分析化学习题总汇 (29).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 10 分 1 0 10mol L 1NH4HCO3溶液的 pH 值为 2 已知V CuCu159 0 2 KspCuI 1 1 10 12 则 CuICu 2 3 0 1000mol L 1AgNO3滴定 0 1000mol L 1NaCl 滴定突跃为 pAg 5 20 4 30 若用 1mol L 1NaCl 滴定 1mol L 1AgNO3 则滴定突跃为 pAg 4 用 EDTA 滴定法测定白云石中 Ca2 Mg2 含量时 先将试样溶解 然后调节 pH5 5 6 5 并 进行过滤 其目的是 5 Fe OH 3重量法测得 Fe3 时 宜用 为洗涤液 6 常用相关系数检验一元线性回归方程 7 某有色物质的溶液 每 50mL 中含有该物质 0 1mg 今用 1cm 比色皿在某光波下测得透 光度为 10 则吸光系数为 L g 1 cm 1 8 在络合滴定中 若待测离子不与 EDTA 形成络合物或形成络合物不稳定 则不适用于 的方法滴定 9 在 1mol L 1HAc 溶液中加入水后 H 离子浓度将 10 佛尔哈德法中直接测 Ag 对溶液的酸度要求为 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 18 分 1 0104 每 100 mL 人体血浆中 平均含 K 18 0mg 和 Cl 365 mg 已知 M K 39 1 g mol M Cl 35 5 g mol 血浆的密度为 1 0 g mL 则血浆中 K 和 Cl 的浓度为 A 1 80 10 1和 3 65 mol L B 7 04 10 3和 1 30 10 1 mol L C 4 60 10 3和 1 03 10 1 mol L D 4 60 10 6和 1 03 10 4 mol L 2 用甲基红作指示剂 能用 NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 A HCOOH B CH3COOH C H2C2O4 D H2SO4 3 0 01 mol L 1CaCl 2溶液中 Cl 的活度为 A 0 0178 B 0 00178 C 0 089 D 0 0356 4 对于络合滴定反应 M Y MY 则酸效应系数 Y H 表示式为 A Y cY B Y MY HiY C HiY Y D Y HiY Y 5 用 Na2O2熔融 MnO 矿样 得到 Na2MnO4 以水浸取 此时 MnO 2 4岐化为 MnO 4和 MnO2滤去 MnO2 滤液用标准 Fe 2 溶液滴定 则 nMnO nFe2 A 2 3 B 10 3 C 3 10 D 3 5 6 某一元微溶弱酸盐 MA2 在酸性溶液中和浓度为 cA 的过量沉淀剂 A 存在时的溶解度为 A 3 2 2 a a sp K KH Ks B 2 A a a sp cK KH Ks C 3 2 2 a A a ps Kc KH Ks D 2 a A a sp KH cK Ks 7 符合朗伯 比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 A 向长波方向移动 B 向短波方向移动 C 不移动 峰高降低 D 移动 峰高升高 8 H 与 S 的摩尔质量分别为 1 00794 和 32 066g moL 1 则 H 2S 的摩尔质量为 g moL 1 A 34 B 34 082 C 34 0818 D 34 1 9 以下情况需作移液管与容量瓶体积相对校正的是 A 配制 K2Cr2O7标准溶液以测定铁矿中的铁 B 定量称取基准物 Na2C2O4溶解定容于 100mL 容量瓶中 再用移液管移取一定量的待标定 KMnO4溶液 C 称取几份邻苯二甲酸氢钾用以标定 NaOH 溶液 D 移取 25mL 待测酸以 NaOH 标准溶液滴定 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 15 分 1 测定水的硬度时 采用 EDTA 滴定水中的 Ca 2 Mg2 由于水中少量 Al3 干扰滴定 可加入 下面哪种掩蔽剂 A 氟化物 B 三乙醇胺 C 氰化物 D 硫氰化钾 2 在有 Fe 3 和 Fe2 的溶液中 欲使 Fe3 Fe2 电对的电位升高 可加入的溶液是 忽略离子强 度的影响 A HCl 溶液 B NH4F 溶液 C 邻二氮菲溶液 D K2Cr2O7溶液 3 测定下列试样中的 Cl 时 选用 K 2CrO4指示终点比较合适的是哪些 A CaCl2 B BaCl2 C NaCl Na2SO4 D NaCl Na3PO4 4 下列论述中正确的是 A 系统误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和 B 随机误差加减传递是分析结果的标准偏差平方为各测量步骤标准偏差的平方总和 C 极值误差加减法结果用极值相对误差表示 D 极值误差乘除法结果用标准偏差平方表示 5 弱酸性阳离子交换树脂的活性交换基团是 A SO3H B COOH C 酚羟基 D NH2 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 90 分 1 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 2 有 H 参加的氧化还原反应 H 浓度对滴定突跃无影响 3 平均值的精密度比单次测定的精密度高 4 系统误差和随机误差的传递规律不同 但都用标准偏差来表示 5 稀 H2SO4作沉淀剂重量分析测 Ba2 适当过量的 H2SO4也影响测定结果 6 K2Cr2O7和 KMnO4都可作为自身指示剂 7 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 8 当 Fe3 对测定有干扰时 加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原 Fe3 为 Fe2 可以避免干扰是因 为 lgKFe Y lgKFe Y 9 由于测定过程中存在系统误差 所以测定结果的精密度不高 10 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 11 0 1mol L 1NaOH 滴定 0 1mol L 1HAc 的 pH 突跃范围 25 时比 18 时大 12 对于半反应 MnO 4 8H 5e Mn2 4H 2O 电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 2 4 8 lg 5 059 0 Mn MnO c Hc 13 0 20mo1 L 1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0 20mo1 L 1NH4H2PO4的 pH 值 14 双波长分光光度法中所测得的 A 与待测成分在两波长处的吸光度有关 且与待测成分 浓度成正比 15 EDTA 过量时 金属离子就没有副反应了 16 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 17 EDTA 滴定中 在没有其它络合剂的情况下 MY 的副反应对主反应不利 18 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 19 络合滴定中只考虑 EDTA 的酸效应时 pH 值越小 突跃范围越小 20 亲水性的物质只溶于水 21 只要氧还原反应的平衡常数足够大 就能用于氧化还原滴定 22 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 23 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 24 在沉淀 SO2 4时 可先加 EDTA Ba2 然后加氧化剂破坏 EDTA 此方法为氧化还原均 匀沉淀法 25 标准正态分布曲线的 u 值仅与置信度有关 而与自由度 f 无关 26 弱酸溶液愈稀 其离解度愈大 因而酸度亦愈大 27 离子交换柱上的操作一般过程是 交换 洗涤 洗脱和再生 28 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 29 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分 30 利用 Al OH 3为载体可富集 1 升溶液中微克级的 Fe3 31 滴定曲线受 pH 影响 与溶液中金属离子无关 32 置信区间的意义是 表示在一定置信度下 总体平均值 所落的某一范围 区间 33 草酸溶液在 pH 3 时 溶液中离子主要存在形式是 C2O42 34 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 35 平均值的数据越大 置信区间越宽 36 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 37 用电位法测得滴定曲线后 通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点 因为这点 与计量点相等 38 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 39 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 40 HAc NH4 HSO4 H2PO4 H2CO3都属于酸 41 一定条件下 系统误差的大小固定且重复出现 因而可以用校正的方法消除 42 分析数据中 凡是 0 都不是有效数字 43 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 44 铬黑 T 作指示剂测定 Ca2 时 终点误差大是因为 Ca2 对指示剂有封闭作用 45 一组数据的精密度高 准确度也一定高 46 有机沉淀剂的选择性好 测定结果的准确度不高 47 在反应 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 中 Fe3 Fe2 电对为不对称电对 48 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 49 对于反应 aA bB P 根据 SI 单位 a b 的意义是 A 物质与 B 物质的化学计量系数之比 50 浓度相等的一元酸和一元碱反应后 其溶液呈中性 51 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于 pH 6 时 52 产生指示剂封闭现象的原因是因为溶液中有些离子与指示剂形成稳定的有机络合物 或 颜色变化可逆性差 53 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 54 无论物料是否均匀 其采样和制样步骤 方法完全相同 55 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 56 络合滴定时由于副反应的存在 远比酸碱滴定复杂 57 用 PAN 作指示剂时 加入少量乙醇 可使指示剂变色较明显 58 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 59 溶液的离子强度越大 活度系数越大 60 电解质溶液越稀 活度系数越小 61 标准正态分布曲线上 u 0 时 Y 最大 即测量值出现的概率最大 62 强碱性树脂可在酸性 中性和碱性溶液中使用 而弱碱性树脂不宜用于碱性溶液中 63 溶液的颜色与它所吸收光的颜色相同 64 反应的温度越高越好 65 KHIn的值与溶液中 H 有关 66 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 67 温度既能改变反应速度 也能改变反应的平衡常数 68 测定水果试样中的 Vit C 含量时 可用草酸溶液为溶剂 69 利用有机碱法可使高价金属离子和一 二价金属离子分离 70 无论是对称电对还是不对称电对 氧化还原反应平衡常数与电对电位之间的关系都是 lgK n 0 0 059 71 当分配比 D 不够大时 要提高萃取率 可采用连续几次萃取 72 显色指示剂本身具有氧化还原性质 73 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 74 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 75 酸的浓度一定时 Ka值愈大 即酸愈强 滴定突跃范围也愈大 76 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 77 络合滴定中滴定曲线是表示在滴定过程中金属离子浓度变化的 78 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 79 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法 80 CaCO3与 HCl 能反应 可以用 HCl 标准溶液直接滴定固体 CaCO3 81 金属指示剂与酸碱指示剂一样 有一个确定的变色点 82 利用金属指示剂的酸效应可以消除一些指示剂选择性不好的现象 83 不同的物质 有不同的 max 84 t 值和 u 值一样 其值大小仅与置信度 或显著性水平 有关 85 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 86 分析结果的随机误差大于 2 58 的概率与小于 2 58 的概率相