（新课标）高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）原子结构与性质精题细做（含解析）(1).doc

（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）原子结构与性质精题细做（含解析）1下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】c2现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：【解析】由基态原子的电子排布式可知、分别为s、p、n。p原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于s，因此三者第一电离能大小关系为nps；原子半径p最大；电负性：nsp；s的最高正化合价最高，为6，n、p为5。【答案】a3(选修3p24t7改编)化合物yx2、zx2中，x、y、z都是前三周期的元素，x与y属于同一周期，z是x的同族元素，z元素核内有16个质子，y元素最外层电子数是k层所能容纳的电子数的2倍。(1)y的电子排布图为_。(2)x的价层电子排布式_。(3)z的原子结构示意图_。(4)x、y、z的电负性大小顺序_。(填元素符号)【解析】由题意知x为o，y为c，z为s。【答案】(1) (2)2s22p4(3) , (4)oscb组高考题组4(2013上海高考)x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【解析】根据题意，z元素为mg，y元素原子最外电子层上电子排布为ns2np2，是c或si，x为n或o，w为al或cl。n的氢化物的水溶液显碱性，但o的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，a错误；al3的半径比mg2小，但cl半径比mg2大，b错误；氮气、氧气均能与镁反应，c正确；co2形成的晶体熔、沸点低，d错误。【答案】c5(2012浙江自选)可正确表示原子轨道的是()a2sb2dc3pxd3f【解析】第2电子层上只有s和p原子轨道，故b错误；第3电子层上有s、p、d原子轨道，没有f轨道，故d错误。【答案】ac6(2013安徽高考)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)w位于元素周期表第_周期第_族；w的原子半径比x的_(填“大”或“小”)。(2)z的第一电离能比w的_(填“大”或“小”)；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。【解析】(1)根据题给信息，可以初步判断x为第a族元素，当判断出y为o元素时，即可确定x为c元素；z的最外层电子数为3，共有三个电子层，所以z为al元素；由质子数质量数中子数，可以确定w的质子数为14，所以w为si元素。由此可以判断w位于元素周期表第三周期第a族；w和x是同一主族元素，且w在x的下一周期，所以w的原子半径大于x的原子半径。(2)z和w属于同周期元素，同周期元素的第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，所以z的第一电离能小于w的；xy2为co2，属于分子晶体，