黑龙江省绥化市海伦二中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

黑龙江省绥化市海伦二中2014-2015学年高二化学上学期期中试题新人教版 第卷 选择题 选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共78分）1、某酸溶液中c(h+)=0.1moll-1，则该酸溶液的物质的量（ ）a一定等于0.1moll-1b一定大于0.1moll-1c一定小于0.1moll-1d无法确定2、下列溶液中导电性最强的是（ ） a醋酸 b溶液 c盐酸 d溶液3、下列溶液一定呈中性的是（ ）a. ph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液 c使石蕊试液呈紫色的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4、1 g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，表示该反应的热化学方程式的是 a、h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8kj/mol b、h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=285.8kj/mol c、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=285.8kj/mol d、h2+1/2o2=h2o h=285.8kj/mol5、常温时，将ph为5的hcl溶液与ph为2的hcl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ ） a210-12mol/l b. 1/2（10-9+10-12）mol/l c.（10-9+10-12）mol/l d. 1/2（10-5+10-2）mol/l6、250和1.01105pa时，反应 2n2o5(g)=4no2(g)+o2(g)；h=56.76kj/mol，自发进行的原因是 a.是吸热反应 b.是放热反应 c.是熵减少的反应 d.熵增大效应大于能量效应。7、下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 ml未知浓度的盐酸溶液，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，并经待测溶液润洗过，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准naoh溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是()a bc d8、25 时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph为11，则由naoh电离出的oh-离子浓度与水电离的oh-离子浓度之比为（ ）a. 10101 b. 51091 c. 1081 d. 119、高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）a该反应是焓变为正值 b增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为coh2o co2h210、.把0.05 mol naoh晶体分别加入到下列100 ml液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）a. 0.5 moll-1 醋酸 b. 0.5 moll-1盐酸c. 0.5 moll-1硫酸 d. 0.5 moll-1 硝酸11、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 a、v(h2)=0.1 mol/(lmin) b、v(n2)=0.1 mol/(lmin) c、v(n2)=0.2 mol/(lmin) d、v(nh3)=0.3 mol/(lmin)12、在25时，用0.125 mol/l的标准盐酸溶液滴定25.00 ml未知浓度为naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为() a13 b12 c10 d11 13、可使反应c（s）+co2(g) 2co(g)的反应速率增大的措施是： 增大压强 增加碳的用量 通入co2 恒压下充入n2 恒容下充入n2 通入co a、 b、 c、 d、14、在0.1 moll-1的醋酸溶液中，存在电离平衡ch3coohch3coo-+h+，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(h+)，应采用的方法是（ ）a.加入0.01 moll-1的ch3cooh溶液 b.加入ch3coona固体c.稀释 d.加入浓盐酸15、纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离子积不变、ph不变、呈中性 c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性16、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是()a滴定前标准液在零刻度以上b盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水c滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液d滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)17、在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2 n2o4，测得no2的转化率为a%,在温度、体积不变时，再通入1molno2，待建立新平衡时，测得no2的转化率为b%，a与b比较 a、ab b、ba c、a=b d、无法确定18、25时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是 a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大 b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小 c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0 d25时，该反应的平衡常数k2.219、电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq）h 0; 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是20.ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液ph仍相同，则m和n的关系是（ ）a.m=n b.mn c.mn d.无法判断21.某温度下，重水d2o的离子积为1.610-15，若用ph一样的定义来规定pd=-lgc(d+)，以下关于pd的叙述正确的是（ ）a.中性溶液的pd=7.0b.含0.01 mol的naoh的d2o溶液1 l，其pd=12.0c.溶有0.01 mol dcl的水溶液1 l，其pd=2.0d.在100 ml 0.2 moll-1的dcl重水溶液中，加入100 ml 0.2 moll-1的naod的重水溶液，其pd=7.022. 在容积可变的密闭容器中，2mo1n2和8mo1h2在一定条件下发生反应，达到平衡时，h2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于a5% b10% c15% d20%23、对于可逆反应c（s）+co2(g) 2co(g)，一定温度下其平衡常数为k，下列条件的变化，能使k发生变化的是 a、将c的表面积增大 b、增大体系的压强c、升高体系的温度 d、使用合适的催化剂24、ph=13的 强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph7，则强碱与强酸的体积比为 a9:1 b1:9 c1:10 d10:125、在一定条件下，可逆反应n2(g)3h3(g) 2nh3(g)h0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是() a加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 b加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 c降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 d加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数26、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生反应：x(g)+2y(g) 3z(g)，此反应达平衡的标志是 a、容器内压强不随时间变化 b、容器内各物质浓度不随时间变化c、容器内x、y、z的浓度之比为1：2：3 d、单位时间消耗0.1molx同时生成0.3molz 第卷 非选择题27、（8分）在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白（1）x值等于 ；（2）a的转化率为 ；（3）生成d的反应速率为 ；（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。28. （6分）(1)图表示10 ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度相差1 ml，如果刻度a为6，量筒中液体的体积是_ml。（2）图表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）_。a.a ml b.（50-a）ml c.大于a ml d.大于（50-a）ml（3）若图表示50 ml滴定管中液面位置，a与c刻度间相差2 ml，如果刻度a为6，则液面读数为_ml。29.（8分）常温下将0.1mol/l的hcl和0.06mol/l的ba(oh)2等体积混合，求所得溶液的ph值。