河北省保定市高阳中学九年级化学下学期月考试题（第810单元）（含解析） 新人教版.doc

2014-2015学年河北省保定市高阳中学九年级（下）月考化学试卷（8-10单元）一、选择题（每题2分，共32分）1下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）a石灰石b熟石灰c干冰d烧碱2下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）a氯化钠固体b氢氧化钠固体c浓硫酸d浓盐酸3下列说法不正确的是（）a向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色b紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色c纯水的ph一定等于7d酸性溶液的ph小于74人体内胃液的正常的ph在0.91.5之间，胃酸过多患者的ph低于正常值下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）aal（oh）3bcaocnaohdnacl5用托盘天平称量naoh固体时，正确的称量方法是将naoh（）a放在烧杯内再称量b放在称量纸上再称量c直接放在左边托盘上称量d直接放在右边托盘上称量6下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）acucl2bfecl3cagcldmgcl27当碱液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上（）溶液a3%5%的nahco3溶液b醋酸c稀盐酸d硼酸8要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd9人类的生产和生活中离不开金属材料通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金下列金属材料不属于合金的是（）a青铜b紫铜c生铁d焊锡10x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2y+2hclycl2+h2 x+hcl不反应则x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）azxybxyzcyxzdyzx11海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质的质量增加b溶剂的质量减少c溶液的质量不变d以上三种情况都有可能12一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（）a上浮b下沉c不变d无法确定13配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（）a等于10%b大于10%c小于10%d无法确定14右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度b甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小c用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质d20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液15下列有关溶液的说法正确的是（）a将植物油与水混合，得到的是溶液b配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度c将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%d将25gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%16向一接近饱和的kno3溶液中，逐渐加入kno3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）abcd二、填空题17铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式18将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：搅拌 蒸发 过滤 加热（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 19如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（2）a图中玻璃棒的作用是；b中玻璃导管的作用是（3）b图中锥形瓶内产生的现象是；产生这一现象的原因是20小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）20时，甲物质的溶解度为（2）由图还可获得的信息有（答一条即可）：三、实验探究（共15分）21兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属r做如下探究：（1）将金属r投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出则该金属r在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）（2）为了比较金属r与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属r的活动性比铁将金属r投入溶液中金属r表面有黑色的物质析出猜想（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属fe、r、cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置22某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用ph探头（测ph的仪器）每隔几次测一次ph，其数据见表：测定时间3：103：153：203：253：303：353：40ph4.954.954.944.884.864.854.84（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的ph7（填“”“”或“=”），引起这种ph的原因是（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？为什么？（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生so2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是你认为可以采取哪些有效措施减少这一地区的“酸雨”？（至少答出两条）四、计算题（共7分）23150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳回答下列问题：（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式；（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（保留为0 1%）2014-2015学年河北省保定市高阳中学九年级（下）月考化学试卷（8-10单元）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共32分）1下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）a石灰石b熟石灰c干冰d烧碱【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等【解答】解：a、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料故不选；b、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质可用于中和酸性土壤改良土壤结构故选；c、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤故不选；d、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选故选b【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质物质的用途主要取决其性质2下列物质长期露置在空气中，质量无明显变化的是（）a氯化钠固体b氢氧化钠固体c浓硫酸d浓盐酸【考点】离子或物质的共存问题；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的物理性质及用途【专题】结合课本知识的信息【分析】物质露置在空气中，质量发生变化可能是增大也可能时减小，与物质的物理或化学性质有关【解答】解：a、氯化钠露置在空气中，质量不变，故a正确；b、氢氧化钠固体露置在空气中，可以吸水和二氧化碳而使质量增大，故b错误；c、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量会增加，故c正确；d、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减小，故d正确，故选a【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行3下列说法不正确的是（）a向硫酸中滴加酚酞试液，溶液显红色b紫色是石蕊试液遇碱溶液变蓝色c纯水的ph一定等于7d酸性溶液的ph小于7【考点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的变化与性质【分析】酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，石蕊遇碱性溶液变蓝色，当溶液的ph7时，溶液呈酸性，水的ph=7【解答】解：a、向硫酸中滴加酚酞试液，溶液不变色故说法错误；b、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色故说法正确；c、纯水呈中性，ph一定等于7说法正确；d、酸性溶液的ph小于7，说法正确故选a【点评】解答本题要充分理解溶液的酸碱性与溶液ph的关系方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4人体内胃液的正常的ph在0.91.5之间，胃酸过多患者的ph低于正常值下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（）aal（oh）3bcaocnaohdnacl【考点】中和反应及其应用；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；酸碱盐的应用【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性【解答】解：a、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故a正确；b、氧化钙具有碱性，但是腐蚀性强，故b错误；c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故c错误；d、氯化钠不具有碱性，故d错误；故选a【点评】本题考查了酸碱中和的知识的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行5用托盘天平称量naoh固体时，正确的称量方法是将naoh（）a放在烧杯内再称量b放在称量纸上再称量c直接放在左边托盘上称量d直接放在右边托盘上称量【考点】称量器-托盘天平【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据用天平称量药品时药品应该放到哪里与药品的什么性质有关考虑本题【解答】解：一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量故选a【点评】通过回答本题知道了用天平称量药品时一般药品要放到纸上称量，知道了易腐蚀、潮解的药品的称量方法6下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是（）acucl2bfecl3cagcldmgcl2【考点】置换反应及其应用；金属活动性顺序及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应；适用这一规律时要注意两点：第一，钾、钙、钠等金属除外；第二，酸是指盐酸和稀硫酸【解答】解：a、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应故a选项错误；b、铁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸应生成氯化亚铁和氢气，故b选项错误；c、银金属活动性顺序中排在氢的后面，不能和盐酸反应，故c选项错误；d、镁在金属活动性顺序中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，故d选项正确；故选d【点评】解答本题时要充分理解金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气7当碱液溅到皮肤上时，应立即用大量的水冲洗，然后涂上（）溶液a3%5%的nahco3溶液b醋酸c稀盐酸d硼酸【考点】常见的意外事故的处理方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答【解答】解：当较浓的碱溶液溅到皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上稀硼酸溶液，而碳酸氢钠溶液呈碱性、稀硫酸和稀盐酸酸性太强且具有腐蚀性，故不能选故选：d【点评】本题考查实验中常见事故的正确处理方法，属于基础知识，同学们一定要正确掌握8要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水abcd【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；溶解时的吸热或放热现象【专题】压轴实验题；分析比较法【分析】要使右图装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大【解答】解：石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，所以正确固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，所以正确故选a【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键9人类的生产和生活中离不开金属材料通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金下列金属材料不属于合金的是（）a青铜b紫铜c生铁d焊锡【考点】合金与合金的性质【专题】金属与金属材料【分析】合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物【解答】解：a、青铜是铜和锡的合金，故a错；b、紫铜是由铜一种物质组成，属于纯净物，合金属于混合物，所以紫铜不属于合金，故b正确；c、生铁是铁的合金含有碳等杂质，故c错；d、焊锡是锡和铅的合金属于合金，故d错；故选：b【点评】题干简洁，考查基础，解答本题要充分理解合金的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断10x、y、z三种金属及其化合物间可发生如下反应：y+zcl2z+ycl2 x+zcl2z+xcl2y+2hclycl2+h2 x+hcl不反应则x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）azxybxyzcyxzdyzx【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究【专题】实验推断题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用x、y、z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序【解答】解：由反应y+zcl2z+ycl2，可得y的活动性比z强；由反应x+zcl2z+xcl2，可得x的活动性比z强；由反应y+2hclycl2+h2，可知y在金属活动性顺序中位于h之前；由x+hcl不反应，可知x在金属活动性顺序中位于h之后；综合以上分析，可知x、y、z三种金属活动性由强至弱的顺序是yxz；故选c【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来11海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质的质量增加b溶剂的质量减少c溶液的质量不变d以上三种情况都有可能【考点】对海洋资源的合理开发与利用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断【解答】解：a、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，故选项说法错误b、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂质量减小，故选项说法正确c、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误d、根据abc选项的分析，ac说法错误，故该选项说法错误故选：b【点评】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键12一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则木块将（）a上浮b下沉c不变d无法确定【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】学科交叉型【分析】一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则溶液的密度增大，因为浮力不变，则可推测浸入溶液的木块的体积将减小，故可知答案【解答】解：一木块漂于水中，如图所示，若向水中加入食盐，则溶液的密度增大，因为浮力不变，则可推测浸入溶液的木块的体积将减小，故可知木块将上浮故选：a【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；并学会利用有关知识处理问题13配制100g 10%的naoh溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的溶质的质量分数（）a等于10%b大于10%c小于10%d无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见仪器及化学实验基本操作【分析】由题意，配置一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时，读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值，仰视读数会导致所量取的液体实际体积大于所量值【解答】解：由分析可知，配置10%的氢氧化钠溶液，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数大于10%故选：b【点评】了解实验数据的处理或者误差分析的方法及技巧；掌握量筒的使用方法和注意事项；了解一定溶质质量分数的溶液的配制方法14右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度b甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小c用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质d20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】图表分析，寻找有效数据【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：同一温度时，两种物质的溶解度大小；可以确定甲乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法【解答】解：a、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于交点对应的温时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法错误b、甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误c、甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度随温度升高而减小，在降温时甲物质会析出，过滤即可得到甲晶体，可除去混在甲中的乙物质，故选项说法正确d、20时，乙的溶解度为30g，故其饱和溶液中溶质的质量分数为100%30%，故不能配制质量分数为30%的乙物质溶液，故选项说法错误故选c【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力15下列有关溶液的说法正确的是（）a将植物油与水混合，得到的是溶液b配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度c将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%d将25gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；固体溶解度的概念；有关溶质质量分数的简单计算【专题】结合课本知识的信息【分析】a、根据溶液的特点回答；b、根据溶解度的影响因素来做题；c、根据溶液的特点回答；d、根据溶质质量分数的计算方法来做题【解答】解：a、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，植物油不溶于水，二者混合后得到的不是溶液，故a错误；b、固体溶解度的影响因素主要是温度，搅拌只能加快溶解速度，不能影响溶解度，故b错误；c、由于溶液是均一的，将10%的kno3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故c错误；d、将25gkcl溶液蒸干得到5gkcl固体，所以溶质质量是5g，溶液质量是25g，则原溶液中溶质的质量分数为20%，故d正确故选d【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物知道搅拌只能影响溶解速度，熟悉溶质质量分数的计算公式16向一接近饱和的kno3溶液中，逐渐加入kno3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）abcd【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可【解答】解：a、不饱和kno3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；b、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；c、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；d、在一定温度下，在一定量的溶剂里，kno3不能无限溶解，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的二、填空题17铁钉在空气中与氧气和水等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为3fe+2o2fe3o4；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式4fe+3o22fe2o3【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】实验性简答题；压轴实验题【分析】铁在潮湿的空气中易生锈，所以根据生锈的条件我们可以得出防锈的措施同时铁在不同的条件与氧气反应的生成物不同【解答】解：铁生锈的条件是：有氧气、有水分铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁，而铁粉在空气中生成三氧化二铁，条件不同产物不同故答案为：氧气、水、3fe+2o2fe3o4、4fe+3o22fe2o3【点评】反应物相同但反应条件不同，产物不同所以我们在书写化学方程式时一定要看清反应的条件18将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：搅拌 蒸发 过滤 加热（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液 ；（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发 【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】设计方案评价类简答题；压轴实验题【分析】（1）热的饱和溶液冷却或溶液经蒸发溶剂后，溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶；由饱和的食盐水得到食盐晶体，便是用此方法；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，溶解度随温度的升高，而增大；所以将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，可加热；（3）利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；（4）浓硫酸的稀释，一定要注意安全，注意稀释的方法技巧；将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发：用玻璃棒不断的搅拌【解答】解：（1）由饱和的食盐水得到食盐晶体：为结晶；（2）将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，通过加热：（3）除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发，进行不断的搅拌故答案为：、【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价；掌握过滤的原理、方法及其应用；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转变的方法19如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）a（2）a图中玻璃棒的作用是搅拌散热；b中玻璃导管的作用是平衡锥形瓶内的压强（3）b图中锥形瓶内产生的现象是水滴在浓硫酸中酸液飞溅；产生这一现象的原因是浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】（1）根据稀释浓硫酸的注意事项和浓硫酸溶解于水放出大量热的性质回答（2）根据玻璃棒的用途和浓硫酸溶解于水放热，会影响瓶中气压的情况回答（3）根据浓硫酸溶于水放热使水沸腾回答【解答】解：（1）由b中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以a正确（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅故答案为：（1）a；（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾【点评】对浓硫酸的稀释，要重点掌握其操作要领和原理，以及错误操作引发的不良后果另外，对于实验装置，我们要了解其应用方法、原理，要养成评价实验装置的习惯20小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）20时，甲物质的溶解度为50克（2）由图还可获得的信息有（答一条即可）：t时，甲物质的溶解度为70克【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】由两种固体物质的溶解度曲线图可知：（1）20时，甲物质的溶解度（2）由图还可获得的信息有（答一条即可）：t时，甲物质的溶解度为70克等【解答】解：由两种固体物质的溶解度曲线图可知：（1）20时，甲物质的溶解度为50克（2）由图还可获得的信息有（答一条即可）：t时，甲物质的溶解度为70克；20时，甲、乙物质的溶解度都为50克故答为：（1）50克（2）t时，甲物质的溶解度为70克；20时，甲、乙物质的溶解度都为50克【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同三、实验探究（共15分）21兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属r做如下探究：（1）将金属r投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出则该金属r在金属活动性顺序表中排在氢的前面（选填“前面”或“后面”）（2）为了比较金属r与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属r的活动性比铁强（或弱）将金属r投入feso4（或fecl2等）溶液中金属r表面有黑色的物质析出猜想正确（或错误）（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息，标出金属fe、r、cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置【考点】金属活动性的探究；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用【专题】压轴实验题【分析】（1）根据金属r和酸能发生置换反应，生成氢气，可知道r比h活泼，金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼（2）比较金属r与铁的活动性强弱，一般用金属r与铁溶液进行反应，根据金属能否与铁溶液反应来判断两者的金属活动性（3）综合（1）（2）可直接得出三者金属活动性为：rfecu【解答】解：（1）因为金属r表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的h，金属r的活动性比h强，故金属r在金属活动性顺序表中排在氢的前面（2）比较金属r与铁的活动性强弱，应该用金属r与铁溶液进行反应，若r能置换出铁溶液中的铁则说明金属r的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属r排在铁的前面，反之则说明金属r的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属r排在铁的后面故表中依次填空为：强（或弱）；feso4（或fecl2等）；正确（或错误）（3）由（1）中可知，金属r比h活泼，由（2）可知金属r比fe活泼，所以其金属活动性为：【点评】要牢记金属活动顺序表：k，ca，na，mg，al，zn，fe，zn，pb，（h），cu，hg，ag，pt，au金属活动顺序表可用来判断金属是否能和盐溶液或酸发生置换反应或者通过反应现象来判断金属的活动性22某校“酸雨”测量小组的同学，取刚降落的雨水的水样，用ph探头（测ph的仪器）每隔几次测一次ph，其数据见表：测定时间3：103：153：203：253：303：353：40ph4.954.954.944.884.864.854.84（1）根据所学知识，推测“正常雨水”的ph7（填“”“”或“=”），引起这种ph的原因是空气中含有的二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”？为什么？是，酸雨指的是ph小于5.6的雨水，观察表格提供的数据，雨水的ph都小于5.6，故是酸雨（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生so2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤试分析造成这一地区“酸雨”的主要原因是硫酸厂生产过程中产生的二氧化硫和煤燃烧产生