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文档简介
氧化还原反应方程式的配平 一 氧化还原反应的定义 1 一种物质被氧化同时另一种被还原的反应 3氧化还原反应的本质 2 氧化还原反应的判断依据 电子的转移 化合价的升降 问 化合价的升降与电子转移有什么关系 口诀是什么 元素得电子 化合价降低 元素失电子 化合价升高 升失氧 降得还 要问剂 恰相反 问 氧化还原反应中得失电子遵循什么规律 答 得失电子数相等 回忆氧化还原反应的双线桥发 1 两条线 跨等号2 指向化和价发生变化的同种元素3 上下线桥得失的电子总数相等 练习 2kclo3 2kcl 3o2 2kclo3 2kcl 3o2 得到2 6e 失去6 2e 5 2 1 0 练习一 标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化剂 mno2 还原剂 hcl 4 20 失2 e 得2e fe 2fecl3 3fecl2 氧化剂 fecl3 还原剂 fe 失2e 得2e 二 氧化还原反应的配平步骤 1 标变价2 列变化3 求总数4 配系数5 细检查 标变价 标出反应前后发生改变的化合价 不变不标 0 5 2 2 列出元素的化合价的变化 即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值 列变化 求总数 求化合价升降的最小公倍数 使化合价升高和降低的总数相等 3 2 配系数 先配变价元素 再用观察法配平其它元素原子的系数 33 22 8 4 细检查 1 等号两边各种元素的原子总数是否相等 2 离子反应的电荷总数是否相等 0 5 4 4 1 4 44 2 练习 三 配平原则 1 质量 原子 守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2 电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等 即化合价升降总数相等 3 电荷守恒原则即在离子反应中 反应前后离子所带的正负电荷总数相等如 fe fe3 fe2 练习二 用化合价升降法配平下列化学方程式 cl2 koh kcl kclo3 h2onh3 o2 纯 n2 h2ocu h2so4 浓 cuso4 so2 h2o cl2 koh kcl kclo3 h2o 化合价升高5e 1 化合价降低1e 5 5 1 3 3 6 重点回顾 依据 步骤 化合价升降总数相等 1 标变价
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