1_江苏省苏北四市(徐、连、淮、宿)2012届高三元月调研测试.doc

江苏省苏北四市（徐、连、淮、宿）2012届高三元月调研测试化 学 试 题 2012.01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ba-137选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：3下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3图15短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素Y和元素Z的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z)C气态氢化物的热稳定性顺序为：XYZD元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O7下列有关实验原理或实验操作正确的是A各放一张质量相同的滤纸于天平的两 托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量B欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气D实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO28设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAB25，pH=12的1 L氨水中含有的OH数为0.01NAC11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA9工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO310下列图示与对应的叙述相符的是A图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B图5表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C图6表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是A反应物X与中间体Y互为同分异构体B可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC普罗帕酮分子中有2个手性碳原子DX、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应12下列说法正确的是A反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的Hc(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)15一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容 器甲乙反应物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率12下列说法正确的是A1+21 B1.6a3.2C若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移动非选择题 16（12分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。(2)NaClO3的作用是 。(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）18(12分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。19（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。（1）Na2S2O35H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式： 。 步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是 。装置B、D的作用是 。 步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由 。（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为Cr2O72 + 6I+ 14H+ 2Cr3+3I2+7H2O；I2+ 2S2O32 2I+ S4O62。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。20（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。充电过程中，H+向 迁移（填“阴极区”或“阳图11极区”） 。充电时阴极反应式为 。（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。 该反应的化学平衡常数表达式为K= 。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图11所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。化学参考答案及评分标准1、C 2、B 3、A 4、B 5、D 6、C 7 、D 8、B 9、D 10、A11、AB 12、A 13、C 14、BD 15、CD16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）18(12分) （1）负极 N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O 减小 （每空2分）（2）N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O （2分）（3）根据2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出参加反应的N2H4与还原产物N2之间的关系式为2N2H4 N264 28 m(N2H4) 28kgm(N2H4)=6428kg/28=64kg （找出关系式2分，结果正确2分）19（15分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 （