海淀区2015高一期末试题化学.doc

20142015学年度105中第一学期期末练习高一化学 2015年1月 可能用到的原子量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；Si28；S32；Cl35.5；K39；Ca40；Fe56；Cu64；Zn65 1. 下列物质与酸雨的形成无关的是 A. B. C. D. 2. 下列物质中，不属于电解质的是 A. CuB. C. D. 3. 金属钠着火时，可用来灭火的是 A. 二氧化碳B. 水C. 煤油D. 沙土 4. 氧化还原反应的实质是A. 氧元素的得失B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移D. 元素化合价的升降 5. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. B. C. D. 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛。该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是 A. B. C. D. 7. 下列仪器常用于物质分离的是 A. B. C. D. 8. 0.8g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量约为 A. 8B. 16C. 64D. 160 9. 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A. 用铝锅可长时间盛放酸性食物B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. 食用“加碘”食盐不利于健康D. 用食醋可除去水壶中的水垢 10. 下列实验操作正确的是A. 称量氢氧化钠固体质量时，先在两个托盘上各放一张相同质量的纸，再放氢氧化钠B. 在烧杯中溶解固体NaOH，完全溶解后立即将其转移至容量瓶中C. 过滤和配制一定物质的量浓度的溶液时，都需要用玻璃棒进行液体的引流D. 从NaCl溶液中获取晶体时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 11. 配制100mL 2 mol/L的溶液，应称量的质量为 A. 21.2gB. 20.1gC. 212gD. 201g 12. 下列说法中，不正确的是A. 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体中分散质粒子的大小通常大于100nmC. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得胶体 13. 下列说法正确的是A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol所占的体积一定是22.4LC. 1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为D. 在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L 14. 能用来表示的化学反应是A. 氢氧化铁和稀盐酸反应B. 氨水和稀硫酸反应C. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水 15. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是A. 、B. 、C. 、D. 、 16. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：B. 铁与盐酸反应：C. 用小苏打治疗胃酸过多：D. 与稀反应： 17. 下列物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 A. B. C. D. 18. 下列说法正确的是A. 盐酸既有氧化性，又有还原性B. 金属离子被还原一定得到金属单质C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 19. 对下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A使鲜艳的红色花瓣褪色具有漂白性B二氧化硫使品红褪色二氧化硫具有漂白性C一氧化氮遇到氧气变成红棕色一氧化氮易被氧化D蔗糖遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性 20. 下列实验中用错试剂的是A. 用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铜B. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝D. 用萃取碘水中的碘 21. 除去粗盐中的、，可先将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 A. B. C. D. 22. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是和HCl与溶液与氨水二氧化硫与氢氧化钙溶液A. 除外B. 除外C. 除外D. 除外 23. 下列关于物质的用途，叙述不正确的是A. 过氧化钠可用作供氧剂B. 可与石灰乳反应制取漂白粉C. 镁铝合金可用作制造飞机的材料D. 高纯硅用来制造光导纤维 24. “”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 25. 某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A. E处棉花球变成黄色，说明的氧化性比强B. F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比强C. E处发生反应的离子方程式为：D. G装置中溶液与反应的离子方程式为：第II卷（非选择题，共50分） 26. （12分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。的性质_（填序号，下同）。A. 只有氧化性B. 只有还原性C. 既有氧化性又有还原性将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是_A. B. C. D. （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。已知蛇纹石由、组成。其中属于_氧化物，和属于_氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。现取一份蛇纹石试样进行实验：I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是_。II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是_。若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是_。27（共12分）以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）中学所学的金属及其化合物中，既能与酸反应又能与碱反应物质的有 （填化学式）。(3分)（2）写出钠与水反应的离子方程式 （2分）。（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 ， 。（每个方程式2分）（4）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。（2分）28（10分）常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：金属C黄绿色气体乙水黄绿色气体乙金属B水金属A(焰色为黄色)气体甲溶液D气体丙溶液E溶液F溶液G红褐色沉淀H（1）气体丙的化学式为 。（2）写出下列反应的离子方程式： ； 。（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为 。（4）溶液F中加入溶液D后的现象是 ，所发生反应的化学方程式为 ， 。（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是 。29（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2