高中化学 3.1 水溶液课件 鲁科版选修4.ppt

第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 一 电解质及其电离 1 电解质 非电解质 定义 电解质 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 电解质 非电解质是都属于化合物 单质和混合物即不是电解质 也不是非电解质 注意 知识回顾 酸 碱 盐都是电解质 蔗糖 乙醇都是非电解质 区分电解质和非电解质的三个条件 1 化合物 2 在熔融状态下或者水溶液里能导电 3 自身电离 现有 固体nacl 干冰 醋酸 铜 酒精 蔗糖 硫酸溶液属于电解质的是 属于非电解质的是 2 强电解质和弱电解质 强酸 强电解质 1 概念 2 电离 3 存在形态 4 物质属类 强碱 绝大多数盐 在稀的水溶液中 完全电离的电解质称为强电解质 完全 不可逆 离子 hcl h2so4 hno3等 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 nacl k2co3 baso4 caco3等 弱酸 弱电解质 1 概念 在稀的水溶液中 部分电离的电解质称为弱电解质 2 电离 不完全 可逆 3 存在形态 分子 离子 4 物质属类 弱碱 水 ch3cooh h2co3 hclo等 h2o 氨水 3 电离方程式的书写 如 hcl h cl nacl na cl h2so4 2h so42 1 强电解质的电离方程式 2 弱电解质的电离方程式 如 ch3cooh ch3coo h nh4 oh nh3 h2o 一 水的电离 1 水的电离方程式是 电离平衡常数为 变形为 k h2o h oh 若常温时水的密度为1g cm3 试计算 h2o h2oh oh 电离出的各离子浓度的系数次方的乘积 跟溶液中未电离分子的浓度系数次方的乘积之比 令 k h2o kw kw叫水的离子积常数 简称水的离子积 2 水的离子积常数 规律 1 室温时25 纯水的 h oh 10 7mol l 则 kw 1 10 14mol2 l 2 2 水电离吸热 温度升高 kw增大 温度降 低 kw减小 kw仅受温度影响 3 kw适用范围 4 在任何溶液中 由水电离的h 和oh 的浓度一定相等 任何稀水溶液中 h oh 的乘积都等于kw 纯水或酸 碱 盐的稀溶液 1 如果25 时某氢氧化钠溶液中 oh 10 2mol l 该氢氧化钠溶液中的 h 是多少 2 上题中由水电离的氢氧根离子浓度是多少 10 12mol l h h2o oh h2o 10 12mol l 3 25 时 0 01mol l 1盐酸溶液中 h oh 分别为多少 25 时 0 01mol l 1naoh溶液中 h oh 分别为多少 4 25 浓度均为0 1mol l 1的下列溶液中 h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 1 判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 某温度下 某液体 h 10 7mol l 1 则该溶液一定是纯水 利用kw的定量计算 求溶液中的 h 或 oh h 10 2mol l 1 oh 10 12mol l 1 h 10 12mol l 1 oh 10 2mol l 1 2 已知kw100 10 12 在100 时 纯水中 h 为多少 迁移 应用 1 0 01mol l 1盐酸溶液中 由水电离出的 h h2o oh h2o分别是多少 h h2o 10 12mol l 1 oh h2o 10 12mol l 12 0 01mol l 1naoh溶液中 由水电离出的 h h2o oh h2o分别是多少 h h2o 10 12mol l 1 oh h2o 10 12mol l 13 25 时 某溶液中由水电离产生的 h h2o 10 11mol l 1 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中 h 的可能值 可能为酸性 也可能为碱性 酸液 h 10 3mol l 1 oh 10 11mol l 1碱液 h 10 11mol l 1 oh 10 3mol l 1 利用kw的定量计算 求 h h2o或 oh h2o 不变 不变 3 影响水电离平衡的因素 h2oh oh 不移动 不变 不变 不变 不变 二 电解质在水溶液中的存在形态 实验 盐酸氨水醋酸氯化钠溶液 3 溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 知识回顾 1 水的离子积常数 2 规律 1 室温时25 纯水的 h oh 10 7mol l 则 kw 1 10 14mol2 l 2 2 水电离吸热 温度升高 kw增大 温度降 低 kw减小 kw仅受温度影响 3 kw适用范围 纯水或酸 碱 盐的稀溶液 任何稀水溶液中 h oh 的乘积都等于kw 4 在任何溶液中 由水电离的h 和oh 的浓度一定相等 不变 不变 3 影响水电离平衡的因素 h2oh oh 不移动 不变 不变 不变 不变 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 3 1 0 10 11 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 11 1 0 10 3 归纳 由表中的数据能得出什么规律 h2o hcl hno3 naoh koh 归纳 中性溶液 h oh 酸性溶液 h oh 且 h 越大 酸性越强 碱性溶液 oh h 且 oh 越大 碱性越强 二 溶液的酸碱性 1 水溶液的酸碱性与 h 和 oh 的相对大小关系为 h oh 溶液呈中性 h oh 溶液呈酸性 且 h 越大酸性越强 h oh 溶液呈碱性 且 oh 越大碱性越强 思考 当溶液中 h 10 7时 一定是酸性溶液吗 2 酸碱性强弱表示方法 ph值 1 ph值 ph lg h 规律总结 溶液的酸性越强 其ph越小 溶液的碱性越强 其ph越大 2 ph值的范围 ph适用于 h 或 oh 1mol l的溶液 ph适用范围为 0 14 10 ph h 3 ph值与溶液酸碱性的关系 常温25 时 10 14 h oh oh h h oh 10 7 10 7 7 10 7 10 7 7 7 在100 时 纯水的kw 5 5 10 13mol2 l 2 此时中性溶液中的 h 是多少 ph还是7吗 3 溶液ph的测量方法 粗略测量溶液的ph ph试纸 标准比色卡 ph试纸的使用方法 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上 用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部 待30秒与标准比色卡对比来粗略确定溶液的ph ph读数只取整数 注意 不能把试纸放在待测液中 也不能用水湿润再测定ph值 4 有关ph的简单计算 1 强酸或强碱溶液的ph 例1 室温下 求5 10 3mol lh2so4溶液的ph 解析 h h h2so4 h h2o h h2so4 2c h2so4 2 5 10 3mol l 1 10 2mol lph lg h lg 1 10 2 2 强酸 c 酸 h ph 例2室温 求5 10 3mol lba oh 2溶液的ph 解析 由ba oh 2 ba2 2oh 知 oh 2 c ba oh 2 2 5 10 3mol l 1 10 2mol l h 1 0 10 12mol lph lg h lg1 0 10 12 12 强碱 c 碱 oh h ph kw 2 强酸与强碱溶液混合 注意 先判断谁过量 然后再计算 要从以下三种可能去考虑 1 若n h n oh 恰好中和 ph 7 2 若n h n oh 酸过量 计算剩下的 h 再算ph 3 若n h n oh 碱过量 计算剩下的 oh 再算ph 例 在25 时 100ml0 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液呈性 酸 碱 中 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04mol0 06mol ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 酸过量 溶液呈酸性 课堂练习 通常两种稀溶液混合 可认为混合后体积为二者体积之和 练 将0 1mol l盐酸和0 06mol l氢氧化钡溶液以等体积混合后 求混合溶液的ph 3 强酸与强酸 强碱与强碱混合 例1 ph 2和ph 5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的ph是多少 例2 ph 8和ph 12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的ph是多少 lg2 0 3 强酸与强酸混合 先算混合后的n h 再求 h 最后再算ph 强碱与强碱混合 先算混合后的n oh 再求 oh 最后求 h 及ph 归纳 4 溶液加水稀释规律 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 例题 1 ph 2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的ph 2 ph 2的盐酸稀释1000倍后的溶液的ph ph 6的盐酸稀释100倍后的溶液的ph 酸溶液无限稀释时 ph只能接近7 但不能大于7 4 溶液加水稀释规律 例题 3 ph 11的氢氧化钠稀释100倍后的溶液的ph 4 ph 11的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的ph 碱溶液无限稀释时 ph只能接近7 但不能小于7 强碱ph b 加水稀释10n倍 则ph b n 100 水的离子积常数kw 1 0 10 12mol2 l 2100 求1