高中化学 考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验练习 新人教版必修1.doc

考点过关（上）考点6 离子共存与离子检验电解质在水溶液中的性质，实质就是电解质电离出的各离子在溶液中表现的性质总和。所以化学中的不少问题适宜从离子角度来解析，这样往往能抓住本质、突破难点、避繁就简。离子反应主要涉及电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、离子反应发生的条件及离子方程式等内容。离子共存是离子反应条件和本质的最直接运用，通常以选择题的形式出现。离子共存的实质是判断某些离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存，离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。离子检验的推断属于实验、推断题型，主要是对物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。离子推断的主要依据是实验结果，解答此类问题必须掌握离子的性质，包括颜色以及与其他物质反应产生的现象，如产生气体、生成沉淀等的变化。该题型难度中等，能力要求较高，主要以选择题和填空题形式出现。离子共存一般可从以下几方面考虑：弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+ 等均与oh-不能大量共存；弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如ch3coo-、f-、co32-、so32-、s2-、po43-、 alo2-均与h+不能大量共存；弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（h+）会生成弱酸分子，遇强碱（oh-）生成正盐和水， 如hso3-、hco3-、hs-、h2po4-、hpo42-等；若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如ba2+、ca2+与co32-、so32-、 po43-、so42-等，ag+与cl-、br-、i- 等，ca2+与f-，c2o42- 等。对于离子共存题目的正确作答，审题是关键，首先要注意题干要求，审清关键词，如“能”、“不能”、“一定”、可能”、“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。【例题1】有下列9种离子：mg2、h、na、cl、oh、cu2、so、no、co。(1)与h不能大量共存的离子：_。(2)与oh不能大量共存的离子：_。(3)与ba2不能大量共存的离子：_。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子：_。(5)加入稀盐酸有无色气体生成，溶液中一定存在_离子，则一定不存在_离子。(6)加入氢氧化钠溶液有白色沉淀生成生成，溶液中一定存在_离子，则一定不存在_离子。【答案】(1)oh、co(2)h、cu2、mg2(3)so、co(4)cu2(5)comg2、h、cu2(6)mg2oh、co离子检验的原理是根据离子的性质，加入合适的试剂使其反应转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该离子的存在。几种重要离子的检验的方法如下：离子检验方法h+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸oh能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色cl能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸so42能与含ba2+溶液反应，生成白色baso4沉淀，不溶于硝酸co32能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体hco3取含hco3盐溶液煮沸，放出无色无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向hco3盐酸溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 mgco3生成，同时放出 co2气体回答有关离子检验的简答问题时，必须取少量样品进行检验，不能在待检物质中直接加入检验试剂；检验原理要正确，并且离子检验中，应采取措施排除其它离子干扰；要完整地表述实验步骤、现象和结论，不能用原理代替检验操作；叙述要全面，试剂的用量要准确；现象要明显；检验多种离子时，一般要分别取待测液进行检验。解答有关离子推断问题时，必须注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致，根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的，注意离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质，推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。注意溶液呈电中性，溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。【例题2】某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。aclbnoccodoh【答案】(1)cu2、fe3(2)agagcl=agcl(3)mg2mg22nh3h2o=mg(oh)22nh(4)b【考点练习】1有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是()ak、na、cl、no boh、co、cl、kcba2、na、oh、no dcu2、no、oh、cl2某溶液由mg2、al3、cl、so4种离子组成，测得其中al3、so、cl的物质的量浓度之比为3113，则溶液中mg2、al3、so的物质的量浓度之比为()a133 b313 c331 d2133在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()anh、mg2、so、cl bk、oh、no、fe3cal3、cu2、so、cl dna、ca2、cl、co4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()ak、mno、na、clbk、na、no、cocna、h、no、sodfe3、na、cl、so5某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()ah、na、mno、sobna、co、al3、clck、na、cl、sodk、cl、ba2、hco6某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：na、mg2、cu2、oh、cl、co、no。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入bacl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入agno3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。7.某无色溶液可能含有na、ba2、cu2、co、cl、mg2中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的naoh溶液，无明显现象。(1)原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。(2)中反应的离子方程式为_。8.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含k、ag、fe3、cl、oh、no六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含_，可用来浇灌农田。参考答案1.【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，d项中的cu2与oh不能大量共存，故d错误。【答案】d3.【解析】无色溶液，b中fe3，c中cu2不能存在；溶液为强酸性，b中oh，d中co不能大量存在。【答案】a4.【解析】题设要求为碱性条件，故还有oh的存在。同时，溶液为无色，排除a、d，因mno呈紫色，fe3呈黄色。c中hoh=h2o，不共存。【答案】b5.【解析】a项，mno是紫红色；b项，酸性时co2h=co2h2o，碱性时al3生成沉淀；d项，酸性时hcoh=co2h2o，碱性时hcooh=coh2o。【答案】c6.【解析】由题干“无色溶液”排除cu2(蓝色)的存在；由实验知有oh的存在，无mg2；由实验知无co；由实验知有cl的存在。根据电荷守恒，溶液中有na存在。整个实验过程中，no不影响实验的过程，故不能确定no是有还是无。【答案】oh、na、clmg2、cu2、cono【答案】(1)ba2、clco、mg2、cu2na(2)ba2so=baso48.【解析】(1)甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的oh，而ag、fe3与oh不能共存，故ag、fe3只能在乙厂废水中。由于cl与ag不共存，