第三节(4)溶液的配制.doc

第三节 化学中常用的物理量物质的量（第四课时） 班级: 姓名: 编号：11【学习目标】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。一、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液（由固体配制溶液）【方法导引】容量瓶的使用注意事项(1)容量瓶的规格有 、 、 、 ；(2)容量瓶上标有 、 、 。(3)容量瓶的使用七忌： 一忌用容量瓶进行溶解二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七忌加热容量瓶实验目的：1、学会容量瓶的使用方法2、配制100ml的0.4molL的氯化钠溶液试剂和仪器：固体氯化钠、药匙、托盘天平、容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管实验步骤：1计算 2称量 用 来称量固体氯化钠，称量时注意在每边的托盘上放一张滤纸3溶解 将称量好的氯化钠倒入 中，加水溶解，并用 搅拌。4转移 溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢? 把溶解好的溶液冷却后,从烧杯转移到 mL的容量瓶里。(选择容量瓶一定要注明容量瓶的容积)把烧杯里的溶液往容量瓶中转移，由于容量瓶的瓶口较细，应用 引流。5洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，并将洗涤液都转移入 中，轻轻晃动 ，使溶液混合均匀。6定容 当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 加蒸馏水至 ，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则，都会造成误差。7摇匀 最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。8. 存放 摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。二、常见误差分析1. 从烧杯向容量瓶转移溶液时，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使所配溶液的实际浓度_ (填“偏高”，“偏低”或“不变”，下同)2. 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度 。3. 在给容量瓶定容时，仰视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 ；俯视读数会使液体的体积 ，致使溶液浓度 。4. 向容量瓶内加水若超过刻度线，会造成溶液浓度偏_ ，应该_ 。5. 摇匀后发现液面低于刻度线再加水，致使溶液浓度 。6. 容量瓶原有少量蒸馏水，致使溶液浓度 。7. 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，致使溶液浓度 。【例题1】实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选取 mL容量瓶进行配制，需要称量CuSO45H2O g。【例题2】实验室配制500mL 0.500mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入500mL容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号） 。(2本实验用到的基本实验仪器有 。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”。下题同）(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。【例题3】用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4配制500 mL、0.2 molL1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 mL。(3)将浓H2SO4加入到蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用 引流。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1 cm2 cm处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面正好跟刻度线相平。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线【课堂巩固】1、下列实验操作正确的是 ( ) A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C用托盘天平称取8.7克食盐 D配制180mL溶液，一定要用200mL容量瓶2、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况使所配溶液的浓度偏低的是（ ） A配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C烧杯及玻璃棒未经洗涤D定容时，俯视容量瓶的刻度线3、要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（ ）A 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中4、配制200 mL 0.100 molL1盐酸时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是（ ） A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数B用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中C定容时，仰视标线D定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线5、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。6、用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)应称取Na2CO310H2O的晶体的质量：_(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷