未反应的 CO2气体 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 把 E 中的导管移出水面 关闭分液漏斗活塞 用拇指堵住试管口 取出试管 立即把 带火星的木条伸入试管口内 木条复燃 证明试管中收集的气体是氧气 9 化学活动课上 三组学生分别用图示甲 乙两装臵 探究 NaHCO3 和Na2CO3 与稀盐酸的反应 按表中的试剂用量 在相同条件下 将两个气球中的固体粉末 同时倒入试管中 装臵的气密性已检查 请回答 1 各组反应开始时 装臵中的气球体积先变大 该 装臵中反应 的离子方程式是 2 当试管中不再有气体生成时 三组实验出现不同现象 填写下表 的空格 组数 试剂用量 实验现象 气球体积变化 分析原因 0 42 g NaHCO3 0 53 g N2CO3 3mL4 mol L 盐酸 甲中气球与乙中 气球的体积相等 甲 乙盐酸均过量 n NaHCO3 n Na2CO3 CO CO 0 3 g NaHCO3 0 3 g Na2CO3 3mL4 mol L 盐酸 甲中气球比乙中 气球的体积大 27 10 我国化学侯德榜 右图 改革国外的纯碱生产工艺 生产流程可简要表示如下 1 上述生产纯碱的方法称 副产品的一种用途为 2 沉淀池中发生的化学反应方程式是 3 写出上述流程中 X 物质的分子式 4 使原料氯化钠的利用率从 70 提高到 90 以上 主要是设计了 填上述流程中 的编号 的循环 从沉淀池中取出沉淀的操作是 5 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠 可取少量试样溶于水后 再滴加 6 向母液中通氨气 加入细小食盐颗粒 冷却析出副产品 通氨气的作用有 a 增大 NH4 的浓度 使 NH4Cl 更多地析出 b 使 NaHCO3更多地析出 c 使 NaHCO3转化为 Na2CO3 提高析出的 NH4Cl 纯度 答案 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等 其他合理答案均给分 1 NH3 CO2 H2O NaCl NH4Cl NaHCO3 或 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl 2 CO2I 过量稀硝酸和硝酸银溶液 a c 镁和铝镁和铝 1 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧