福建省厦门市翔安第一中学高二化学上学期期中试卷 理.doc

总分学号_ 班级_ 座号_ 姓名_厦门市翔安第一中学20132014学年第一学期高二年期中考试卷化学科 （理科）考试时间：11月8日10:10-11:40 满分100分 命题：张清疆第卷（40分）一、 选择题（每题2分，共40分，每题有12个正确答案，多选不得分，少选得1分。）1、下列有关化学用语错误的是（）a某元素原子的轨道排布式bh2o电子式为c ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6d钾（k）原子的原子结构示意图为2、下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 ( )a、1s12s1 b、1s22s22p63s23p6 3d2 4s2 c、1s22s22p63s23p6 4s2 d、1s22s22p63s23p6 3d44s23、在1至36号元素中，原子最外电子层只有1个电子的元素种类是( )a4 种 b5 种 c6 种 d7种4、下列各组性质的递变情况错误的是( )ana、mg、al还原性依次减弱 bp、s、cl的氢化物稳定性增强cn、o、f第一电离能依次增大 dna、k、rb电负性逐渐增大5、下列物质分子中含有键的是( )ahcho bh2o2 cc2h5oh do 26、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）a第四周期a族 b第四周期b族 c第四周期a族 d第四周期b族7、 下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ( )a、co和n2 b、o3和so2 c、co2和cs2 d、n2h4和c2h48下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )a各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为3、5、7b在能层、能级、原子轨道伸展方向都确定时，电子运动状态就被确定了。c原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的d在能层、能级确定时，原子轨道伸展方向与能量大小是无关的。9下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） a、氯化氢溶于水 b、葡萄糖溶于水 c、碘升华 d、氯化钠溶于水10、金属的下列性质与金属键无关的是( )a金属不透明并具有金属光泽 b金属易导电、传热c金属具有较强的还原性 d金属具有延展性11、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 ( )a、 na mg al b、na+mg2+al3+ c、cl-na+f- d、cl-f-f 12、下列分子中，所有原子的最外层不都是8电子结构的是 ( )a、so2 b、co2 c、pcl3 d、cl2o 13、具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）a3p轨道上有1个未成对电子的原子和4p轨道上有1个未成对电子的原子b3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为2s1的原子和最外层电子排布为4s1的原子d价电子排布为5s25p2的原子和价电子排布为4s24p2的原子14、下列说法中错误的是:aso2、co2都是极性分子b在nh4+ 和cu(nh3)42+中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d在离核最近区域内运动的电子能量最低15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()aso3与so2 bch4与nh3 cpcl3与bf3 dc2h2与c2h416、用价层电子对互斥理论预测scl2和nf3的立体结构，它们分别是( )a、直线形；三角锥形 b、v形；三角锥形c、直线形；平面三角形 d、v形；平面三角形 17有一种ab2c2型分子，在该分子中a为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()a假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子b假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子c假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子d假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子18、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )a、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu（nh3）4 2+c、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样的现象 d、在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道19、0.01 mol氯化铬(crcl36h2o)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol agcl沉淀。已知cr3+的配位数为6，则此氯化铬化学式是()acr(h2o)6cl3 bcr(h2o)5clcl2h2occr(h2o)4cl2cl2h2o dcr(h2o)3cl33h2o20下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:表述表述a在水中，hi的溶解度比i2的溶解度大hi键强于ii键bch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dhcl、nacl溶于水后均能导电hcl、nacl均含有离子键，都属于电解质第卷（60分）21（16分）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ，（2）b元素的负一价离子和c元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，b的元素符号为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；c的基态原子的电子排布式为 。其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为 （3）d元素的正三价离子的3d亚层为半充满，d的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布式为 。（4）e元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，e的元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布式为 。22、(16分)x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是33，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）x、e的元素符号依次为 、 ；（2）xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；（3）q的元素符号是 ，它在周期表中的位置 ，它的核外电子排布式为 。q的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性从大到小顺序为 （写分子式），说明理由： 。23、（14分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中a、b、c是同一周期的非金属元素。化合物dc为离子化合物，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。ac2可用于人工降雨。b2、 c2的单质分子中均含有键。e的原子序数为24，ecl3能与b、c的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，a、b、c、d、e用所对应的元素符号表示） （1）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 ；（2）b的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化；（3）写出化合物ac2的结构式 ，电子式 ac2含有 键（填极性、非极性），属于 分子（填极性、非极性）。（4）ecl3形成的配合物的化学式为 。24（14分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)c、si、n元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)a、b均为短周期金属元素。依据下表数据，写出b的原子结构示意图_电离能a93218211539021771b7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地。为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如co(ho)显粉红色。据此判断，mn(ho) _颜色(填“无”或“有”)。mn(ho)配离子中存在的化学键有_ (填标号) a金属键 b离子键 c共价键 d配位键(4)利用co可以合成化工原料cocl2、配合物fe(co)5等。 a4个键 b2个键、2个键 c2个键、1个键 d3个键、1个键 fe(co)在一定条件下发生分解反应：fe(co)=fe(s)+5co，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。（5）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有 。翔安一中高二上化学科（理科）期中考参考答案一选择题（每题2分，共40分，每题有12个正确答案，多选不得分，少选得1分。）12345678910dbcccdadddbcbcc11121314151617181920cabdaabbcbcbb第卷（60分）21（16分）（1）n（1分）；nh3+hno3=nh4no3（2分）（2）cl（1分）， hclo4 （1分）；1s22s22p63s23p64s1（2分），离子键、共价键（2分）（3）fe（1分） 3d64s2 （2分） （4） 第四周期ib族（2分） 3d104s1（2分）22（16分）（1）s f（各1分）（2）v形 直线形 so2 （各1分） 因为co2是非极性分子，so2和h2o都是极性分子，根据“相似相溶”原理，so2在h2o中的溶解度较大（2分）（3）as（1分） 第四周期第a族（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24