浙江省富阳场口中学高二化学上学期第三次限时训练试题苏教版.doc

浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二化学上学期第三次限时训练试题苏教版1、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是a1 moll1的甲酸溶液的ph约为2b甲酸能与水以任意比例互溶c甲酸与盐酸都能与naoh发生反应d甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2、欲使醋酸溶液中的ch3coo浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体来anaoh bnahco3 cna2co3 dmg3、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 l 溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是a醋酸的浓度达到1 moll1 bh的浓度达到0.5 moll1c醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、h的浓度均为0.5 moll1d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4、h浓度相同的等体积的两份溶液a和b，a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余a b c d5、将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 ml水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是ahf bnh4hco3 cbaso4 dnh36、将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ac(h)bka(hf)c.d.7、纯水在25 和80 时的氢离子浓度相比，前者比后者a大 b相等 c小 d不能肯定8、下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是aso42 bcl cna dh9、25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述中正确的是 a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)减小b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(oh)减小d将水加热，kw增大，c(h)不变10、将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是a水的离子积变大、呈酸性 b水的离子积不变、呈中性c水的离子积变小、呈碱性 d水的离子积变大、呈中性11、常温下，在0.01 moll1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是a51013 moll1 b0.02 moll1 c1107 moll1 d11012 moll112、如果25 时kw1014，100 时kw1012，这说明a100 时水的电离常数较大 b前者c(h)比后者大c水的电离过程是一个放热过程 dkw和k电离无直接关系13、已知室温时0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是a该溶液的ph4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍14、c(h)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，ph的大小关系是a盐酸醋酸 b醋酸盐酸c盐酸醋酸 d无法判断15、室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph716、下列溶液一定呈中性的是aph7的溶液 bc(h)c(oh)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液17、下列有关kw或ph变化的判断中，正确的是a随温度的升高，水的离子积常数减小b随温度的升高，纯水的ph增大c新制氯水经光照一段时间后，ph减小d氢氧化钠溶液久置于空气中，ph增大18、已知ph2的高碘酸(h5io6)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 moll1的碘酸(hio3)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是a高碘酸和碘酸都是强酸 b高碘酸和碘酸都是弱酸c高碘酸是弱酸，碘酸是强酸 d高碘酸是强酸，碘酸是弱酸19、下列物质中，加入10 ml hcl溶液时，其ph不会改变的是 a20 ml同一浓度的hcl溶液 b20 ml nh4cl溶液c10 ml水 d10 ml稀naoh溶液20、对于常温下ph1的硝酸溶液，下列叙述正确的是a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph大于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍21、下列物质中：(1)属于电解质的是_；(2)属于非电解质的是_；(3)属于强电解质的是_；(4)属于弱电解质的是_；(5)能导电的是_。anaoh溶液 bcu c冰醋酸 d硫酸e蔗糖溶液 fbaso4 g氨水 hcuso4晶体i熔化的koh j无水乙醇22、某温度下，纯水中的c(h)2.0107 moll1，则此时溶液中的c(oh)_moll1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5.0104 moll1，则溶液中的c(oh)_moll1，由水电离产生的c(h)_moll1，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。23、(1)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11。则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。24、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位：moll1)酸电离方程式电离常数k/moll1ch3coohch3coohch3cooh1.26105h2co3h2co3hhco3hco3co32hk14.31107k25.611011h2sh2shhshshs2k19.1108k21.11012h3po4h3po4hh2po4h2po4hhpo42hpo42hpo43k17.52103k26.23108k32.201013回答下列问题：(1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco3、h2s、hs、h3po4、h2po4、hpo42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。25、浓度均为0.1 moll1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：(1)若溶液的c(h)分别为a、b、c，则它们的大小关系是_。(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是_。(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反