高中化学 3.4.2 溴与海水提溴课件1 鲁科版必修1.ppt

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴 实验1 观察溴单质和碘单质的颜色 状态 取少量的溴单质和碘单质 分别观察他们在水 酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色 把观察的结果添入下表中 溴单质和碘单质的物理性质 观察 思考 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 水中 酒精中 四氯化碳 溶解性和溶液的颜色 易溶 橙红色 易溶 紫红色 微溶 褐色 固体 易升华 紫黑色 深红棕色 液体 易挥发 溶于水 橙黄色 溶解度较小 认识溴 碘 易溶 橙红色 易溶 深褐色 1 在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问题 答 都应该保存在棕色的玻璃瓶中 放在阴暗处 并且溴的瓶子里上有一层水 这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小 且溴水的密度小于液溴 这样在液溴上部形成一层饱和的溴水 大大减少了液溴的挥发 2 碘容易升华的性质有什么重要用途 答 碘的提纯和分离 思考 思维迁移 如果固体食盐中混有碘单质 如何除去 如果沙子中混有碘单质 如何分离 如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色 土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等 加热 碘会升华 加热 碘会升华 碘遇淀粉变蓝色 活动与探究 cl2 br2 i2氧化性的比较 选用下列试剂设计实验 探究cl2 br2 i2这三种单质氧化性的强弱 试剂 氯水 溴水 碘水 nacl溶液nabr溶液 ki溶液 四氯化碳 下层橙红色 nabr溶液 溴的四氯化碳溶液 下层紫红色 ki溶液 碘的四氯化碳溶液 下层紫红色 ki溶液 碘的四氯化碳溶液 活动 探究 cl2 2nabr 2nacl br2 cl2 2ki 2kcl i2 br2 2ki 2kbr i2 cl2 br2 氯水 nabr nabr溶液由无色变为橙黄色 cl2 2nabr 2nacl br2单质的氧化性 cl2 br2 你的实验方案与实验记录 结论 氯 溴 碘单质的氧化性cl2 br2 i2 氯水 ki ki溶液由无色变为褐色 cl2 2ki 2kcl i2单质的氧化性 cl2 i2 溴水 ki ki溶液由无色变为褐色 br2 2ki 2kbr i2单质的氧化性 br2 i2 淡黄色沉淀 kbr溶液 黄色沉淀 ki溶液 br i 的检验 nabr agno3 nano3 agbr 淡黄色 ki agno3 kno3 agi 黄色 nacl agno3 nano3 agcl 白色 浓缩 氧化 苦卤 海水提溴及溴的用途 利用溴的挥发性 鼓入热空气或水蒸气 分离出溴 溴的用途在工业上 制抗爆剂 agbr感光在农业上 杀虫剂在医药方面 镇静剂 提取 离子方程式为 cl2 2br br2 2cl 可用做提溴的原料 海水提溴 1 原创 海水中含有大量的化学元素 自然界中的有些元素主要存在于海水中 下列元素中 被称为 海洋元素 的是 a 镁b 钠c 溴d 氯2 原创 向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水 其目的是 a 制溴水b 比较液溴和水的密度c 防止液溴挥发d 隔绝空气3 变式 在盛有ki溶液的试管中滴入氯水充分反应后 再加ccl4溶液震荡 静止后观察到的现象是 a 上层紫红色 下层接近无色b 均匀 透明 紫红色c 均匀 透明 无色d 上层接近无色 下层紫红色 c c d 4 淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸 主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在 下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 a 碘水b 碘酒c 溴水d 碘化钠5 将溴水与下列各溶液混合并振荡 静置后混合液分层 且能使溴水层变成无色的是 a 氯水b 苯