2008年高三质量检测(一)理科综合能力测试(化学).doc

2008年高三质量检测（一）理科综合能力测试（化学）相对原子质量：H 16下列说法，违反科学原理的是A用天然气代替煤炭做民用燃料可减少SO2的排放量BH2是未来的理想能源C在水中添加少量物质可将水变成燃料油D实验室里向生石灰中添加浓氨水可制取氨气714C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是1mol14CH4分子中所含中子数为8NA 7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA 17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA 常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NA A B C D8下列各组数据关系中，前者比后者大的是A常温常压下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液中，由水电离的OH浓度B纯水在 100和20时的pHC100mL0.1molL1醋酸溶液与10mL1molL1醋酸溶液中H的数目D25浓度相同的苯酚钠溶液与乙醇钠溶液的pH9有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3、Cl、Na、K、S2、NO3、OH、MnO4、Fe3、NH4、H、SO42、CO32、AlO2。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是AOH、S2、CO32 BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42 DAlO2、MnO4、SO42102008年北京奥运会主体育场的外形好似鸟巢 (The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是 A这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B2B5H912O2 5B2O39H2O ，1molB5H9完全燃烧转移25mol电子C8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10。D硼烷与水反应是非氧化还原反应11CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2 而得到，现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。下列说法中正确的是 A阴极上的电极反应式为：Cu2+2e=Cu B对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I-2e=I2 ，碘遇淀粉变蓝C阴极区溶液呈红色的原因是：2H+2e=H2，使阴极附近OH浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e=Cu2 ，Cu2是蓝色122005年美国科学家在Science上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13、A1142+等。A113、A114的性质很象现行周期表中某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAll 4与A族元素性质相似，容易失去2个电子形成稳定的 A1142+ BA113与卤原子性质类似，能形成稳定的Al13CA114在气相中与HI反应的方程式可表示为：A114 + 2HI H2 + Al14I2DA113超原子中A1原子间是通过离子键结合的0.60.40.20c(A)/molL110 2030 40 500.81.0图II：在条件II时的反应情况t(s)13在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：0.60.40.20c(A)/molL110 2030 40 500.81.0图I：在条件I时的反应情况t(s) 0.60.40.20A的转化率10 2030 40 50 0.81.0图III：在条件III时的反应情况t(s)0.60.40.20c(B)/molL110 2030 40 50 0.81.0图IV：在条件IV时的反应情况t(s) 下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强26（12分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。 8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113452单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是_。 （2）碲的化合价可能有_。 （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是（填化学式）_。 （4）氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。 （5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成并配平下列化学方程式： A12Te3 + （ ） A1（OH）3 +H2Te 27.（12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的转化关系，其中所有反应物和生成物均已给出。ABCDEAFEB(1) 若反应、 均为水溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为 。请写出满足以上要求的离子方程式： ； 。（2）若反应、均为复分解反应，请写出满足要求的化学方程式： ； 。(3) 若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 _ _。28（15分）实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。 现已知反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O ； H0 。温度稍高即发生副反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图 (1)有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对图中所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置 (2)所示装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上图A G各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是 。(3)实验中若用100mL 12molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是_(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15mol，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生) _ _。29. （21分）2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学研究所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题：（1）该化合物中，官能团的名称是_，官能团的电子式是_。该化合物是由_个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式（任写一种）_，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（2）上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式_。(3)已知三氟苯乙烯（三个氟均连在苯环上）的分子式为C8H5F3，则它的同分异构体除外，还有另外五种同分异构体是（写结构简式）_、_、_、_、_。答题纸26（12分）（1）_；（2）_；（3）_；（4）_，