九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱课件 （新版）新人教版.ppt

第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱第1课时酸 碱指示剂 回忆 1 把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象 该现象说明了什么 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 实验探究 向溶液中加入酸碱指示剂 酸碱指示剂与酸 碱的作用 提问 以上四种物质 哪些可能是酸 哪些可能是碱 酸碱指示剂与酸 碱的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色无色酚酞溶液遇碱溶液变红色 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 一 酸碱指示剂 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 叫酸碱指示剂 通常也简称指示剂 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂 注意 酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时 变色的是指示剂 而不是酸碱 自制酸碱指示剂 收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮 各取适量 研碎 加入适量水和酒精 两者体积比为1 1 浸泡 过滤 得到植物色素提取液 将提取液分别装入小试剂瓶中备用 将上述植物色素提取液分别滴入白醋 蒸馏水 澄清石灰水中 观察颜色的变化 并记录 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂 并检验稀盐酸 氨水 食盐水等溶液的酸碱性 一般花瓣内通常含有两种色素 这些色素在不同的温度 不同的酸碱性环境下 呈现不同的颜色 不同的花 花瓣中两种色素的含量不同 由于花瓣内的酸碱性不同 因此花会呈现不同的颜色 同一种花 在开放的不同时期 花瓣中两种色素的含量不同 花瓣内的酸碱性不同 花也呈现不同的颜色 这就有 百花盛开 万紫千红 美丽景观的描绘 花的颜色 设问 为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红 而使无色酚酞试液不变色 碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝 而使无色酚酞试液变红呢 那到底什么是酸 什么是碱呢 酸碱盐溶液的导电性 思考 1 酸 碱 盐溶于水 在水中是以什么样的微粒存在的 2 酸在水溶液中含有的相同微粒是什么 3 碱在水溶液中含有的相同微粒是什么 4 酸 碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么 5 你能试着给酸或碱下定义吗 二 酸 碱 盐的定义 1 酸 电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物 2 碱 电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物 3 盐 电离生成金属离子 或铵根离子 和酸根离子的化合物 课堂练习 1 判断下列物质的类别 硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜 1 含有下列离子的溶液中 溶质全部为酸的是 a h na so42 b h cl no3 c oh k ba2 d ag k no3 生活中的一些物质含有酸 食醋中含有醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸 柠檬 柑橘等水果中含有柠檬酸 一 常见的酸 1 几种常见的酸 无色 液体 白雾 无色 液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 课前五分钟 盐酸 答 浓度变小 质量变小 b 2 浓硫酸的腐蚀性 由黄色变成黑色 变黑 会穿洞 并变成黑色 注意 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第二课时常见的酸 3 酸的化学性质 红色 红色 无色 无色 1 酸与指示剂的作用 2 酸与金属的反应 mg 2hcl h2 zncl2 mg h2so4 h2 mgso4 zn 2hcl h2 zncl2 zn h2so4 h2 znso4 fe 2hcl h2 fecl2 fe h2so4 h2 feso4 3 酸与金属氧化物反应 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失 溶液由无色变黄色 讨论 1 上面反应的生成物有什么共同之处 2 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么 讨论 下列反应有何共同特点 naoh hcl nacl h2o ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 2naoh h2so4 na2so4 2h2o 金属离子 酸根离子 中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应 4 酸与碱的反应 盐 由金属离子和酸根离子组成的化合物 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 酸的化学性质 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 课堂练习 一 你会选吗 c c b b fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl h2 fecl2 答 稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取纸张里的水分 生成黑色的炭 课后练习 学完本节课 试归纳出酸有哪些相似的化学性质 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 第三课时常见的碱 一 常见的碱 1 氢氧化钠 naoh 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 h2 o2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 naoh 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 氢氧化钙 ca oh 2 cao h2o ca oh 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 koh 氨水 nh3 h2o 等 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2naoh co2 na2co3 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o 检验co2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 思考 不同的酸为什么有相似的化学性质 不同的碱为什么也有相似的化学性质 hcl h cl h2so4 2h so42 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 酸在水溶液中都能解离出h 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的h 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的oh 所以 碱也有一些相似的性质 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的ph值 7 碱性溶液的ph值 7 中性溶液的ph值 7 酸性越强 ph越小 碱性越强 ph越大 如nacl溶液 na2so4溶液的ph 7 方法 将被测液体滴到ph试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的ph 测定ph最简便的方法是 使用ph试纸 了解溶液酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里进行 2 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的ph 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排除的液体的ph 可以了解人体的健康状况 p63 课堂练习 题1 某溶液的ph 3 则该溶液 a 呈酸性b 呈碱性c 呈中性d 无法判定 题2 已知苹果汁的近似ph为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 a 无色b 红色c 蓝色d 紫色 题3 下列各ph表示溶液酸性最强的是 a ph 14b ph 7c ph 1d ph 0 a b d 题4 有一瓶无色溶液的ph是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的ph升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的ph是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的ph降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 co2 水蒸气 课堂练习 o2 n2 题7 下列气体中 既能用固体naoh干燥又能用浓h2so4干燥的是 a co2b hclc so2d o2 课堂练习 d 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 co2 so2 hcl都能与naoh反应 故三者均不能用naoh来干燥 而o2既不能与naoh反应 也不能与浓h2so4反应 故用浓h2so4 naoh干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 a h2so4b feso4c feso4和cuso4d h2