（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡随堂检测（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡随堂检测（含解析）1(2012沧州高三调研)在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动解析：选b。a项，平衡向正反应方向移动，不正确；b项，加入氢氧化钠消耗h促进平衡向正反应方向移动，正确；c项，加入hcl溶液，c(h)增大，不正确；d项，加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动，不正确。2已知甲酸(hcooh)是比乙酸酸性略强的一元弱酸。关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：hcoohnaohhcoona，下列说法中不正确的是(双选)()ac(hcoo)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(oh)c(h)c(hcooh)d和等体积混合后的溶液：c(hcoo)c(na)c(oh)c(h)解析：选bd。a项，是强电解质，完全电离，而是弱电解质，部分电离，故正确；b项，氢氧化钠是强碱，完全电离，对水的抑制程度大于甲酸，故不正确；c项，和等体积混合后刚好生成甲酸钠，符合质子守恒，正确；d项，和等体积混合后，溶液呈酸性，由电荷守恒可知不正确。3已知某温度下：ka(hcn)6.21010moll1、ka(hf)6.8104moll1、ka(ch3cooh)1.8105moll1、ka(hno2)6.4106moll1。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液解析：选b。弱酸的电离平衡常数越大，电离产生的c(h)越大，ph越小，故选b。4室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡正向移动，kw变小b向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，kw增大解析：选b。a项，加热后kw变大，不正确；c项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(oh)减小，不正确；d项，kw不变，不正确。5(2010高考浙江卷改编题)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13，难溶电解质的溶度积常数：ksp(caf2)1.51010。25 时，2.0103moll1氢氟酸水溶液中，调节溶液ph(忽略体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25 时，将20 ml 0.10 moll1ch3cooh溶液和20 ml 0.10 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.10 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的关系如下图所示。反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(ch3coo)_c(scn)(填“”、“”或“”)。(2)25 时，hf电离平衡常数的数值ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。解析：由题给数据可知，相同条件下，hscn的酸性强于ch3cooh，则等体积、等浓度时，hscn溶液中的c(h)比ch3cooh溶液中的大，则其与nahco3溶液反应的速率要快；两种酸最终均与nahco3完全反应，得到ch3coona溶液和nascn溶液，酸性越弱，则水解程度越大，所以反应后的溶液中，c(ch3coo)c(scn)。答案：(1)hscn的酸性比ch3cooh强，其溶液中c(h)较大，故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快碳酸苯酚乙醇，电离程度越大，c(h)越大，溶液ph越小。2(2011高考新课标全国卷)将浓度为0.1 moll1的hf溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.解析：选d。hf属于弱电解质，加水促进hf的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项b不正确；因溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(h)、c(f)和c(hf)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(h)就不再发生变化，但c(f)和c(hf)却一直会降低，所以选项d符合题意。3(2011高考山东卷)室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中不变c醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7解析：选b。醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液中导电粒子数目增加，c(h