《微粒之间的相互作用力第二课时》习题3.doc

微粒之间的相互作用力第二课时习题基础强化1.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是()AN2 BH2OCCH4 DCl2解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用电子对数目依次为3、2、4、1。答案C2下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是()A6和8 B16和8C12和17 D6和16解析A项中C和O可形成共价化合物CO2；B项中S和O可形成共价化合物SO2；C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项中C和S可形成共价化合物CS2。答案C3下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是()解析OH的电子式应为答案B4下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。答案B5下列各组物质中化学键的类型相同的是()AH2SO4、MgCl2、NH4BrBHF、Na2O、COCH2O、C2H4、CO2DCaCl2、NaOH、SO3解析H2O、C2H4、CO2中都只有共价键。答案C6下列过程中共价键被破坏的是()A碘升华 B氯气被活性炭吸附C葡萄糖溶于水 D氯化氢气体溶于水解析I2升华是克服了分子间作用力，I2分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；Cl2被活性炭吸附，Cl2分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；葡萄糖溶于水，葡萄糖分子扩散到水中，葡萄糖分子没有被破坏，故共价键没有被破坏；HCl气体溶于水，HCl分子变为H和Cl，共价键被破坏。答案D7X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不正确的是()AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：OMgSi；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。答案A8共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钾C氢氧化钾 D单质溴解析干冰是由CO2分子组成的，CO2分子内存在共价键，CO2分子间存在分子间作用力；KOH中既有共价键也有离子键；单质溴是由Br2分子组成的，Br2分子内存在共价键，Br2分子间存在分子间作用力。答案B9下列叙述不正确的是()A碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键B液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故CF2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高DH2SO4分子能电离出H，所以H2SO4分子中含有离子键解析碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键；液氧汽化变为氧气，是破坏了O2分子间的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点也越高；H2SO4是共价化合物，只含有共价键。答案D10CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A化学键，化学键B化学键，分子间作用力C分子间作用力，化学键D分子间作用力，分子间作用力答案B11下列五种物质：氦气，水晶，过氧化氢，碳铵，氯化镁。只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。(填序号)解析氦气是单原子分子，不存在化学键；SiO2、H2O2只存在共价键；MgCl2只存在离子键；NH4HCO3既存在离子键又存在共价键。答案、12X、Y、Z、W均为短周期元素，X的阳离子是一个质子，Y原子的M层与K层具有相同的电子数，Z的负一价离子与氖原子电子层结构相同，W与Z同周期，且能与X形成WX3型共价化合物。判断并回答下列问题。(1)四种元素的名称分别为：X_；Y_；Z_；W_。(2)用电子式表示X与Z形成化合物的过程：_。解析含一个质子的原子是H；Y原子的核外电子排布为，Y为Mg；Z原子含9个电子为F；由WH3可知W为N。答案(1)氢镁氟氮13图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填选项字母，下同)_，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，可表示一氧化碳和氧气的混合气体是_。(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是_。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变解析(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在不同元素的原子形成的共价键，为共价化合物的分子；C中存在共价化合物分子和单质分子；D中只存在共价双原子单质分子。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。答案(1)DBC(2)C能力提升1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。答案B2X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析X是H或Li或Na，Y是第A族元素中的O或S，原子半径：HABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出A、B、E元素的名称：A_；B_；E_。(2)C元素的原子的电子式为_，D元素的原子结构示意图为_，C与E形成的化合物的结构式为_。(3)写出下列物质的电子式：A2B2_；E2B2_；A2C_。解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原子序数110的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。答案(1)钠氧氢(2) HSH(3)Na:2NaHHNa:2Na7短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)X、Y、Z的电子式分别是_、_、_。(2)甲、乙的结构式分别是_、_。(3)写出实验室制取甲的化学方程式_。(4)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是_。解析X、Y、Z分别是N2、H2、Cl2，NH3(甲)HCl(乙)=NH4Cl(丙)；P在Cl2中可生成PCl3或PCl5，PCl3中P和Cl最外层全是8电子结构，PCl5中P最外层是10电子结构，Cl最外层是8电子结构，故丁是PCl5。答案(1):NN:H:H:(2) HCl(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(4)PCl58X、Y、Z为三种短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为6。已知X是原子结构最简单的元素，Y元素是植物生长的重要营养元素，Z元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：(1)推断X、Y、Z元素(写元素符号)：X_；Y_；Z_。(2)X与Z形成的化合物的电子式为_。(3)最