江苏省常州市西夏墅中学九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用课件 （新版）沪教版.ppt

第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用 我们身边有很多金属制品 请举例说出一些金属用品的用途 金属的用途 硬度大 导电性 熔点高 金属光泽 导热性 延展性 一 金属的物理性质 1 一般金属具有光泽 2 良好的导电性和导热性 3 良好的延展性 4 金属的硬度一般较大 5 金属的熔点一般较高 熔点最高的是钨 大多数金属为银白色 铜为 紫 红色 金为黄色 银最好 用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质 耐腐蚀 色泽漂亮 硬度大 易铸造 你能想出一些金属与其他物质发生的反应吗 在学案上写出铁丝在氧气中 镁条在空气中反应的现象与表达式 常见金属的化学性质探究 剧烈燃烧 火星四射 放热 生成黑色固体 表面变暗 失去金属光泽 表面由红色变成黑色 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 fe o2 fe3o4 mg o2 mgo 点燃 点燃 我们知道 铁或铜制品放空气中也会发生缓慢氧化而生锈 铝制品也会变得暗淡无色 猜测是什么原因呢 原因 常温下 铝就能和氧气发生反应 在其表面生成一层的氧化铝保护膜 al2o3 al o2 al2o3 致密 再思考 1 是不是所有金属都能与氧气反应 2 在上述实验中 mg fe cu与氧气反应的剧烈程度是否一样 你觉得哪种金属比较活泼呢 常见金属的化学性质 1 大多数金属都能与氧气反应 金属越活泼 相同条件下与氧气反应越剧烈 演示实验 镁条 铁丝 铜片放入盐酸中 2 金属与 稀 酸溶液反应 剧烈反应 金属逐渐减少 产生大量气泡 反应缓慢 金属逐渐减少 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 不反应 mg h2so4 mgso4 h2 mg hcl mgcl2 h2 fe h2so4 feso4 h2 fe 2hcl fecl2 h2 很快 较慢 不反应 镁和稀盐酸 铁和稀盐酸 铜和稀盐酸 2 金属与酸的反应 1 并不是所有的金属都能与酸反应而产生氢气 2 不同的金属酸反应的剧烈程度也不同 镁铁铜的金属活动性为 mg fe cu mg hcl h2 mgcl2 从物质分类的角度分析 反应物与生成物有何相同点 单质 化合物 单质 化合物 fe h2so4 h2 feso4 fe hcl h2 fecl2 特点 a b c a a b 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应 下列反应都是置换反应吗 co fe2o3 fe co2 高温 点燃 化合反应 分解反应 置换反应 cl2 ki i2 kcl ch4 o2 co2 h2o c 试判断下列物质的化学反应类型 a 化合反应b 分解反应c 置换反应 1 al hcl alcl3 h2 2 h2co3 co2 h2o 3 fe cuso4 feso4 cu 4 cao h2o ca oh 2 c b c a 3 金属与某些盐溶液反应 铁片表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 1 判断 这个反应属于什么反应类型 2 农药波尔多液是由cuso4与ca oh 2配制而成的 是否可以在铁桶中配制 例 有xyz三种金属 如果把x和y分别放入稀硫酸中 x溶解并产生氢气 y不反应 如果把y和z分别放入硝酸银溶液中 过一会儿 在y的表面有银析出 而z无变化 根据以上事实 判断xyz的金属活动顺序 金属活动性顺序 x y z 课堂回顾 金属的化学性质 一 金属与氧气的反应 mg o2点燃mgofe o2点燃fe3o4al o2加热al2o3cu o2加热cuo 二 金属与稀盐酸 稀硫酸反应 置换反应 fe hcl fecl2 h2fe h2so4 feso4 h2mg