高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液PH的计算习题 新人教版选修4.doc

3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液ph的计算一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列各组溶液充分混合后，混合液的ph一定大于7的是()aph3的醋酸与ph11的naoh等体积混合bph2的盐酸与ph12的ba(oh)2等体积混合c0.1 mol/l的酸性溶液与0.2 mol/l碱性溶液等体积混合dph9的溶液稀释1 000倍【答案】d【解析】常温下ph之和为14，说明两溶液中h和oh的浓度相等，等体积混合时两溶液中的h和oh恰好反应，由于醋酸是弱酸，c(ch3cooh)c(naoh)，反应后醋酸过量，所以a项溶液为酸性，而b项溶液为中性；c项由于酸碱的强、弱和酸、碱元数不清楚，最终溶液可能是酸性、中性或碱性。ph9的溶液稀释1 000倍后只能是无限接近7，但仍然是碱性。2对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍【答案】a【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，ph增大2，a对；ph为1的硝酸溶液与等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，b错；ph为1的硝酸电离出c(h)为0.1 mol/l，水电离出的c(h)为1013 mol/l，两者之比应为1012，c错；ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011 mol/l，故d项的比值应为1013 mol/l1011 mol/l1100，d项错。3.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】b【解析】ch3cooh是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，两种酸起始ph相同，即c(h)相同，说明起始时，c(ch3cooh)c(hcl)；在稀释的过程中ch3cooh不断电离，所以在稀释的整个过程中，ch3cooh的c(h)都大于hcl的c(h)，即醋酸ph变化小，所以曲线是盐酸、是醋酸，a项、d项错误；溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其ph越大，c(h)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以b项正确；kw的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，c项错误。4常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0c12.0 d12.4【答案】b【解析】溶液混合后体积的计算方法求酸碱混合溶液的ph时，若题目不给出混合后溶液的密度，则近似认为混合后溶液体积为混合前溶液体积之和；若题目给定混合后溶液的密度，则应根据计算混合后溶液的体积。5(双选)25 时，将ph6的ch3cooh溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()aph9bc(oh)105 mol/lcph7dc(oh)107 mol/l【答案】cd【解析】ch3cooh溶液无限稀释后近似中性，即ph7、c(oh)107 moll1。【点拨】无论是强酸还是弱酸、强碱还是弱碱，往其溶液中加水无限稀释，溶液的ph只能接近7，即酸不会变为碱，碱不会变为酸。61体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0 b9.5c10.5 d11.0【答案】c【解析】设盐酸体积为v ，则一元强碱体积为10v，设一元强碱的ph为a，其中c(oh)10a14 mol/l，则102.5v10a1410v，解得a10.5【点拨】根据酸碱中和反应的规律以及溶液中ph的计算方法解答本题。7下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pha，故a项错误；酚酞溶液的变色范围是ph8.210.0(无色红色)，加入nh4cl使溶液红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b项错误；常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7，故c项错误；设一元强酸的pha，体积为v1，一元强碱的phb，体积为v2，当它们完全反应，溶液显中性时，则有10av110(14b)v2，则10ab14，现在v1/v2102，又知a1，所以b11，故d项正确。8常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()aph3的醋酸溶液稀释100倍，ph5bph4的h2so4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(h)1106 moll1c将1 l 0.1 moll1的ba(oh)2溶液稀释为2 l，ph13dph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6【答案】c【解析】a项，ph3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，因此稀释100倍时，3ph7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7【答案】d【解析】10ab14。若ab14，xy，则n(oh)n(h)，ph7，a项错误；若ab13,10xy，则10ab14，溶液呈酸性，ph7，b项错误；若axby且ab13，则10ab14b)，故ph7，d项正确。12常温下将ph2的盐酸和ph11的氢氧化钠溶液，以体积比19混合后，溶液的ph是()a3 b4c9 d10【答案】b【解析】计算混合溶液ph的思路：判断溶液的酸碱性ph2的盐酸c(h)1.0102 mol/l，ph11的naoh溶液c(oh)1.0103 mol/l，n(h)1.0102 mol/lvn(oh)1.0103 mol9v，酸过量，c(h) mol/l1.0104 mol/l，ph4。故选b。二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13(8分)某温度下的水溶液中，c(h)10x moll1，c(oh)10y moll1。x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 moll1naoh溶液的ph为_。【答案】(1)1015(2)13【解析】(1)该温度下，水的离子积为kwc(h)c(oh)10x10y10xy由图象可知：xy15故kw1015(2)该温度下，0.01 moll1的naoh溶液中c(oh)1102 moll1。故c(h)11013 moll1。所以ph13。14(8分)在25 时，有ph为a的hcl溶液和ph为b的naoh溶液，取va l该hcl溶液用该naoh溶液中和，需vb l naoh溶液，问：(1)若ab14，则va/vb_(填数字)。(2)若ab13，则va/vb_(填数字)。(3)若ab14，则va/vb_(填表达式)，且va_vb(填“”“1(4)1015(12分)已知水在25和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由：_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。【答案】(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，kw小(2)101(3)ab14或ph1ph214【解析】(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的ph减小，但溶液仍然呈中性。因此结合图像中a、b曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)。则vnaoh(aq)105 moll1vh2so4(aq)104 moll1，得vnaoh(aq)vh2so4(aq)101。(3)要注意是95 时，水的离子积为11012，即c(h)c(oh)11012，根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b2，有10