高中化学 第一章 第一节 钠的性质课件.ppt

第一章认识化学科学 1 什么是化学 在原子 分子水平上研究物质的组成 结构 性质 变化 制备和应用的重要的自然科学 2 化学的特征 认识分子和制造分子 3 近代化学形成作出突出贡献的四位科学家 第一节走进化学科学 1661年 英国 波义耳提出元素的概念1771年 法国 拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说1803年 英国 道尔顿提出原子学说1869年 俄国 门捷列夫发现元素周期律 知识梳理 一 钠的物理性质 颜色 熔点 软硬度 密度 银白色 断面为银白色 较低 投入水中后融化成球状 质软 用小刀可以轻易切割 大于煤油小于水 浮在水面上 沉在煤油底部 第二节研究物质性质的方法和程序 1 与o2反应 常温时 4na o2 2na2o 加热时 在空气中变暗 钠先熔成小球 燃烧产生黄色火焰 生成淡黄色固体 2 与cl2 s等反应 二 钠的化学性质原子结构 钠原子最外层只有个电子 在反应中极易这个电子 所以单质钠具有强性 1 失去 还原 1 与非金属单质 cl2 o2 s等 发生化合反应 思考 金属钠露置在空气中的变化过程 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液 na na2o naoh naoh潮解 出现白色固体 白色粉末 na2co3 10h2o na2co3 4na o2 2na2ona2o h2o 2naoh2naoh co2 9h2o na2co3 10h2ona2co3 10h2o na2co3 10h2o 2 与水 醇 酚 羧酸等含 oh的物质反应 2na 2h2o 2naoh h2 浮 钠浮在水面上 熔 熔成小球 游 在水面上四处游动 红 滴加酚酞溶液变红色 密度小于水 反应放热 熔点低 产生气体 生成碱性物质 响 发出嘶嘶响声 反应剧烈 产生气体 还原剂氧化剂 实质 2na 2h 2na h2 对比反应的剧烈程度 3 与稀酸溶液的反应 2na 2hcl 2nacl h2 先与酸反应 再与水反应 酸 酚 水 醇 放出无色无味气体 析出晶体 2na 2h2o 2naoh h2 有刺激性气味气体放出 2na 2nh4cl 2nacl h2 2nh3 放出无色无味气体 有蓝色沉淀 2na 2h2o cuso4 na2so4 h2 cu oh 2 4 与盐溶液反应 先与水的反应 然后再分析生成的naoh是否与盐发生复分解反应 注意铝盐 放出无色无味气体 产生红褐色沉淀 放出无色无味气体 产生白色沉淀 放出气体 产生白色絮状沉淀 放出气体 5 与熔融盐的反应 制备金属钾沸点 na k 钠能置换其它金属单质吗 置换其他金属时需要什么条件 熔融态 非水溶液 三 钠的存在 制备和用途 存在 制备 只以存在 以为主 nacl 化合态 保存 保存于煤油或石蜡油中 思考1 将na投入煤油和水的混合液中有何现象 电解熔融氯化钠 思考2 钠能否保存在四氯化碳或汽油中 不能 因为汽油易挥发 四氯化碳的密度比钠大 用途 1 制 用于原子反应堆里的导热剂 2 作剂来制取稀有金属 3 制作高压钠灯 4 制过氧化钠 钠钾合金 还原 2 1 2 1 离子键 离子键 共价键 非极性键 2 1 1 1 2 1 四 na2o和na2o2 颜色 碱性氧化物 过氧化物 不属于碱性氧化物 白色固体 淡黄色固体 2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o co2 na2co3 na2o h2o 2naoh na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl o2 2h2o 用途 制氢氧化钠 漂白剂 供氧剂 氧化剂 稳定性 na2o2 na2o 转化 1 过氧化钠的强氧化性 na2o2与so2反应 na2o2投入氢硫酸中 可将h2s氧化成单质硫 溶液变混浊 na2o2投入fecl2溶液中 可将fe2 氧化fe3 同时生成fe oh 3沉淀 3na2o2 6fecl2 6h2o 6nacl 4fe oh 3 2fecl3 na2o2 so2 na2so4 na2o2 h2s 2naoh s 3na2o2 6fecl2 6h2o 6nacl 4fe oh 3 2fecl3 化合价与性质的关系na2o2既有氧化性 又有还原性 但主要表现氧化性 na2o2投入na2so3溶液中 na2o2 na2so3 h2o na2so4 2naoh na2o2投入品红溶液中 可看到 品红溶液褪色 并有气体产生 na2o2投入酚酞溶液中 可看到 溶液先变红后褪色 并有气体产生 na2o2漂白原理 强氧化性 也就是h2o2的氧化性 na2o2具有漂白性 能漂白织物 麦秆 羽毛 品红 酚酞等 例1 向紫色石蕊试液中加过量的na2o2粉末 振荡 正确的叙述是 a 溶液仍为紫色b 最后溶液变为蓝色c 最后溶液褪色d 有气泡产生 cd 2 有关na2o2与co2 h2o的反应的几个重要关系2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 1 物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 3 电子转移关系当na2o2与co2 h2o反应时 物质的量关系为2na2o2 o2 2e 2 气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量等于原混合气体体积的1 2且等于生成氧气的体积 2na2o2 2co2 2na2co3 o2气体体积差212na2o2 2h2o g 4naoh o2气体体积差21 v o2 1 2v co2 v o2 1 2v h2o g 1molna2o2与h2o或co2反应转移1mol电子 4 固体质量的差量的计算 2na2o2十2co2 2na2co3 o2固体质量差156g212g2na2o2 2h2o 4naoh o2固体质量差156g160g 每2molco2参与反应 固体增重为56g 相当于2molco的质量 每2molh2o参与反应 固体增重为4g 相当于2molh2的质量相当于固体 na2o2 只吸收了co2中的 co h2o中的 h2 可以看做发生相应的反应 na2o2 co na2co3 na2o2 h2 2naoh 实际上两反应不能发生 即co2 h2o g 分别与足量na2o2反应 固体增重分别相当于等物质的量的co h2质量 因此 wg通式符合 co m h2 n m 0 1 2 n 0 1 2 的物质在o2中燃烧 将其产物通过足量的na2o2固体 反应完毕 固体增重wg 依据反应原理 概括为na2o2把co或h2 吃 进去 故质量增加的量就是原物质的质量 中学阶段常见的符合这一关系的物质有 无机物 h2 co及h2和co的混合气体 可写成 co m h2 n形式的有机物 ch4o 甲醇 ch2o 甲醛 ch3cooh 乙酸 hcooch3 甲酸甲酯 c6h12o6 葡萄糖 等 取ag某物质在氧气中完全燃烧 将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应 反应后固体的质量恰好也增加了ag 下列物质中不能满足上述结果的是 a h2b coc c6h12o6d c12h22o11 变式 2 1g平均相对分子质量为7 2的co与h2组成的混合气体在足量的o2中充分燃烧后 立即通入足量的na2o2固体中 固体的质量增加 a 2 1gb 3 6gc 7 2gd 无法确定 d a 5 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o g 的混合物的反应 可视作na2o2先与co2反应 反应完全后 na2o2再与h2o发生反应 例 nahco3受热先分解产生co2和h2o g 且二氧化碳先与na2o2反应 完全反应后 水再与na2o2反应 五 naoh 1 naoh的物理性质 易潮解 烧碱 火碱 苛性钠 2 naoh的化学性质 1 与酸碱指示剂和试纸的作用 2 与酸和酚的中和 苯酚