“化学如诗”讲解及例题分析45书写离子方程式应特别.doc

一折网书写离子方程式应特别注意的问题量的大小定反应，统筹兼顾要记清。混合顺序很重要，质量电荷皆守恒。解释：1、量的大小定反应：意思是说，对于生成物与过量的物质继续反应的离子反应，要十分注意题给的条件，判断产物是否与过量的物质继续反应，以正确断定最终产物的形式。如，向AlCl3溶液中加入NaOH。当不过量时，生成物是Al(OH)3，离子方程式是：Al3+3OH-Al(OH)3；当部分过量时，生成物既有Al(OH)3，又有NaAlO2，离子方程式是：Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3OH-AlO2-2H2O；当绝对过量时，离子方程式是：Al3+4OH-AlO2-2H2O。再如，向Na2CO3溶液中加入HCl。当HCl的加入量不足时，生成物是NaHCO3，离子方程式是：CO32-H+HCO3-，当HCl的加入量过量时，生成物是CO2和H2O，离子方程式是：CO32-2H+CO2H2O。2、统筹兼顾要记清：意思是说，对于一些反应，要统筹兼顾，不要顾此失彼。例如，向FeBr2溶液中通入Cl2，要注意Cl2不仅能置换出FeBr2中的Br2，而且能把Fe2+氧化为Fe3+。3、混合顺序很重要：意思是说，在有些反应中，对于相同的反应物，混合顺序不同，发生的反应也不同。例如，氨水与AgNO3溶液的反应。若将氨水滴入AgNO3溶液中，则AgNO3溶液变混浊，离子方程式是：Ag+ + OH-AgOH；若将AgNO3溶液滴入氨水中，则产生沉淀又迅速溶解，离子方程式是：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O。4、质量电荷皆守恒：意思是说，书写离子方程式不仅要质量守恒，而且还要电荷守恒。例如，向FeCl2溶液中通入Cl2。 若将离子方程式写成：Fe2+Cl2 Fe3+ 2Cl-，则是错误的，因为这个离子方程式仅是质量守恒，而电荷不守恒，正确的写法应该是：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。【典型例题1】下列方程式或离子方程式正确的是（）A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H=+QKJ/molBFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+CO32-+2H2OD1molL-1的NaAl（OH）4溶液和2.5molL-1的盐酸等体积混合：2Al（OH）4-+5H+=Al（OH）3+Al3+5H2O【考点】离子方程式的书写；热化学方程式【分析】ASO3的分解为可逆反应，不能完全转化，与热化学方程式反应热不同；BNO3-氧化性大于Fe3+氧化性，二者都与I-发生氧化还原反应；C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量；DNaAl（OH）4溶液中加入盐酸，依次发生：Al（OH）4-+H+=Al（OH）3+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，根据反应物的物质的量进行判断【解析】A可逆反应的H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以H该大于+Q KJ/mol，故A错误；BNO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸先氧化I-，故B错误；C等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故C错误；DNaAl（OH）4溶液中加入盐酸，依次发生：Al（OH）4-+H+=Al（OH）3+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）3和Al3+，反应的离子方程式2Al（OH）4-+5H+=Al（OH）3+Al3+5H2O，故D正确。故选D。【点评】本题考查较为综合，涉及热化学方程式和离子方程式的书写，题目难度较大，本题注意CD，为与量有关的离子反应，解答时要根据反应物的物质的量判断反应的程度。【典型例题2】下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3+H2OB偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2-+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32-C用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3-Ag+NO2+H2OD三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答。【解析】A、碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式应是：2OH-+NH4+HCO3-=CO32-+NH3+2H2O，故选项错误；B、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 -故B错误；C、银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，离子方程式为3Ag+4H+NO3-3Ag+NO+2H2O，故C错误；D、三氯化铁溶液中通入硫化氢气体生成氯化亚铁、硫和氯化氢，方程式为2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+故D正确；故选D。【点评】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大。【典型例题3】下列离子离子方程式正确的是（）A氢氧化铜与盐酸反应：OH+H+=H2OB铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写【分析】A、氢氧化铜是难溶于水的物质；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C、离子方程式电荷不守恒；D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水。【解析】A、氢氧化铜是难溶于水的物质，氢氧化铜与盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A错误；B、铁投入稀硫酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意电荷守恒分析，反应实质理解，题目较简单。【典型例题4】列离子方程式，正确的是（）A在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+NH3+2H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2SiO32-+CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-SiO32-+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、根据亚硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量相等进行分析；B、根据二氧化硅和碳酸钠溶液不会反应进行分析；C、根据酸性氧化物和强碱会生成盐和水进行分析；D、根据硅酸难溶于水进行分析【解析】A、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的物质的量，所以氢氧根离子和铵根离子、亚硫酸根离子物质的量也相等，而给出的方程式两物质的物质的量是1：2，故A错误；B、碳酸钠固体和二氧化硅混合加热会生成二氧化碳，碳酸钠溶液和二氧化硅不会反应，故B错误；C、二氧化硅和强碱会生成盐和水，故C正确；D、硅酸难溶于水，不会电离，和碱中和生成盐和水，故D正确。故选CD。【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行分析，注意硅酸难溶于水。【典型例题5】下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+OH-NH3H2OB在标准状况下，向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气2Fe2+2Br-+2C122Fe3+Br2+4C1-C将Na放入水中Na+H2ONa+OH-+H2DBa（OH）2溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液Ba2+OH-+HCO3-BaCO3+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答【解析】A、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HCO3-+NH4+2OH-NH3H2O+CO32-+H2O，故选项错误；B、在标准状况下，向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故选项正确；C、金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故选项错误；D、Ba（OH）2溶液中电离出Ba2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ba2+生成BaCO3，此反应产物与药品用量有关：若Ba（OH）2过量，Ba