高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱滴定学案（无答案）沪科版.doc_第1页
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文档简介

酸碱滴定学习目标1 理解酸碱中和滴定的原理。2 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。学习重点酸碱中和滴定的原理 学习内容一、酸碱中和滴定的定义： 二、酸碱中和滴定的原理1反应的实质：2根据：练习如何用物质的量与化学计量数表示下列反应关系2hcl+ba(oh)2=bacl2+2h2o2h3po4+3ba(oh)2=ba3(po4)2+6h2o任意酸和任意碱反应的物质的量与化学反应计量数的关系可以用一个通式表示：（以a表示酸；b表示碱）若用已知物质的量浓度的酸求未知物质的量浓度的碱。应有如下的关系：阅读教材p71例题1练习向25.00ml未知浓度的hcl溶液里滴入21.50ml0130mol/l的naoh溶液，恰好完全反应，这种hcl的物质的量浓度是多少？ 讨论如何准确判断中和反应是否恰好完成？二、酸碱中和滴定1酸碱中和滴定所用的仪器： 2标准液：3如何选择指示剂？4如何判断滴定终点？5酸碱中和滴定的操作步骤：取标准液：取待测液：加入指示剂：滴定：判断终点：重复操作次计算：误差分析下列操作会带来哪些误差？1 未用hcl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。2 未用naoh待测液润洗碱式滴定管就进行取液。3 用naoh待测液润洗锥形瓶。4 装有hcl标准液滴定管尖端气泡未排出就进行滴定。5 装有naoh待测液滴定管尖端气泡未排出就进行取液。6 酸式滴定管开始前仰视读数，滴定终了时俯视读数。7 用锥形瓶准确取naoh待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。8 摇动锥形瓶时有液体溅出。9 标准hcl溶液的浓度是稀好
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