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课题:第一单元化学使世界变的更加绚丽多彩教学目标1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。2、对学习化学产生浓厚的兴趣。3、知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。4、了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。年级：重点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学难点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素提问：1、什么是化学？讲解：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。讲解：2、化学与人类的关系生活中处处有化学。化学的作用：学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质。如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等。学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。讲解：3、学习化学的要求：认真预习，重视实验。密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。善于思考，敢于提问，积极探究。独立完成作业3化学学习方法。 “六个字”动脑思考、反思。动口提问、交流、解答。动手实验操作、探究、验证。教学反思课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦年级：重点培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力难点训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素一、新课引入：世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用化学的眼光去观察，你会有什么新的发现呢？提问：1、燃烧时可能发生哪几种变化？2、你猜想蜡烛会有哪些性质？3、蜡烛怎么会有各种颜色？4、蜡烛是怎么制成的？5、烛芯仅是纯棉线吗？6、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛7、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？8、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？二、实验验证：l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴点燃一支新蜡烛:（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；（2）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异；（3）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；3、吹灭蜡烛，观察；4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？教学反思课题3：走进化学实验室教学目标1、 了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位；2、 了解常用仪器的名称、使用范围；3、 能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求；年级：重点仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。难点滴管的使用。课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素一、固体药品的取用：展示药品：大理石、碳酸钠（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？（实验探究）：1、用镊子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在试管架上。2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放在试管架上。二、液体药品的取用：展示药品：稀盐酸（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？2、如何将稀盐酸倒入试管内？（练习与实践）：3、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？学生阅读教材总结：教师总结归纳：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教材P15液体的倾倒，得出液体取用的方法。三、滴管的使用（提出问题）1、 少量的液体应使用什么仪器？2、用胶头滴管应注意什么事项？阅读教材P16滴管的使用，思考、讨论。四、物质的加热（1）酒精灯的使用（提出问题）1、确使用酒精灯应注意实验事项是什么？2、 精灯的火焰各部分颜色为什么不同？3、 怎样熄灭酒精灯？（2）给物体加热（提出问题）1、热试管里的液体时，能否将试管口对着人，为什么？2、 果试管外壁有水的话，能否直接加热，为什么？3、 将液体加热到沸腾的试管，能否立即用冷水冲？为什么？4、 如何给试管里的液体进行预热？阅读教材P16-17酒精灯的使用，思考、回答。六、洗涤仪器（提出问题）做过实验的仪器为什么要洗涤？如何洗涤试管？阅读教材P1819后，交流、总结。教学反思课题：第二单元课题1 空气教学目标1、知道什么是物理性质；什么是混合物、纯净物。2、知道空气的组成，空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染年级：重点设计并测定氧气在空气中的含量难点什么是混合物、纯净物，在实际中的判断课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素引入：空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。一、 空气中氧气含量：通过实验判断空气中氧气的含量是本课题的重点，通过过量红磷在燃烧匙中燃烧，观察钟罩内水面上升的体积，测得空气中氧气的体积约占总体积的l5。1反应现象：生成白烟；放热；集气瓶内水面上升了约15体积。2会写反应的文字表达式。讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气二、 空气的组成空气是一种混合物，一般来说它的成分比较固定。按体积分数计算，大约是：氮气78，氧气21，稀有气体094，二氧化碳003，其他气体和杂质003。可见空气的成分以氮气、氧气为主。三、纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的。讨论：冰水共存体属于混合物，还是纯净物？四、 氧气的用途主要是供给呼吸（医疗急救、登山、潜水、航空）和支持燃烧（炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行）。这些用途一般都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。五、氮气的性质和用途氮气是一种没有颜色、没有气味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。六、稀有气体的性质和用途稀有气体都是没有颜色、没有气味，性质不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。稀有气体的用途有：（l）作为保护气：焊接金属时用来隔绝空气；灯泡中充稀有气体使灯泡耐用；（2）制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、霓红灯等；（3）用于激光技术。七、空气的污染1污染源：化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。2污染物：主要是粉尘和气体。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。教学反思课题2 氧气教学目标1通过实验研究物质及其变化规律氧气的物理性质；2通过活动与探究氧气的化学性质；3氧气的用途。年级：重点对氧气化学性质的探究难点l在实验过程中捕捉有价值的信息 2依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素一、导入新课：同学们预习过课本，回答：（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78。 （2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21。由学生回答 。二、氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性氧气在通常状况下：在101千帕，-183 时变为_ ， -218 时变为_三、氧气有哪些化学性质呢？ 【演示实验22】将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。 提问（1）现象（2）结论 【演示实验2-3】硫在氧气中燃烧 提示1观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。 2硫燃烧后的生成物是二氧化硫 【演示实验24】铝箔的燃烧 （1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象 ：现象；结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？议一议为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？ 过渡以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢【介绍氧气的用途】（课前查找的资料，文字和图片） （1）氧气的用途：（2）液氧炸药： （3）地球上的氧气会用完吗？ 【拓展】（1）氧气的兄弟臭氧 （2）科学家合成新型氧分子 （3）氧气可压缩成红色晶体教学反思课题3 制取氧气教学目标1、认识催化剂与分解反应的概念。2、了解实验室制取气体一般要研究的内容：原料选择，反应原理，装置，操作步骤，装置及操作过程中的注意事项，气密性检查方法，气体验满及鉴定方法年级：重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。难点催化剂和催化作用的概念。课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？师：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。【板书】一、氧气的工业制法师：分离液态空气制氧气，工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。【实验】将试管内的二氧化锰倒入过氧化氢溶液中，把带火星木条伸到管口内观察现象。待试管内不再产生气体时再加入过氧化氢溶液，把带火星木条伸入管口内观察。【现象】试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。【师】：二氧化锰可以加快过氧化氢溶液的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。【板书】二、氧气的实验室制法1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气过氧化氢 -水+氧催化剂：课本p.35催化作用：课本p.35【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？【师】：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞。用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。【板书】2收集方法：（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）（2）加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾-锰酸钾+二氧化锰+氧气教学反思课题:第三单元课题1 水的组成教学目标1认识水的组成。2了解单质、化合物的区别。3了解人类认识物质世界的过程和方法年级：重点1、通过电解水实验来培养学生的观察能力以及归纳总结的能力。2、对单质、化合物概念的理解。难点对单质、化合物概念的理解及对单质和化合物的判断课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素一、引入：多彩的水世界师：谈一谈有关水的话题，并归纳出水的物理性质。从学生熟悉的事物出发，激发学习的兴趣。让学生从物理方面认识水。二、实验验证实验名称：水的电解实验实验现象：电极上有气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集到的气体体积比约为l2。气体检验：等收集较多气体后，设法从水槽中取出试管（应堵住试管口）用带火星的木条检验试管1中的气体，发现它能使带火星的木条复燃，说明是氧气。试管2中的气体移近火焰时，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。这是氢气。实验结论：水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，这说明了水是由氢元素和氧元素组成。讲解：1、电解水所用电源为直流电。2、有时收集到气体量较少时，当检验试管2中的气体时，可能只发出爆呜声，而看不到淡蓝色火焰。/3、氢气是一种无色、无臭，难溶于水，密度非常小的气体，混有空气或氧气的氢气遇到明火可能发生爆炸。【思考】混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。【思考】：在水的电解实验里，有新物质生成吗？水发生了什么变化？有新物质H2和O2生成，所以水发生了化学变化。教学反思课题2 ：分子和原子教学目标1认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。年级：重点1物理变化、化学变化的主要区别。2分子、原子的概念及主要区别。难点用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素要点1 物理变化和化学变化教师说明：判断某一变化是物理或化学变化的主要依据是有无新物质生成，所谓新物质并非名称上与原物质不同，而是在组成和结构上发生了本质的变化。学生讨论：化学变化常伴随一些现象，如发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等。这些现象能否作为判断化学变化的依据？你能举例说明吗？教师说明：不能。如电灯通电发光、发热但无新物质生成，应是物理变化。要点2 分子1构成物质的微小粒子：分子（如水）、原子等。教师讲解：我们身边的物质有的是由分子构成。如氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化汞（HgO）等。也有的物质是由原子直接构成，如铁（Fe）、铜（Cu）、银（Ag）等。2分子的性质分子的体积和质量都很小分子间有一定间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷减小。气态物质分子间隔最大分子在不停运动，且温度越高运动越快同种分子性质相同，不同种分子性质不同3分子的内部结构分子在化学变化中可分成更小粒子原子，可见分子是由原子构成，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。4分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒子原子要点3原子1原子的概念原子是化学变化中的最小粒子，是化学反应中不能再分的粒子。2化学变化的实质在化学变化中，分子分开形成原子，原子重新组合成新的分子（物质），这就是化学变化的实质。思考：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物质发生化学变化时，发生变化的是分子。教学反思课题3 水的净化教学目标1了解纯水与自然水、软水与硬水的区别。2了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法年级：重点1自来水的净化过程。2硬水及其软化。难点过滤操作的原理及实验课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【要点1】 生活用水的净化某些农村，利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。城市生活用水是经自来水厂来净化处理的，其净化过程见课本图3-15。【注意】：1制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡，否则会影响过滤速度，（简称“一无”）而且滤纸边缘要低于漏斗口。2过滤时，盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器。玻棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸。过滤器中液体要低于滤纸边缘，否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的。漏斗下口要紧靠下面烧杯的烧杯壁，使滤波沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度。以上即为过滤操作中的“一无、二低、三靠”。【思考】：如果通过过滤得到的滤波仍浑浊可能是什么原因造成的？怎么处理？滤纸破损液体高于滤纸边缘承接滤液的烧杯不干净等都是可能原因【要点2】 硬水及其软化1含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。讨论：你可采用哪些简单的方法区分硬水和软水？（加热 用肥皂水）2使用硬水给生活和生产带来的危害。3硬水的软化。方法有许多，如煮沸、暴晒等。【要点3】 制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21、图3-22。注意：为了提高冷凝效果，冷凝管内的水流方向是由下向上，注意进水管和出水管位置。讨论：1蒸馏装置中温度计是测水的温度，还是水蒸气温度？答案：是测水蒸气温度。2制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，它起到什么作用？答案：冷凝的作用。教学反思课题4 爱护水资源教学目标1、了解世界和我国的水资源状况2、学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限3、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责年级：重点了解水资源状况难点了解水资源状况课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【新授】人类拥有的水资源自然界中的水包括海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生物水说明：海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是人类资源宝库。但它不适用工农业生产和生活。地球上淡水资源并不充裕，仅占总储水量的2.53，且主要分布在南北极，真正可利用淡水还不到地球总储水量的1，且分布很不均匀，所以目前世界上有许多国家和地区存在着缺水危机。【教师提问】：1把你了解的关于水资源储存和短缺信息整理出来和大家讨论。2地球上水很多，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水危机？【教师讲解】：淡水资源不充裕，而且分布很不均匀，污染越来越严重。二、 爱护水资源1【教师讲解】：节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率讨论：根据你的生活经验，提出节约用水的具体措施，共和大家讨论它的可行性和优越性（见P60）。2防治水体污染水体污的主要来源：工业生产中废水未达标排放、农业上化肥农药的不合理使用、生活污水的任意排放说明：水体污染是指大量污染物质排入水中，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活等方面造成损失和威胁的情况。【教师提问】：根据水体污染的主要原因，我们可以采取哪些措施预防和消除水体污染？（1）减少污染物的产生（2）对被污染的水体进行处理使之符合排放标准（3）农业上提倡教学反思课题1第四单元 原子的构成教学目标1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教年级：重点构成原子的粒子之间的关系难点原子的构成课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【要点1】 原子的构成1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。【教师提问】：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【教师讲解】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【要点2】 相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？讲解：构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。教学反思课题2元 素教学目标1、了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。能根据原子序数在元素周期表中找到诣定元素和有关该元素的一些其他信息。年级：重点元素符号的记忆及所表示的意义难点元素符号的记忆及所表示的意义课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【新课引入】：我们根据同类原子具有相同的核电荷数（即核内质子数），而不同类原子的根本区别正是由于核内所含的质子数不同，从而得出元素的概念，每种元素均有特定的符号，即元素符号，然后理解记忆元素符号的含义及各种元素在地壳中的含量，为以后学习化学式等知识打下基础。【要点讲解】 元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。1元素种类：100余种（由此组成了3 000多万种物质）。2地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%）3生物细胞中前四位元素：氧（65）碳（18）氢（10）氮（3）提问思考：能不能认为地壳中或生物体内含量多的元素作用大，含量少的元素作用小？分析讲解：有的元素虽然在地壳中或生物体中含量较少，但作用非常重要。【要点讲解】元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。1.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。2.书写： 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写3常见元素的名称和符号见课本表4-3，比一比，看谁记得又多又快。强调说明：1在国际上现在统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，例如用Cu来表示铜元素。2元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，我们可从它们的偏旁判断它们属于哪类元素。学生思考：如果在元素符号前面添上系数是否还能表示该元素？如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子教学反思课题:同上教学目标同上年级：重点同上难点同上课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素【要点讲解】元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。【重点介绍】1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。每一横行（周期）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行（即族）周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。【讲解】2元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。教学反思课题3离子【学习目标】1、初步了解核外电子是分层运动分层排布的。2、了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。3、 了解原子结构示意图含义及原子最外层电子数与元素性质的关系. 4、观察118号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关 系.【重点与难点】1、 了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子2、 离家原子结构示意图的含义。【教学过程】一、核外电子的排布1、 利用图4-9理解电子层概念（即电子的分层运动），让学生建立起原子中各粒子运动相对位置的印象。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？【讲解】通过课件讲解电子在核外的运动情况，再引出原子结构示意图。2、以钠原子的结构示意图为例，分析它的结构示意图的意义：原子核核电荷数电子层最外层电子数3、根据原子结构示意图讲解外层电子排布的特点： a、电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的） b、原子里 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。4、【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。根据这个性质引出：原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【讲解】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。5、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系最外层电子数化学反应中得失电子情况金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体8个电子（氦为2个）不易失去电子也不易到电子【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系6、让学生了解部分元素的结构示意图：二、离子的形成：1、给出钠与氯反应的结构示意图及钠与氯反应的文字表达。【讲解】通过幻灯片动画来讲解钠与氯反应的电子变化情况。通过这个文字表达式子引出离子化合物的定义：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。2、离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2 、S2、 F 、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3、离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。4、离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。课题4 化学式与化合价【学习目标】1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。【教学重点和难点】1、化学式的写法、读法、化学式的意义。2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。3、根据化学式的有关计算。【教学过程】【复习提问】（教师提问）（学生回答）【讲授新课】元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。（板书）一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2、意义（以H2O为例）表示一种物质：水表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。表示物质的一个分子：一个水分子表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成2H2O表示2个水分子。（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。（注意）1纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。2有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。（讨论）符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？3、化学式的写法和读法（小结）(1)单质: 用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意） 1化学式中原子个数为1时，“1”不标出。2化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子_（2）4个氢原子_（3）4个二氧化硫分子_（4）氢元素_（5）氧气_（6）氯化钾_（7）五氧化二磷_ （8）2个氮分子_二、化合价：（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价（学生讨论，教师指导）：1、化合价有几种？是哪几种？2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？4、在单质分子里，元素的化合价为几？【活动与探究】 1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。【例题】已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。52=10（3）求各元素的原子数： P：102=5 O：105=2（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。【活动与探究】写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。【活动与探究】读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。三、有关相对分子质量的计算：（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？1、相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。【例1】计算H2O的相对分子质量。（解释）H2O中有两个H原子和一个O原子应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和解：H2O的相对分子质量=21+161=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）【例2】计算2H2O的相对分子质量。解：2H2O的相对分子质量=2（21+16）=36（活动与探究）：计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相对分子质量（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？2、计算组成物质的各元素的质量比【例1】计算H2O中H、O元素的质量比。（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。解：H：O=21：161=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例2】计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=121：162=12：32=3：8（活动与探究）：计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。（教师小结）纠正错误（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）【例1】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例2】计算NH4NO3中元素的质量分数。解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则 答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。【活动与探究】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。【教师小结】纠正错误，指出注意的问题注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。【活动与探究】1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）H2SO4_ 2Ca(OH)2_2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？答：CO(NH2)2的质量为90克。本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式2、会根据化学式进行计算作业：课后习题课题:第五单元课 质量守衡定律教学目标1、识记：质量守衡定律2、理解：从微观角度认识质量守衡定律3、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。4、了解研究化学问题的方法。年级：重点质量守恒定律难点课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变呢？二、猜想与假设学生讨论：若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：1、参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证三、假设的检验及推理1、制定计划一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。2、进行实验。老师的指导：自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同完成实验。演示实验情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。总结：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。让学生思考：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？教学反思课课题 2化学方程式教学目标1知识与技能：理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。2过程与方法：以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。年级：重点正确书写化学方程式难点化学方程式的配平方法课型1.要素组合方式2.平台互动方式课时教学素材任务1任务2任务3结束部分 各个教学环节教学要点和要素提 问：从一写到一万要花多长时间？这是一道脑筋急转弯的题目，走了捷径。在化学的学习中也有捷径可走。提 问：大家知道哪些化学反应？怎样用无声的语言表达出来？学生书写：碳在氧气中充分燃烧的化学反应的文字表达式。讲解：碳在氧气中充分燃烧的化学方程式。比较分析，导入新课：体会化学方程式的优越性一简便、国际化；化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件.提问过渡：既然化学方程