寒假化学作业01-9答案.doc

寒假化学作业01 2013年 月 日 星期 姓名 10 1. 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ，1.01105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 (一)甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？收集到水的体积。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？没有(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由：相同温度和压强下，参与氢气的体积与排出空气的体积相等。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下。9(V2-V1)500(m1-m2) (2)实验中准确测出4个数据，如下表：利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积VmL/mol。2. 某同学帮助水质检测站配制980 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择1000mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图K22操作应在图K23中的c(填选项字母)之间。 图K22 图K23A与B与C与(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会不影响。3. 点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是(C)Aa反应：CH3COOHOH=CH3COOH2OBb反应：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OCc反应：Fe22HH2O2=Fe32H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O (1)e处反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15。(2)b处的实验现象为变蓝，d处的实验现象为血红色。(3)c处反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4 Cl2FeCl3。5. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是(A)A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收6. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(B)AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同7. 教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。实验步骤如下：按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。回答下列问题：(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因 H2O2+2I+2H+=I2+2H2O (2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因5H2O2+2MnO4+6H+=8H2O+2Mn2+5O2 (3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止双氧水分解；使双氧水分解。(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O28. 已知在温度低于570 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：编号实验操作实验现象取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈浅绿色有少量气泡产生向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，下列说法不正确的是(B)A试管内的固体一定含有铁粉 B试管内的固体一定不含有Fe3O4C不能确定试管内的固体一定含有FeOD可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O49. 铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是稀盐酸，试剂2是新制氯水，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2Cl22Fe32Cl；Fe33SCNFe(SCN) 3(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为少量的Fe2被空气中的氧气氧化，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？不合理。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)_；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答) 我的猜想是:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化而褪色;在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后,溶液仍不变红色。10. 某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性回答下列问题(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(2)装置B中最适宜的试剂是饱和NaHCO3溶液(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：水和木炭反应生成H2，难以判断CO还是H2具有还原性.(4)装置D中黑色固体为木炭(填名称)，反应的化学方程式为C+CO2=2CO(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是通入CO气体，赶尽空气(6)根据实验中的黑色氧化铜变成两红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO=Cu+CO2(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接下图中的装置(填序号)11. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动(1)某同学提出的假设是H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解。(2)通过实验可以证明水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入Na2SO4（或K2SO4等），再加入稀硫酸(4)探究结果为氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解(5)反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O12. 如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：c.A5次B10次C大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：小球上升，出现这种现象的主要原因是：钠与水生成NaOH，液体的密度增大，小球受到的浮力增大.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：2Na + 2H2O2Na+2OH-+H2.13. 现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号、) 、，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c。(3)装置的作用是防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(4)操作中通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气再加热装置。14. 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究填写下列空白实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20，1.01105 Pa)的体积问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(E)(D)接(G)()接()()(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为V1V2 mL。15. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：(其中顺序可对调)。(2)C装置中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置A的作用是吸收混在氧气中未反应的CO2，装置B的作用是吸收混在CO2中的HCl。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意a和c (填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备(1)在试管里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。(2)在试管里加入的试剂是NaOH溶液。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出氢气的纯度当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。17. 如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白B中盛一定量的NaOH溶液，A中预先加入的试剂是铁屑。A中反应的离子方程式是：Fe2H=Fe2H2实验开始时应先将活塞E打开（填打开或关闭），C中收集到的气体的主要成分是H2 。简述生成Fe(OH)2的操作过程：关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应拔去装置B中的橡胶塞，使空气进入。写出有关反应的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318. 下图是研究某反应产物的示意图，锥形瓶中盛装的是某种固体或溶液，小烧杯中盛有少量某种固体，分液漏斗内盛有过量的某种液体，U形管内装有有色液体，装置气密性良好若锥形瓶内是Na2CO3溶液，分液漏斗内的液体是盐酸或NaOH溶液，向烧杯内滴加盐酸或NaOH溶液时，发现U形管内液体右移(不考虑反应过程中的热量变化)，静止后液面左边低于右边，则烧杯内的物质是(AC)A过氧化钠B碳酸氢钠C铝D铁19. 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2.实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？：(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是请填写步骤代码)进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(3)实验过程中产生氧气的物质的量是0.0125mol；实验测得氧气的摩尔体积是22.38 L/mol (保留小数点后两位)20. 今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用) (1)写出的仪器名称：铁架台，试管，烧杯，酒精灯.(2)实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择A和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是有白色沉淀生成(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止生成的铜再和氧气反应21. 如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体(1)A与b或c组合，用于制取气体(2)B与b组合，用于分液(3)B与d组合，用于过滤(4)D与d组合，用于向酒精灯里加酒精22. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(A)A过滤、蒸发、蒸馏、分液B过滤、蒸馏、蒸发、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D分液、蒸馏、蒸发、过滤23. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(B)24. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250ml容量瓶、量筒(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是验（查）漏(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线25. “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是(填写物质序号，下同)，属于单质的是(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能；因为氧气遇上CO等会被吃掉。26. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(C )27. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是空气中也出现了光柱，原因是进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应(试从分散系的分类进行讨论说明)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨，理由是清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可.28. 生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3使胶体聚沉，加快止血(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为109107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源这时，阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动.(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了电泳原理29.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是(D)A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的化合物30. 用如图所表示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小块的金属钠(1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是擦去钠表面的煤油，避免影响实验效果 (2)包裹钠块的铝箔要预先扎上足够多的小孔，若孔数不够，可能出现的不良后果是发生爆炸假如在实验刚开始就将镊子松开拿出水面，A表现出的现象是浮上水面，出现这种现象的原因是钠的密度小于水的密度，反应生成的氢气增大了A所受的浮力.(3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠证明生成的气体是氢气的实验方法是在气体充满或基本充满试管时，在水中单手握管身、拇指封管口，管口朝下移出水面。在火焰的近处横置试管，管口靠近火焰，松开拇指点燃气体，听到轻微的“噗”声；证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是向烧杯内的溶液中滴入3滴酚酞试液，溶液显红色；(4)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质实验的研究有金属钠参加的化学反应的方程式是2Na2H2O=2NaOHH2；其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变) a2CO310H2O=Na2CO310H2O；再向烧杯中加入足量的稀盐酸，化学反应的化学方程式是aOHHCl=NaClH2O,2HClNa2CO3=CO2H2O2NaCl31. 实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O14.3g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠无影响；B定容时加水超过刻度线偏低；C最终定容时俯视观察液面偏低。32.如图所示的实验操作中，正确的是(A)33. 如图所示，下列操作中正确的是(D)34. 如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：(1)请你指出图中的错误：氯化钠应放在左盘，砝码应放在右盘；应使用玻璃棒搅拌；_。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：砝码和药物放反了，且使用了游码；取水读数时仰视；烧杯中有水。35. 以下实验装置一般能用于分离物质的是(D)A只有 B只有C只有 D36. 下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图： 请根据图示回答下列问题：(1)指出图中两处明显的错误：温度计水银球没入液面下，冷凝水上进下出。(2)仪器A、B、C、D的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝器、尾接管、锥形瓶。(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量沸石，其作用是防暴沸。37. 下列有关实验操作不正确的是(多选)(BC)38.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是(B)39. 用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(2)干燥管C内盛放的药品是无水CaCl2(或P2O5或碱石灰)。干燥管的m(填“m”或“n”)端与导管口 g 相连接。(3)若收集到标准状况下的H2为22.4 L，则参加反应的铁粉的质量为42g。(4)当固体质量增加32 g时，生成H2的质量为4g。40. 工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g(x2)，放入广口瓶C中。准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。缓缓鼓入空气数分钟然后将干燥管取下，准确称其质量为W g。根据以上实验，填写下列空格：(1)装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大(填“大”、“小”或“不变”，下同)。(2)装置B的作用是干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大。(3)通入空气的作用是使C中产生的CO2完全被碱石灰吸收。如果不通入空气，会导致实验结果偏小。41. 右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？容器B中的导管口有气泡冒出(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。写出B容器中有关反应化学方程式。2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成42. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元的夹持装置)(D)A只有和处 B只有处 C只有和处 D、处42防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式2ClO3+2H+SO32=2ClO2+SO42+H2O。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是D。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化。其中X、Y为常见双原子气体单质，X为有色气体；B为日常生活常见金属，质软；E为由两种常见元素按原子个数比11组成的液体；A为黑色化合物。图各步转化中只写出其中一种生成物，其他生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：X的化学式为Cl2；XE反应的化学方程式为Cl2+H2O2=2HCl+O2；CD的离子方程式为2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O。43. 下列实验过程中，不会产生气体的是(C) 44. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(B)43题图 44题图45.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色则D瓶中盛放的溶液可能是(A)A浓硫酸BNaOH溶液 CH2O D饱和氯化钠溶液46某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合取两片