福建省厦门市高三化学适应性考试试题.doc

福建省厦门市2017届高三化学适应性考试试题(时间：150 分钟；满分：300分)7生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是a汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素b泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝c用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同d从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8用na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，1.12 l戊烷所含共价键数目为0.8nab1 l 0.1 mol/l (nh4)2so4溶液中含n原子数为0.2nac2.2 gd218o与t2o的混合物中所含质子数、中子数均为nad25 ml 16 moll-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4na9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是a分子中含有四种官能团b可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键c1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2d1 mol咖啡酸可与4 mol br2发生反应10某科研小组公司开发了li-so2cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2li+so2cl22licl+so2；下列叙述中错误的是a电池工作时负极材料是li，发生氧化反应b将电解质溶液改为licl的水溶液，电池性能会更好c电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒d电池工作过程中，石墨电极反应式为so2cl2+2e=2cl+so211通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释a向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为k2so3或khso3b铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加kscn溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁c将少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：br2i2d将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12w、x、y、z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25时，w、x形成的0.1 mol/l化合物的水溶液ph1，z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是ax、y、z一定位于同一周期bx与y形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构cy、z的最高价氧化物对应水化物之间一定能相互反应dw与x、y形成的化合物的稳定性一定是前者大于后者13某温度下，向10 ml 0.1 mol/lcucl2溶液中滴加0.1 mol/l的na2s溶液，滴加过程中溶液中lgc(cu2+)与na2s溶液体积(v)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（已知：lg20.3，ksp(zns)=310-25 mol2/l2。）aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点bna2s溶液中：c(s2-)+c(hs-)+c(h2s)=2c(na+)c该温度下ksp(cus)=410-36 mol2/l2d向100 ml zn2+、cu2+浓度均为10-5 moll-1的混合溶液中逐滴加入10-4 moll-1的na2s溶液，zn2+先沉淀26（14分）氮化镁（mg3n2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备mg3n2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生o2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是 ，写出装置a中发生反应的化学方程式 。（2）某同学检验装置a部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：a部分装置是否漏气？_（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：_。（3）装置c中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 ，f装置的作用是 。（4）加热至反应开始发生，需移走a处酒精灯，原因是 。（5）反应结束后，取m g e中样品于试管中，加足量蒸馏水，得v ml气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为 。27（14分）某工厂用软锰矿（主要成分是mno2，含少量al2o3和sio2）和闪锌矿（主要成分是zns，含少量fes、cus等杂质）为原料制备mno2和zn（干电池原料），其简化流程如下：已知：反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题：（1）滤渣1中除了sio2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由mno2、cus与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式_。（2）反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是_（填名称）。（3）反应中mno2的作用是_，另外一种物质x可以是_。（填字母代号）amgo bzn(oh)2 ccu2(oh)2co3 dmnco3（4）反应中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有mno2、zn和_。（5）已知：h2s的电离常数k1=1.0107，k2=7.01015。0.1 mol/l nahs的ph_7(填“”“”或“”），理由是_。（6）在废水处理领域中常用h2s将mn2+转化为mns除去，向含有0.020 moll1 mn2+废水中通入一定量的h2s气体，调节溶液的ph=a，当hs浓度为1.0104 moll1时，mn2+开始沉淀，则a=_。已知：ksp(mns)=1.4101528（15分）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有as2o3和as2o5，其中as2o5热稳定性差。根据图1写出as2o5分解为as2o3的热化学方程式_。（2）砷酸钠具有氧化性，298 k时，在100 ml烧杯中加入10 ml 0.1 mol/l na3aso4溶液、20 ml 0.1 mol/l ki溶液和20 ml 0.05 mol/l硫酸溶液，发生下列反应：aso43-(无色)+2i-+2h+aso33-(无色)+i2(浅黄色)+h2o h。测得溶液中c(i2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号）。a溶液颜色保持不再变化bc(aso33-)+c(aso43-)不再变化caso43-的生成速率等于i2的生成速率d保持不再变化010 min内，i的反应速率v(i)_。在该条件下，上述反应的平衡常数k_。升高温度，溶液中aso43-的平衡转化率减小，则该反应的h_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）利用（2）中反应可测定含as2o3和as2o5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样0.2000 g溶于naoh溶液，得到含aso33-和aso43-的混合溶液。上述混合液用0.02500 moll-1的i2溶液滴定，用_做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗i2溶液40.00 ml。则试样中as2o5的质量分数是_。（4）雄黄（as4s4）在空气中加热至300时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（as2o3），另一种氧化物为_（填化学式），可用双氧水将as2o3氧化为h3aso4而除去，写出该反应的化学方程式_。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）cuso4和cu(no3)2中阳离子核外电子排布式为_，s、o、n三种元素的电负性由大到小的顺序为_。（2）在硫酸铜溶液中加入过量kcn能生成配离子cu(cn)42，cn中提供孤电子对的原子是_ _，1 mol cn中含有的键的数目为_。与cn互为等电子体的离子有_ （写出一种即可）。（3）已知alcl3的蒸气是缔合的双分子（al2cl6），更高温度下al2cl6则离解生成alcl3单分子。单分子alcl3的立体构型是 ，缔合双分子al2cl6中al原子的杂化轨道类型为_。（4）nacl和mgo都属离子化合物，nacl的熔点为801.3，mgo的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为_，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为_ g/cm3 (不必化简，用na表示阿伏加德罗常数)。36化学选修5：有机化学基础（15分）有机物f（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）a的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多有_个。（2）e中官能团名称是_，中属于加成反应的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的生成物有两种，除了f以外，另一种生成物的名称是_。 （5）满足下列条件的d的同分异构体有_种。能与fecl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应； 分子中有1个甲基（6）仿照e的合成路线，设计一种由合成的合成路线_。化学参考答案 化学部分题号78910111213答案cbdbccc26（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分） nh4cl+nano2n2+nacl+2h2o（2分）（2）无法确定（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶（2分）（3）除去氧气（2分） 防止空气中的水蒸气进入e装置使氮化镁水解（2分）（4）该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走a处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成nano2分解产生o2（2分）（5）（2分） 27（14分）（1）cusmno24hcu2mn2s2h2o（2分）（2）cu（1分）（3）将fe2+氧化为fe3+（1分） bd（2分） （4）mn22e2h2omno24h（2分） h2so4（1分）（5）（1分）hs的水解常数为7.01015，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，ph7（2分） （6）5（2分）28（15分）（1）as2o5(s)as2o3(s)+o2(g ) h+295.4 kj/mol（2分）（2）ac（2分） 0.003 mol/(lmin)（2分） 4.5106 （2分） 小于（1分）（3）淀粉（1分） 50.50%（2分）（4）so2（1分） 2h2o2+h2o+as2o32h3aso4（2分）35化学选修3：物质结构与性