福建省柘荣县五校高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

福建省柘荣县五校2016-2017学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）可能用的到相对原子质量：hl c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是 a英国道尔顿提出元素概念 b法国拉瓦锡提出原子学说 c俄国门捷列夫发现元素周期律 d英国波义耳建立燃烧现象的氧化学说【答案】c【解析】试题分析： a英国道尔顿原子概念；a错误；b法国拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说 b 错误；c俄国门捷列夫发现元素周期律；c正确；d英国波义耳提出化学元素 的概念；d错误；考点：科学家与之研究成果知识的考查。2危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是 【答案】b【解析】试题分析： 氢氧化钠属于腐蚀性药品, b正确; 考点：危险化学品警示性标志的识别.3已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是a实验法 b分类法 c观察法d比较法【答案】b【解析】试题分析： 钠分别与酒精和水反应的异同点,通过做实验,观察现象,比较出反应的剧烈程度,与物质的分类无关; b正确; 考点：研究物质的方法考查;4下列关于氯气的叙述，不正确的是a氯气是一种黄绿色的有毒气体 b灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟c可以用排饱和食盐水法收集氯气 d氯水、液氯是同一种物质【答案】d【解析】试题分析： 氯气是一种黄绿色的有毒气体 , a对; 灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟, b对;氯气在饱和食盐水溶液中,溶解度很小,可以用排饱和食盐水法收集; c对; d氯水、为混合物,液氯 是纯净物; d错误;考点：氯气的相关性质的考查.5下列物质的分类正确的是酸碱盐ah2so4naohbaco3bh2sk2co3cuso4cnahso4naohcacl2dhno3kohna2o【答案】a【解析】试题分析： b. k2co3属于盐类, b.错误; c. nahso4属于盐, c错误; d. na2o属于氧化物, d.错误; a正确; 考点：物质的分类的相关知识.6下列说法正确的是a可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质b摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一c1mol任何物质都含有 6.021023个原子d0.012kg12c所含碳原子数为6.021023【答案】d【解析】试题分析： a物质的量表示分子、原子、离子、等微粒,不能表示宏观物质比如米粒等; a错误;b摩尔是 物质的量单位,不是物理量; b错误; c构成物质的微粒可以有分子原子离子等,1mol任何都含有 6.02 1023个粒子. c错误; d微粒集合体的科学规定; d正确;考点：有关物质的量知识的考查.7下列有关阿佛加德罗常数(na)的说法错误的是 a0.5molh2o含有的原子数目为1.5nab0.5molnh3含有的电子数目为4nac28gco含有的分子数目为na d2na个氯气分子的物质的量是2mol【答案】b【解析】试题分析： a0.5molh2o含有的原子数目为0.53na =1.5na,正确; b0.5molnh3含有的电子数目为0.5(7+13)na =5 na;错误; c28gco含有的分子数目为28/28na = na;正确；d氯气的分子式cl2,2na个氯 气分子的物质的量是2mol; 正确；考点：阿佛加德罗常数知识的考查.81moll1na2so4溶液的含义是 a1l溶液中含142gna2so4 b1l溶液中含有1molna c将142gna2so4溶于1l水中配成溶液 d1l水中含有1molna2so4【答案】a【解析】试题分析： 1moll1na2so4溶液的含义：na2so4的摩尔质量142g/mol; 根据公式 n=m/m,，c=n/v，得出 1l溶液中含142gna2so4；而不是1l水里含有多少溶质；a正确； 考点：对物质的量浓度的理解。9下列说法中正确的是a在标准状况下，22.4l水的质量约为18g b22.4ln2含6.021023个氮气分子 c2gh2占有的体积约为22.4ld22g二氧化碳与标准状况下11.2lhcl气体含有相同的分子数【答案】d【解析】试题分析： a在标准状况下，水为液态或固态，无法计算， a错误；b气体无有外界条件，b 错误；c没有标况条件，c错误；d22g二氧化碳含有分子数为22/44na=0.5 na, 标准状况下11.2lhcl气体含有的分子数11.2/22.4na=0.5 na; d正确； 考点：有关物质的量的相关计算。10下列关于胶体的认识错误的是a河流三角洲的形成与胶体的性质无关b清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现c向沸水中逐滴加入fecl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体d胶体粒子的直径大小在1100nm之间【答案】a【解析】试题分析： a河流三角洲的形成是胶体发生聚沉，与胶体的性质有关，a错误；b清晨在密林中看到的 一缕缕光束，是胶体性质的表现，具有丁达尔现象；b正确；c氢氧化铁胶体的制备方法， c 正确；d胶体粒子的直径大小在1100nm之间，d正确； 考点：胶体性质的考查。11如图所示，下列实验操作与方法不正确的是 a过滤 b检查容量瓶是否漏水 c气密性检查 d蒸发【答案】a【解析】试题分析： a过滤中漏斗细颈部份没有紧贴内闭；a错误； b容量瓶的检漏方法就是这样操作；b正确； c双手捂住试管，烧杯中导管口有气泡冒出，松开双手，有一段水柱上升；c正确；d蒸发过程中，玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，d正确；考点：化学实验操作的基本操作考查；12下列物质分类正确的是acuo、na2o和na2o2都是碱性氧化物bso2能与碱反应生成盐和水，因此so2属于酸性氧化物cnh4cl不含金属阳离子，不属于盐d金属氧化物都是碱性氧化物【答案】b【解析】试题分析： ana2o2是过氧化物，不是碱性氧化物；a错误；bso2能与碱反应生成盐和水，满足酸性氧化物定义； b正确；cnh4+相当于金属阳离子，属于盐类；c错误；d金属氧化物有的是碱性氧化物，比如氧化钠；有的是两性氧化物，比如氧化铝；d错误；考点：物质分类知识的考查。13下列有关钠及其化合物的说法正确的是a用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色b钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成c氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源d氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同【答案】b【解析】试题分析： a金属钠用镊子夹取，用小刀切开，观察钠的颜色；a错误；b钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成氢气，然后生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应有蓝色沉淀生成；b正确；c过氧化钠 可用作潜艇里氧气的来源，氧化钠不是；c错误；d氧化钠二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，d错误；考点：有关钠及其化合物知识的考查。14“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是a“84”消毒液有漂白和消毒作用 b工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉c漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2d漂白粉在空气中久置失效【答案】c【解析】试题分析： a“84”消毒液中含有次氯酸，所以有漂白和消毒作用，正确；b工业中将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉；b正确；c漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分ca(clo)2；c错误；d漂白粉在空气中发生反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光受热分解，失去漂白作用；d正确；考点：“84”消毒液和漂白粉的相关知识考查。15下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是 a0.8l0.1moll1的kcl溶液 b0.2l0.2moll1的hcl溶液c0.3l0.2moll1的mgcl2溶液 d0.5l 0.1moll1的alcl3溶液【答案】c【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的计算方法：该物质浓度该粒子个数；与溶液体积无关；ac(cl)=0.1moll1; bc(cl)=0.2moll1; cc(cl)=0.4moll1; dc(cl)=0.3moll1;答案c正确；考点：溶液中某一离子浓度的计算。16以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐。下列说法错误的是 aa点表示的物质所属的物质类别是单质bb点表示的物质可以是so2或so3cc点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂dd点表示的可溶性物质能与bacl2溶液发生反应【答案】b【解析】试题分析： aa点表示的物质的化合价为0价，为硫单质；a正确；bb点表示硫元素的化合价为+4 他可以表示so2而不能表示so3；b错误；cc点表示的化合物的浓溶液为浓硫酸，可作为干燥剂； c正确；dd点表示的可溶性物质硫酸钠溶液能与bacl2溶液发生反应生成沉淀；d正确；考点：有关硫元素形成的物质的性质考查。第卷 非选择题（共52分）17（10分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 （1）已知o的相对原子质量为16，则o3的摩尔质量为 。 （2）48gn2h4的物质的量为 ，所含氢原子数目为 。 （3）标准状况下，相同体积的ch4和so2气体的质量比为 ；相同质量的ch4和so2分子个数比为 。【答案】（10分）（1）48g/mol （2分）（2）1.5 mol 6na或3.612 1024 （各2分） （3）1 : 4 4 : 1 （各2分）【解析】试题分析： （1）摩尔质量在数值上以克为单位等于该物质的原子量或分子量，o3的摩尔质量为163=48 g/mol ； (2) 根据公式n=m/m, 48gn2h4的物质的量为48/32=1.5 mol; 所含氢原子数目为1.54na= 6na; (3) 标准状况下，相同体积的ch4和so2气体的物质的量相等，的质量比为16：64=1 : 4 ； 相同质量的ch4和so2物质的量之比为1/16:1/64=4:1, 分子个数比为4:1;考点：有关物质的量的计算18（14分）下面是有关钠及其化合物性质的探究实验。(1)金属钠的密度比水 （填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在 中。取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式 。(2)取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是_。熔成小球在空气中燃烧火星四射火焰为黄色燃烧后生成白色固体燃烧后生成淡黄色固体a b c d (3)取(2)中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出。写出该反应的化学方程式_，继续向上述试管中滴入12滴酚酞溶液，可观察到的现象是_。(4)一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体最终产物白色固体属于_（填 “酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式 。【答案】（14分） （1）小 煤油（各1分） 2na2h2o =2naohh2 （2分） （2） b （2分） （3） 2h2o2na2o2=4naoho2 （2分） 溶液先变红后退色 （2分）（4）盐 4nao2 =2na2o （各2分）【解析】试题分析： (1)金属钠的密度比水小，能够浮在水的表面，钠的活泼性太强，能和水、氧气、二氧化碳等反 应，实验室中金属通常保存在煤油中；取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程 2na 2h2o =2naohh2 (2) 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，熔成小球火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体；答案b正确；(3)过氧化钠与水反应生成碱和氧气，2h2o2na2o2=4naoho2，过氧化钠具有强氧化性，可以起到漂白作用， 滴入12滴酚酞溶液，溶液先变红后退色 (4)nana2onaohna2co3；na2co3“盐， 银白色变成灰暗色的化学方程式 4nao2 =2na2o 考点：有关金属钠及其化合合物的性质的考查。19（12分）实验室需要0.1 moll-1 naoh溶液500ml，根据溶液的配制情况，回答下列问题： （1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 、 。 （2）要完成本实验应称量naoh固体的质量是 。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算；称量； ；冷却；转移； ；定容；倒转摇匀。 （4）右图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是 。 （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是 。容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 （6）naoh溶液配制完成后，取100ml该溶液与100ml盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_ moll-1。【答案】（1）玻璃棒 500 ml容量瓶 （各1分） （2）2.0g （2分） （3）溶解 洗涤 （各1分）（4） 缺少玻璃棒引流 （2分）（5） （2分）（6） 0.1mol/l （2分）【解析】试题分析：（1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶、玻璃棒； （2）称量naoh固体的质量是0.50.140=2.0克；（3）配制溶液时，一般可以分为以下考点：配制一定浓度的溶液实验的相关问题考察。20（16分）实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯