河北省石家庄市第十七中学九年级化学上册 4.3 离子学案（无答案） 新人教版.doc

4.3 离子学习目标：（1）能记住原子核外的电子是分层排布的。（2）能记住原子结构的表示方法。（3）能懂得原子结构与元素化学性质的关系。（4）能说出离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。学习重点：离子的形成学习难点：核外电子排布的规律。方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、（抽象问题直观化，枯燥问题形象化）自主学习：1.核外电子是如何运动的？和看到的物体运动一样吗？2.核外电子在不同电子层内运动的现象说明了什么问题？3. 稀有气体化学性质表现如何？它们的原子最外层电子数有何特点？4离子的概念。5原子得失电子的一般规律知识建构：1、2、2、原子核外电子排布有一定规律：阅读：书78页及表总结：118号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质得失电子稀有气体元素8个（he为 2）比较稳定一般不变金属元素少于4个不稳定失电子非金属元素多于4个不稳定得电子3、 原子结构示意图所表示的意义及各部分的意义。（1）小圈 （2）圈内的数字 （3）弧线 （4）弧线上的数字4、离子：带电的原子。正电为阳离子，负电为阴离子，原子团作为一个整体，不加括号。+、-号写在元素符号右上角。“1”可不可以省略？互动探究：1、 稀有气体元素原子最外层电子数为8（he为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？2、科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（有兴趣的同学可自己查阅有关资料）3、下图为氯化镁的形成过程示意图，填写横线上的空白。 4、下图这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，请你比较分析钠原子和钠离子的异同。（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：） 钠与氯气反应形成氯化钠（1）相似之处： ，（2）不同之处：_ _。【基础检测】1. 下列原子的结构示意图中，属于稀有气体元素原子的是（ ）+15285+12282+422+22a. b. c. d.2.与元素化学性质关系非常密切的是（ ）a.质子数 b.核外电子数 c.种子数 d.最外层电子数3.下列结构示意图所表示的微粒中，属于阴离子的是 （ ）+624+1128+928+1028a b. c. d 4.下列关于fe、fe2+、fe3+的说法中，正确的是 （ ）a.它们结合其他原子的个数相同b.它们的质子数不同+16286c它们的最外层电子数相同d.它们的核外电子数不同5. 某元素的原子结构示意图为 该元素的原子核内有 个质子，最外层有 个电子能力提升：1钠原子的核外失去一个电子层，发生改变的是 （ ）a.核内质子数 b.电子层数 c.元素种类 d.相对原子质量+11281+162862、3.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题： +828+826a. b. c. d.（1）其中属于阴离子的是_。（填序号，下同）（2）属于金属元素的是_（3）具有相似化学性质的元素是 _。+11281【巩固练习】1.某元素原子结构示意图为 ,则x得值为_.根据元素原子结构示意图，不能直接获取的信息是 （填编号）（1）核电荷数 （2）相对原子质量 （3）电子层数 （4）最外层电子数2.钠原子的结构示意图为，推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）+826+18288+192881+17287a. b. c. d.3.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图，下列叙述错误的是（ ）na mgalsips+11281 +13283 +14284+15285+16286+17287cl +18288ar a. 上表中，8种元素原子的核外电子层数相同b. s、cl、ar的原子在化学反应