（江苏专用）高考化学二轮复习 下篇 专题三 微题型十三 电解质溶液中微粒浓度关系.doc

微题型十三 电解质溶液中微粒浓度关系题型专练不定项选择1室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na)c(hs)c(oh)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh)c(h)c(hc2o)2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na)c(h)2c(co)c(oh)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(cl)解析a项，由于s2h2ohsoh、hsh2oh2soh、h2ohoh，故离子浓度关系应为c(na)c(oh)c(hs)c(h2s)，错误；b项，符合电解质溶液中质子守恒关系，正确；c项，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，错误；d项，根据物料守恒，离子浓度的关系应为c(na)c(ca2)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(cl)，错误。答案b2下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b0.1 moll1nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合：c(na)2c(co)c(hco)2c(h2co3)c0.1 moll1nahco3溶液与0.2 moll1naoh溶液等体积混合：c(na)c(oh)0.05 moll1c(co)c(hco)d0.2 moll1nahco3溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：c(co)2c(oh)c(hco)3c(h2co3)2c(h)解析a项nahco3溶液呈碱性，即hco的水解程度大于hco的电离程度，故有c(co)c(oh)0.05 moll1c(co)c(hco)(要注意到等体积混合，混合溶液体积加倍，离子浓度减半)，c正确；d项相当于nahco3与na2co3以物质的量11混合，由电荷守恒得c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)，由物料守恒得2c(na)3c(co)3c(hco)3c(h2co3)，联立两式，消去c(na)，可得d正确。答案cd3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(hco)c(co)b一定量的(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh)0，即c(nh)，错误。答案bc425 时，用2a moll1naoh溶液滴定1.0 l 2a moll1氢氟酸溶液，得到混合液中hf、f的物质的量与溶液ph的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()aph3时，溶液中：c(na)c(hf)时，溶液一定呈碱性cph3.45时，naoh溶液恰好与hf完全反应dph4时，溶液中：c(hf)c(na)c(h)c(oh)c(oh)，由电荷守恒有c(h)c(na)c(oh)c(f)，得c(na)3.45时，c(f)c(hf)，但此时溶液仍为酸性，b错误；当ph3.45时，c(f)c(hf)，而当naoh与hf恰好完全反应时，得naf溶液，c(f)c(hf)，c错误；滴定时，溶液体积不再是1.0 l，溶液体积会变大，由电荷守恒c(h)c(na)c(oh)c(f)，得c(h)c(na)c(oh)c(f)1.6a moll1，此时c(hf)0.4a moll1，得c(f)c(hf)2a moll1，即c(hf)c(na)c(h)c(oh)c(oh)c(h)bc(na)c(k)c(s2)c(h)c(oh)cc(na)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so)dc(k)c(na)c(h)c(so)c(s2)c(hs)c(oh)解析na2s电离出的s2与khso4电离出的h结合为hs，由于hs的水解程度大于电离程度，所得溶液显碱性，a、b错；反应前c(na)c(s2)c(hso)，根据物料守恒得，c(na)c(s2)c(h2s)c(hs)c(so)，c对；根据电荷守恒得，c(k)c(na)c(h)2c(so)2c(s2)c(hs)c(oh)，d错。答案c6.常温下，用0.10 moll1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)，下列说法正确的是()a点所示溶液中：1012b点所示溶液中：c(k)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)c点所示溶液中，c(k)c(hc2o)c(c2o)c(h)c(oh)d点所示溶液中：c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.10 moll1解析若1012，则c(h)0.1 moll1，由于h2c2o4hhc2o，c(h)小于0.1 moll1，a项错误；由电荷守恒可知c(k)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，b项正确；点得到的是khc2o4溶液且溶液显酸性，据hc2ohc2o，h2ohoh，可知c(h)c(c2o)，c项错；d项，c(k)0.06 moll1，c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.04 moll1，c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.06 moll10.04 moll10.10 moll1，正确。答案bd7下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ()a0.1 moll1 nahco3溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(na )c(co )c(hco )c(oh ) b20 ml 0.1 moll1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo )c(cl )c(ch3cooh)c(h) c室温下，ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d0.1 moll1 ch3cooh溶液与0.1 moll1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中： c(oh)c(h)c(ch3cooh)解析a项，等物质的量浓度的nahco3溶液与naoh溶液混合得到na2co3溶液，由于coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，则有c(na)c(co)c(oh)c(hco)，错误；b项，ch3coona与hcl按物质的量比21反应后，溶液为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl的混合液，显酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，因此c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)，正确；c项，由于hcl是强电解质，nh3h2o是弱电解质，则ph2盐酸的浓度小于ph12氨水的浓度，等体积混合后，氨水过量，反应后为nh4cl和nh3h2o的混合液，溶液显碱性c(oh)c(h)，根据电荷守恒c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，故c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，错误；d项，等物质的量的ch3cooh与naoh混合，所得溶液的溶质为ch3coona，根据质子守恒有c(oh)c(h)c(ch3cooh)，错误。答案b8常温下，在10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(co2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是()a在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)b当溶液的ph为7时，溶液的总体积为20 mlc在b点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是nad在a点所示的溶液中：c(co)c(hco)c(h)c(oh)解析在0.1 moll1 na2co3溶液中，依据电荷守恒得：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，故a项错误；溶液的总体积为20 ml，此时应为10 ml 0.1 moll1 na2co3溶液与10 ml 0.1 moll1 hcl溶液恰好完全反应生成nahco3溶液，溶液呈弱碱性，不可能为7，b项错误；a点所示的溶液呈碱性，由图像可知，c(co)c(hco)c(oh)c(h)，d项错误。答案c 对点回扣1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：nh3h2o、nh、oh浓度的大小关系是c(nh3h2o)c(oh)c(nh)。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在h2s溶液中：h2s、hs、s2、h的浓度大小关系是c(h2s)c(h)c(hs)c(s2)。(2)水解理论弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(h)或碱性溶液中c(oh)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如nh4cl溶液中：nh、cl、nh3h2o、h的浓度大小关系是c(cl)c(nh)c(h)c(nh3h2o)。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在na2co3溶液中：co、hco、h2co3的浓度大小关系应是c(co)c(hco)c(h2co3)。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如nahco3溶液中存在着na、h、hco、co、oh，存在如下关系：c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)。(2)物料守恒规律电