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文档简介

离子键教学设计现代学校 王聪会 教材分析本节为第二章的最后一节内容，该部分内容是在初中化学的基础上，通过离子键的形成以及离子化合物的认识，进一步从机构角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。 教学目标【知识与技能】1. 掌握离子键的概念；2. 掌握离子键的形成过程和形成条件。【过程与方法】1. 能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2. 让学生掌握由个别到一半的研究问题的方法。【情感态度与价值观】1. 培养学生抽象思维和综合概括的能力。 教学重难点【教学重点】离子键、电子式【教学难点】离子键的概念、用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程【教师】我们知道物质是由元素组成的,迄今为止我们已经发现了一百多种元素,也就是说这一百多种元素构成了世间万物,这一百多种元素是怎样构成物质的呢?这就是我们这节所要学习的内容。【投影】氯化钠的形成过程【思考】试用已学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。【学生】讨论并自由发言。【思考】在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在哪些力？【教师】Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用，阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间 的相互排斥作用。【教师】离子键1.定义：阴阳离子间的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。2.离子键的形成活泼金属元素原子失电子，形成阳离子，活泼非金属元素的原子或原子团得电子，形成阴离子，阴阳离子结合形成离子键。【思考】哪些物质能形成离子键？【教师】1.典型的活泼金属元素和典型非金属元素之间，如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等。2.NH4、CO32、SO42等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间。如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等。强碱与大多数盐都存在离子键，如：NaOH、KOH、BaCO3等【提问】如何用电子式表示微粒呢？【投影】电子式表示 【教师】电子式电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。非金属离子的电子式，在元素周围用“”或“”表示最外层电子数，在大括号外右上角表得电子数，金属离子则直接在元素右上角表失电子数。【教师】用电子式表示氯化钠的形成过程先用电子式表示出钠、氯以及氯化钠的电子式，在用箭头表明电子的移动方向。【教师】离子化合物定义：含有离子键的化合物称为离子化合物（又称离子晶体）。特点：由阴、阳离子构成，无分子；熔沸点高、硬度大；熔化状态下能导电。【投影】氯化钠形体的构成【教师】在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同
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