《化学键与化学反应第一课时》导学案4.doc

化学键与化学反应第一课时导学案【学习目标】 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。【重点难点】离子键和共价键的含义及本质。预 习 案一、化学键与物质变化水在直流电的作用下分解，化学反应方程式为： 思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？分析：水分子是由两个 原子和一个 原子构成的， 原子和 原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。1、 叫化学键。注意: 是直接相邻的原子。如H2O分子中两个氢原子同氧原子是直接相邻的，而两个氢原子之间是非直接相邻的。(“原子”是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等一般原子，还包括Na+、Cl-、0H-、NH4+等离子。)是强烈的相互作用。相互作用既包括吸引也包括排斥。思考：稀有气体分子中有化学键吗？化学键存在于除 之外的所有单质和化合物中。2、化学反应中物质变化的实质是 。二、化学键的类型与物质构成1、共价键：_通过_形成的化学键。一般 元素之间形成共价键，如H2SO4、H2 、OH-、NH4+。所以非金属元素形成的 和 以及原子团中存在共价键。2、离子键：_之间通过_形成的化学键。如NaCl、NH4Cl、KOH、Na2CO3。所以_(或铵根)与 (或原子团)之间形成离子键。思考：在氯化钠中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？分析：Na+离子和Cl-离子间的静电 力，阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的 力，所以在离子键中静电作用既包含静电引力又包含静电斥力。3、电子式：由_和用于表示该元素原子_的“”或“”组成的式子，如H： _，Na ：_ ，Cl：_4用电子式表示化合物的形成过程 HCl：_NaCl：_5. 叫离子化合物。如 。6. 叫共价化合物。如 。探究案 探究一 ：化学键与物质变化化学反应中物质变化的实质是 。探究二：共价键和离子键键型共 价 键离 子 键成键微粒成键方式成键元素成键原因最外层电子达到 结构探究三：共价键、离子键、共价化合物、离子化合物之间的关系1、自主填写课本p35表格。并指出那些是离子化合物哪些是共价化合物？2、对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题： (1)不存在化学键的是_。 (2)属于共价化合物的是_。 (3)属于离子化合物的是_。 (4)既含离子键又含共价键的是_。 总结:(1)含有 的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。(2)当化合物中只存在_时，该化合物才称为共价化合物(3)离子化合物一般既含 元素又含 元素(注意铵盐是离子化合物和AlCl3是共价化合物)；共价化合物中一般只含 元素，铵盐除外。 课堂练习1.下列关于化学键的叙述正确的是( )A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用。2.下列化合物分子内只有共价键的是( )A. BaCl2B. N