2014高考化学 精华培训内部讲义 元素化合物推断(一)(pd.pdf

网络课程 内部讲义 元素化合物推断 一 元素化合物推断 一 爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义爱护环境 从我做起 提倡使用电子讲义 第 1 页 元素化合物推断 一 元素化合物推断 一 一 解无机推断题常见的突破口一 解无机推断题常见的突破口 1 物质性质特征 物质性质特征 1 物质的颜色 有色气体单质 F2 Cl2 O3 其他有色单质 Br2 深棕红色液体 I2 紫黑色固体 S 淡黄色固体 Cu 红色固体 Si 灰黑色晶体 C 黑色粉未 无色气体单质 N2 O2 H2 有色气体化合物 NO2 黄色固体 S Na2O2 AgBr AgI 黑色固体 FeO Fe3O4 MnO2 C CuS CuO 红色固体 Fe OH 3 Fe2O3 Cu2O Cu 蓝色固体 五水硫酸铜 胆矾或蓝矾 白色 Fe 0H 2 CaCO3 BaSO4 AgCl BaSO3 Ag 2CO3 BaCO3 CaSO3 Al OH 3 Mg OH 2 有色离子 溶液 Cu2 Fe2 Fe3 MnO4 等 不溶于稀酸的白色沉淀 AgCl BaSO4 不溶于稀酸的黄色沉淀 S AgBr AgI 2 物质的状态 常温下为液体的单质 Br2 Hg 常温下的常见的无色液体 H2O H2O2 常见的气体 H2 N2 O2 F2 Cl2 NH3 HF HCl HX H2S CO CO2 NO NO2 SO2 常见的固体单质 I2 S P C Si 金属单质 白色胶状沉淀 Al OH 3 H4SiO4 3 物质的气味 有臭鸡蛋气味的气体 H2S 有刺激性气味的气体 Cl2 SO2 NO2 HX NH3 有刺激性气味的液体 浓盐酸 浓硝酸 浓氨水 氯水 溴水 4 物质的毒性 非金属单质有毒的 Cl2 Br2 I2 F2 P4 常见的有毒气体化合物 CO NO NO2 SO2 H2S HF 能与血红蛋白结合的是 CO 和 NO 5 物质的溶解性 极易溶于水的气体 HX NH3 常见的难溶于水的气体 H2 O2 N2 NO CO S 和 P4不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 2 物质结构特征 物质结构特征 1 与 He 原子电子层结构相同的离子有 2 电子结构 H Li Be2 2 与 Ne 原子电子层结构相同的离子有 10 电子结构 阴离子有 F O2 N3 OH NH2 阳离子有 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 分子有 Ne HF H2O NH3 CH4 3 与 Ar 原子电子层结构相同的离子有 18 电子结构 阴离子有 P3 S2 Cl HS O22 阳离子有 K Ca2 分子有 Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 NH2OH CH3NH2 第 2 页 4 两种元素形成的化合物 原子个数比是 1 1 和 1 2 的物质有 Na2O2 Na2O H2O2 H2O CO CO2 NO NO2等 不含金属元素的离子化合物 铵盐 含有金属元素的阴离子 MnO4 AlO 2 Cr 2O7 2 等 3 反应现象特征 反应现象特征 钠 钾焰色反应时火焰分别呈黄色 紫色 燃烧火焰呈苍白色 H2在 Cl2中燃烧 呈淡蓝色 H2 CO CH4在 O2中燃烧 Fe3 与 SCN OH Fe Cu 反应时颜色的变化 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO Fe2 与 Cl2 Br2等氧化性物质反应 酸碱性溶液与指示剂的变化 品红溶液与 Cl2 SO2等漂白剂的作用 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3 23 Fe OHFe OH 空气 白色沉淀红褐色 4 物质转化特征 物质转化特征 1 典型的反应沉淀及溶解性特征 先沉淀后溶解的 CO2和 Ca OH 2 CO2和 Ca ClO 2 Al3 和氢氧化钠 AlO2 和盐酸等 沉淀先生成后部分溶解的 向硫酸铝中滴加氢氧化钡 2 向 SO2饱和氯化钡溶液加入下列物质后可有沉淀生成 一类是碱性物质 如 NH3 NaOH 等 另一类是氧化性物质 如 X2 H2O2 NO2 Fe3 KMnO4等 3 通入二氧化碳气体最终能生成不溶于水的物质 硅酸钠溶液 饱和碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 4 能生成两种气体的反应 C 与浓 HNO3加热时反应 C 与浓 H2SO4加热时反应 5 熟练各单质化合物的三角关系 6 同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是 N 元素 7 同时生成沉淀和气体的反应 Ba OH 2 NH4 2SO4 Na CuSO4 H2O 第 3 页 Na2O2 CuSO4 H2O Na2O2 FeSO4 H2O 8 常见的置换反应 金属置换出金属 Fe CuSO4Cu FeSO4 铝热反应 Al 高熔点金属氧化物 金属置换出非金属 Fe 2H Fe2 H2 2Na 2H2O2NaOH H2 2Mg CO2 点燃 2MgO C 3Fe 4H2O 高温 Fe3O4 4H2 非金属置换出金属 例如 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铁 非金属置换出非金属 对应的化学方程式为 2F2 2H2O 4HF O2 2H2S O2 2H2O 2S Cl2 KBr SiO2 2C 高温 Si 2 CO C H2O 高温 H2 CO Cl2 KI 9 一种物质分解成三种物质 2KMnO4 NH4HCO3 NH4 2CO3 NaHCO3 Ca HCO3 2 Cu2 OH 2CO3 HNO3 10 能同酸反应的单质 金属单质 顺序表前的可以同非氧化酸反应 后面的只能与氧化性酸反应 注意 铁 铝遇冷的浓硫酸 硝酸会钝化 C S P 可跟氧化性酸 浓 H2SO4 HNO3 反应 C H2SO4 浓 C HNO3 浓 S H2SO4 浓 S HNO3 浓 卤素 Cl2 Br2 I2 O2可与还原性酸 H2S H2SO3 反应 H2S X2 H2S 溶液 O2 H2SO3 X2 H2SO3 O2 Si 只与氢氟酸反应 11 能同碱反应的单质 硫 硅 铝 卤素单质 S KOH 浓 Si NaOH H2O 第 4 页 Al NaOH H2O Cl2 NaOH Cl2 Ca OH 2 注意 既能跟盐酸又有跟氢氧化钠反应的单质 Al 12 既能与酸又能与碱反应的化合物 两性氧化物 Al2O3 两性氢氧化物 Al OH 3 弱酸的酸式盐如 NaHCO3 NaHS NaHSO3 Na2HPO4 NaH2PO4等 弱酸的铵盐如 NH4 2S NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4 2SO3等 13 连续被氧化的反应 5 反应条件特征 反应条件特征 需催化剂的无机反应 1 氯酸钾的分解 2 过氧化氢的分解 3 合成氨反应 4 氨的催化氧化 5 二氧化硫的催化氧化 需放电才能进行的反应 N2与 O2的反应 光照的反应 HNO3 HClO AgX 的分解 H2与 Cl2混合见光爆炸 需要高温的反应 C SiO2 H2O Fe2O3 SiO2 CaO Na2CO3 CaCO3 铝热反应 铁和水蒸气 碳酸钙煅烧 6 物质用途特征 物质用途特征 熟悉重要物质的用途 如了解生活中用途广泛的金属 作为耐火材料的物质 作为化肥的物质 治疗胃酸过多的物质等 A B C Na Na2O Na2O2 C CO CO2 N2 NO NO2 S SO2 SO3 O2O2 O2 O2 O2不足 点燃 点燃点燃 放电 O2 O2 催化剂 加热 单质 四种 O2 O2 O2 第 5 页 此外要熟悉重要工业生产反应如煅烧石灰石 二氧化硫的催化氧化 氨的催化氧化 合成氨 工业制盐酸 工业制取漂粉精等 二 典型例题 二 典型例题 1 根据图 2 1 指出 A B C D E 各是什么物质 图 2 1 2 A B C D 分别是 NaNO3 NaOH HNO3 Ba NO3 2中的一种 现利用另一种溶液 x 用图 2 2 的方法 即可将它们一一确定 试确定 A B C D X 各代表何种溶液 A B C D X 3 A B C 是中学化学常见的单质 甲乙是两种化合物 在常温下 分别是黑色晶体和无色液体 它们之间存在如图 2 3 的关系 试推断 1 若 A 有可变价 则 A 的化学式 B 的化学式 2 A 和 C 的活动性强弱关系是 A C 图 2 3 3 甲还有跟另外一种常见金属反应并放出大量的热 写出反应的化学方程式 4 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适反应条件下 它们可按下 图关系