2005年高考化学试题汇总分析.doc

2005年高考化学试题汇总分析物质结构 元素周期律：13（2005广东化学，13）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+2Ag+ 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能形成+3价和+1价的化合物DTl+的还原性比Ag强C10（2005广东化学，10）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期 CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y可能形成离子化合物XYCD5（2005广东化学，5）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D1（2005广东化学，1）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是ASe 和Se互为同素异形体BSe和 Se互为同位素CSe和 Se 分别含有44和46个质子DSe和 Se都含有34个中子B9（2005全国理综，9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16B26C36D46D7（2005全国理综，7）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D6（2005全国理综，6）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D18C9（2005全国理综，9）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子A6（2005全国理综，6）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl5C7（2005江苏理综，7）在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘B13（2005江苏化学，13）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物CD5（2005江苏化学，5）下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应DXWYRZ8（2005北京理综，8）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强D9（2005北京理综，9）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等C7（2005天津理综，7）下列说法正确的是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物D2（2005上海化学，2）有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O3D12（2005上海化学，12）下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电A18（2005上海化学，18）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+BLi+CODDOHD7（2005全国理综，7）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1B+2C+3D+4A23（2005上海化学，23A）（8分）（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。（1）下图中（2）IVA（3）上图中 氯 H2S+Cl22HCl+S23、（2005上海化学，23B）（8分）（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（1）b（2）H（3）下表中 镁 b、c27（15分）（2005全国理综，27）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是 （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 （4）丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 （5）丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似。27（15分） （1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2放电 （2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2+O2 2NO （4） （5）金刚石21（8分）（2005江苏化学，21）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl4