福建省福州一中高三理综（化学部分）下学期第三次模拟训练试题.doc

福建省福州一中2014届高三下学期理综第三次模拟训练化学试题 6. 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ）a. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害b. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c. “血液透析”利用了胶体的性质d. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7下列关于有机物的说法错误的是（ ） ach4和cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种 bch3ch2oh是一种可再生的能源c无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性kmno4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 d淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）a. 元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态b. 元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应c. 工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质d. 化台物ae与ce古有相同类型的化学键9. 甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（ ）ah+从正极区通过交换膜移向负极区b负极的电极反应式为：ch3oh(l) + h2o(l)6eco2(g) + 6h+cd导出的是co2d图中b、c分别是o2、甲醇10下列叙述正确的是（ ）a醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb物质的量浓度均为0.01 moll-1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo-)0.01moll-1c1.010-3 moll-1盐酸的ph3.0，1.010-8moll-1盐酸的ph8.0d0.1moll-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论a某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是b向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量c常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下d将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性12. 已知25时，电离常数ka(hf)3.610-4，溶度积常数ksp(caf2)1.4610-10。现向1 l 0.2moll-1hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）a25时，0.1 moll-1hf溶液中ph1 bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c加入cacl2溶液后体系中的c(h+)浓度不变 d该体系中有caf2沉淀产生23（16分）有v、w、x、y、z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。其中x和z是金属元素。已知v和z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子。w和y也属同一族，w原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍。x原子最外电子层上电子数等于y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：（1）x、z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 ；（2）x最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为： ；（3）w与z 可形成化合物z2w2，该化合物的电子式为 ；（4）y与z形成的化合物水溶液ph 7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因 ；（5）标准状况下，y的最高价氧化物为无色晶体，该条件下0.25 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 24（15分）以铬铁矿主要成份为fe(cro2)2，含有al2o3、fe2o3、sio2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（na2cr2o72h2o）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的al2o3与纯碱反应的化学方程式为： ；（2）酸化时发生的反应为：2cro42-2h+ cr2o72-h2o，若1l酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，cro42-有转化为cr2o72-。酸化时发生反应的平衡常数k的表达式为k ；酸化后所得溶液中c(cr2o72-) ；已知：常温时该反应的平衡常数k1014。上述酸化后所得溶液的ph 。（3）根据有关国家标准，含cro42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.010-7 moll-1以下才能排放。含cro42-的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成bacro4沉淀ksp(bacro4)1.210-10，再加入可溶性硫酸盐处理多余的ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中ba2+的浓度应不小于 moll-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：cro42-cr3+cr(oh)3。写出酸性条件下cro42-与绿矾反应的离子方程式 。 25（14分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：（1）为使mg2+、al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“a”或“b”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_。（4）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。无水alcl3（183c升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备： （5） 装置 b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。31 （13分）钴（co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）写出基态co原子的价电子排布式 ；（2）co的一种氧化物的晶胞如右图所示，则该氧化物的化学式为 ，在 该晶体中与一个氧离子等距离且最近的co离子所形成的空间构型为 ；（3）co2+、co3+都能与cn-形成配位数为6的配离子。cn-中碳原子的杂化方式为 ，1molhcn分子中键的数目为 ；（4）用kcn处理含co2+的盐溶液，有红色的co(cn)2析出，将它溶于过量的kcn溶液后，可生成紫色的4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成3-，写出该反应的离子方程式： 。 32 （13分）室安卡因（g）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成； （1）已知a是的单体，则a中含有的官能团是 （写名称）。b的结构简式是 。（2）c的名称（系统命名）是 ，c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）x是e的同分异构体，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）fg的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。a能发生加成反应 b能使酸性高锰酸钾溶液褪色c能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸化学选择题6-12：d a c b d b d23（1）al(oh)3oh-alo2-2h2o（3分）（2）h+alo2-h2oal(oh)3al3+3oh-（3分）（3） （2分） （4）（2分），s2-h2ohs-oh-（3分）（5）so3(s)h2o(l)h2so4(aq) h4q kjmol-1（3分）24（1）al2o3na2co32naalo2co2（3分）（2）k（3分） 0.25 moll-1（2分） 6（2分）（3）2.410-4（3分） cro42-3fe2+8h+cr3+3fe3+4h2o（3分）25（1）b （2分）（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分） （3）agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液) （2分）、 坩埚（2分）（4）除