高三一轮复习钠同步习题.doc

1（05江苏卷）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 2（05广东卷）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A123 B632 C311 D1113（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A341 B332 C673 D6904（04全国卷）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BHCHO CC6H12O6 DC12H22O115（03上海卷）NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化6关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）。A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多 B相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C热稳定性比Na2CO3低 DNaHCO3只能和酸作用不能和碱作用7、（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2Na2O Na2CO3 NaClA.B.C.=D.=8（04广东卷）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱9在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/）投入烧杯中。观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动10、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A、NH4Cl B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO411. (07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )ANa2O B.Na2O2CNa2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO212由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）。ANaHCO3BKHCO3 CK2CO3 DNH4HCO313在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）。A放Na2CO3的一端托盘下沉B放NaHCO3的端托盘下沉C仍保持平衡 D无法判断14金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）。A1:1B2:1C23:78D46:7815将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A111 B112C122 D4326（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO317（05全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。18（2012附中二模）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下： 检查装置气密性后，装人药品并连接仪器： 缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。 一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题： （l）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 （2）装置C的作用是 （3）甲同学认为O2是 Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为；。 （4）实验证明，Na2O2与干燥的Hcl能反应，完成并配平该化学方程式。 该反应（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的C12，理由是（要求答出要点）答案：CCADB CCBDD CBAAAA27（1）Cl2（1分） 4H+ + 4I+ O2 = 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I+ O2 = 2I2+4OH得1分）（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）（3）Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 （2分） O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得（2分）14122（4） N