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九年级上册化学期末考试复习知识要点班级姓名号数1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】2.生成其他物质的变化叫【化学变化】3.物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成4.物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等5.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等6.固体药品通常保存在广口瓶里，固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。7.液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管【注意事项】细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。8.使用酒精灯时注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。9.空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%10.氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；11. 硫和氧气燃烧：S+ O2SO2碳和氧气燃烧：C+O2CO2铁和氧气燃烧：3Fe+2O2Fe3O412.化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：2H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22.收集方法：向上排气法（O2的密度比空气大）排水法（O2不易溶于水）3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O2H2+O2】15.含有不同种元素的纯净物叫做化合物由同种元素组成的纯净物叫做单质16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】17.净化水的方法：沉淀过滤吸附蒸馏【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流液体）玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁18.硬水的软化方法：生活上：煮沸 工业上:蒸馏19.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】20.节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染防止水体污染具体措施：工业污水经过处理达标再排放，农业上合理使用农药化肥，生活污水集中处理再排放21.核电荷数核内质子数核外电子数相对原子质量=质子数中子数原子质量主要集中在原子核上22.元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素只表示一类原子的总称；只讲种类，不讲个数，是宏观概念23.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多24.元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】25.元素种类最外层电子数得失电子情况化学性质金属元素4（小于4）容易失去电子不稳定非金属元素4（大于或等于4）容易得到电子不稳定稀有气体元素8（等于8，除了氦是2个）不易得失电子相对稳定结构【口诀：失正得负（即失去电子带正电，得到电子带负电）】26.化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；27.化学式要求：（金在前，非在后）根据化合价写化学式标价，交叉，化简，检查28.记化合价：【金正、非负、单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零】【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，+2亚铁，+3铁，铝+3，硫-2】【-1硝酸、氢氧根，-2硫酸、碳酸根，+1记住是铵根】29.相对分子质量=（相对原子质量原子个数）之和组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数30.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化】质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变31.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同32.在常温下，碳的化学性质不活泼。碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）碳的用途作燃料（利用他的可燃性）冶炼金属（利用它的还原性）33.【实验室制取二氧化碳（重点）】一.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸二.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2三.收集方法：向上排空气法（CO2的密度比空气大）【不能用排水法收集，CO2能溶于水，】四.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳五.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了34.长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】35.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】36.二氧化碳与石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O37.二氧化碳和碳反应化学方程式：CO2+C2CO38.固体的二氧化碳叫做干冰二氧化碳作用：灭火，光合作用大量的二氧化碳造成温室效应防止温室效应进一步恶化的措施：减少使用煤等化石养料；更好利用风能等清洁能源；大力植树造林39.一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2一氧化碳具有毒性一氧化碳的用途：做燃料冶炼金属一氧化碳还原氧化铁化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO240.燃烧达到3个条件： 可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度（着火点）同时具备，不可缺一【着火点不能降低，只能降低物质的温度】41.灭火方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（空气），使温度降到着火点以下42.灭火原理化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO243.天然气的主要成分是甲烷（沼气）；44.煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。45.【酸雨的危害】腐蚀大理石建筑、钢铁制品；污染江河湖海，使土壤酸化；影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。直接危害人体健康，甚至使人死亡。【酸雨的防治】工厂废气处理后排放；减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。【减少汽车尾气对空气的污染】改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。46.甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O.47.乙醇燃烧化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O化学上册必背知识点班级 姓名 学号 第 组第 号第1单元 走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、 木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。第二单元我们周围的空气1、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%2、氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。第三单元 物质构成的奥秘1、分子和原子的比较： 分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。2、 原子结构（1）原子结构示意图（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。（4）相对原子质量质子数+中子数（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。（6） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（7） 决定原子的质量 原子核 决定元素种类 质子数（核电荷数）3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数=电子层数，族数=最外层电子数第四单元 自然界的水1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。2、过滤后滤液浑浊可能原因:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。7、化学符号周围个数字的含义（2的含义） 前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子2H+表示两个氢离子 2 OH表示2个氢氧根离子 3 CO2表示3个碳酸根离子H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子O2中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷 3 Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关） Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2第五单元 化学方程式1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变（2）物质的种类、分子种类一定变（3）分子总数可能变4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。各物质间质量比（化学计量数相对分子质量之比） 在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水第六单元 碳和碳的氧化物1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。 4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂 8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。第七单元 燃料及其利用1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。 4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨： 7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷CH4）、乙醇。8、车用乙醇汽油的优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。 六、基本反应类型 化合反应：A+BAB 多变一 例：C+ O2= CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：ABA+B 一变多 例：2H2O=2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O 置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O 7、 化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、 空气中含量最多的物质是氮气。 4、 天然存在最硬的物质是金刚石。 5、 最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、 人体含量最多的金属元素是钙元素。 7、 相对分子质量最小的氧化物是水 8、 相同条件下密度最小的气体是氢气。9、 导电性最强的金属是银。 10、 相对原子质量最小的原子是氢。 11、 熔点最低的金属是汞。 12、 地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、 组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、 日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO2 3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO 4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂） 6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为：CaCO3=Ca