高中化学 2.3.1氧化还原反应随堂演练 新人教版必修1.doc

2.3.1氧化还原反应随堂演练知识点一氧化还原反应的概念1下列反应中，氯元素被氧化的是()a2kclo32kcl3o2b2p5cl2=2pcl5cmno24hcl(浓)mncl22h2ocl2dh2cl2=2hcl解析c项中氯元素由1价变为0价，化合价升高被氧化。答案c2在反应中，元素x的原子将电子转移给元素y的原子，则下列说法正确的是()元素x被氧化元素y被氧化元素x发生还原反应元素y发生还原反应a b c d解析据题意知，x原子失去电子，x元素化合价升高，发生氧化反应；而y原子获得电子，y元素化合价降低，发生还原反应。答案d32015银川一中测试在sio23csic2co反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()a3630 b6036c21 d12解析分析反应中各元素化合价变化，sio2中各元素化合价不变，参加反应的3个c，有一个化合价降低做氧化剂，两个碳化合价升高做还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为12。答案d知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法4在一定条件下，fe2o33co2fe3co2的反应中。(1)_是氧化剂，_发生氧化反应，_元素被还原，_是还原产物。(2)用双线桥法表示电子的转移情况：_。解析，fe2o3与co在高温下反应生成fe和co2,1 mol fe2o3反应得到6 mol电子，fe2o3作氧化剂，其中铁元素被还原，铁是还原产物；1 mol co反应失去2 mol电子，co作还原剂，发生氧化反应。答案(1)fe2o3cofefe(2) 5(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2nacl22nacl_；naohhcl=naclh2o_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。bacl2na2so4=baso42nacl_；fe2hcl=fecl2h2_。解析首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案(1)2nacl22na失2e，被氧化cl得2e，被还原非氧化还原反应(2)非氧化还原反应fe2h2ecl=fecl2h2pei you bu luo 培优部落实验探究氧化还原反应的应用和探究(1)人体血红蛋白中含有fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2转变成fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力，服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒。(2)某研究性学习小组探究维生素c的性质时做了下列实验：将2 ml维生素c的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 ml溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号a、b。在a试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在b试管中滴入几滴agno3溶液，产生黑色沉淀。思考探究(1)根据(1)可知维生素c具有还原性，这种说法正确吗？提示：正确。根据fe3fe2，维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明fe3被维生素c还原为fe2，维生素c具有还原性。(2)根据a试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯元素的化合价？提示：氯水颜色消失说明氯气与维生素c反应，又因维生素c具有还原性，则氯气被还原为1价。(3)已