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四 银白 fe 2h fe2 h2 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 4 与盐溶液反应 与cuso4溶液 与fecl3溶液 fe cu2 fe2 cu fe 2fe3 3fe2 1 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁 为除去杂质 提纯硫酸亚铁 应该加入 a 锌粉b 镁粉c 铁粉d 铝粉 c 解析 加入铁粉发生反应 fe cu2 fe2 cu fe 2fe3 3fe2 然后过滤可以除去过量的铁粉和生成的铜 b 解析 因参加反应的是浓硝酸 故还原产物中一定有no2 不管铁被氧化为fe3 还是fe2 都会有no与之搭配 故体系中一定存在no2和no 选b 铁过量时 无fe3 也无大量h 铁不足时 可能无no 3 wg铁粉和铝粉的混合物溶于过量的盐酸后 再和过量的naoh溶液反应后过滤 将沉淀完全收集后 放在坩埚中加热 直至被加热的物质质量不再变化 取出坩埚中的物质称量仍为wg 原混合物中铝粉的质量分数是 a 30 b 50 c 70 d 90 a c 解析 a项还有so与ba2 的反应 a错 b项中fe3 会氧化s2 产生单质硫 b错 d项中在酸性条件下不可能产生fes 因为fes能与盐酸反应产生h2s气体 5 a i分别表示中学化学中常见的物质 它们之间相互转化关系如下图所示 有部分反应物 生成物没有列出 已知a b c d e f六种物质中含有同一种元素 g为主族元素的固态氧化物 1 写出物质的化学式 e f j 2 写出下列反应的化学方程式 解析 由两条线索展开分析 一是g为主族元素的固态氧化物 既溶解于碱又可电解 可推知为al2o3 二是e和f均是与碱反应后的产物 且e可被空气中的o2氧化成f 可推知e为fe oh 2 f为fe oh 3 答案 1 fe oh 2fe oh 3naalo2 2 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o s i2 h fe3 cu2 h2 co zn fe cu i s2 h2s h2 co al c b c a 解析 fe是变价金属单质 遇强氧化剂 如hno3 cl2等 生成 3价铁 遇弱氧化剂 如s或i2等 生成 2价铁 故fe与s混合加热生成fes 错误 fe与稀硝酸反应生成的气体为no 该反应不是置换反应 错 d 解析 fe与fecl3溶液反应生成氯化亚铁溶液 没有沉淀和气体生成 所以溶液质量肯定增加 铁与nahso4溶液反应也使溶液质量增加 nahso4溶液相当于一元强酸溶液 c c c 解析 a项应加铁粉 b项过滤后还要往滤液中通cl2 d项引入了杂质nacl b 解析 根据题意 3 2g滤渣一定是铜 而铜与fe3 不共存 则a项错误 充分灼烧后 剩余的3 2g固体为fe2o3 其中铁元素的质量为2 24g b正确 样品中铜元素和氧元素
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