山东省潍坊高新技术产业开发区东明学校九年级化学下册 第十单元 酸和碱综合检测课件A 新人教版.ppt

单元评价检测 三 a卷第十单元酸和碱 45分钟100分 可能用到的相对原子质量 h 1c 12o 16na 23s 32cl 35 5cu 64一 选择题 本题共10个小题 每小题3分 共30分 每小题只有一个选项符合题意 1 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹 在用清水洗涤之前 他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理 这种物质是 a 汽油b 食盐水c 白醋d 米酒 解析 选c 白醋中含有醋酸 醋酸能和铁锈的主要成分fe2o3反应 因此 白醋能除铁锈 其他物质不含有醋酸 不能除铁锈 2 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 a 用适量的稀盐酸除铁锈 fe2o3 6hcl 2fecl2 3h2ob 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸 mg oh 2 hcl mgcl2 h2oc 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰 caco3 cao h2od 工业上用氢氧化钠溶液吸收so2 so2 2naoh na2so3 h2o 高温 解析 选d a中铁锈的主要成分fe2o3与盐酸反应生成的不是fecl2 而是fecl3 b中化学方程式没有配平 c中反应生成的是cao和co2 so2和naoh反应生成亚硫酸钠 na2so3 和水 且化学方程式书写正确 故选项d符合题意 3 咖喱是一种烹饪辅料 若白衬衣被咖喱汁玷污后 用普通肥皂洗涤时 会发现黄色污渍变为红色 浸泡在水中后红色又变黄色 据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 a 活性炭b 淀粉溶液c 无水硫酸铜d 石蕊溶液 解析 选d 由题意可知 咖喱汁遇到碱性肥皂水和中性水所显示的颜色不同 类似于酸碱指示剂 故选d 4 对某无色溶液进行下列实验 下列根据实验现象得出的结论中 不正确的是 a 滴入紫色石蕊试液 颜色变红 则该溶液显酸性b 滴入酚酞试液 溶液保持无色 则该溶液显酸性c 加入mg粉 有气泡产生 则该溶液呈酸性d 加入caco3固体 有气泡产生 则该溶液显酸性 解析 选b a中溶液滴入紫色石蕊试液后 溶液变红 说明该溶液显酸性 a正确 酚酞溶液遇碱性溶液后 变成红色 遇到中性或酸性溶液后 不变色 故b中溶液滴入酚酞溶液 溶液保持无色 说明该溶液可能是中性或酸性溶液 b不正确 金属及碳酸盐遇酸性溶液有气泡产生 反之 亦可利用此性质判断溶液显酸性 故c d正确 故正确答案为b 5 下表列出了四种农作物生长最适宜的ph范围 某同学测定得知 当地土壤的ph接近于7 以上农作物最不适宜种植的是 a 棉花b 玉米c 大豆d 茶树 解析 选d 从题中表可以看出 茶树适宜生长的ph为5 0 5 5 相比其他作物适宜酸性较强的土壤 棉花 玉米和大豆适宜土壤的ph都接近于7 故ph接近7的土壤 最不适宜种植的是茶树 6 被蚂蚁 蚊虫叮咬后人会感觉痛痒 是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用 该酸性物质的主要成分是甲酸 ch2o2 下列有关说法正确的是 a 甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色b 甲酸中碳 氢 氧三种元素的质量比为1 c 1个甲酸分子由1个碳原子 2个氢原子和2个氧原子构成d 可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处 解析 选c 甲酸属于酸 水溶液显酸性 能使紫色石蕊试液变成红色 甲酸中c h o三种元素的质量比为 12 1 从化学式ch2o2可以看出 1个甲酸分子由1个c原子 2个h原子和2个o原子构成 浓naoh溶液有强腐蚀性 不能往皮肤上涂抹 故选项c符合题意 7 将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中 下列表示反应过程中变化关系的曲线 正确的是 解析 选d mg 2hcl mgcl2 h2 242通过方程式中物质质量的对比可知 每反应掉24份质量的镁 就会产生2份质量的氢气 从而发现镁的质量不断减少 而溶液质量不断增加 因为酸是过量的 反应后镁没有剩余 镁反应不断消耗溶液中的酸 溶液的ph数值应不断增大 产生氢气的体积随反应的进行不断增大 直到反应结束 8 类推是学习化学的一种重要方法 但盲目类推又可能得出错误结论 以下类推正确的是 a 原子和分子均是微观粒子 在化学变化中原子不能再分 则分子也不能再分b 碱能跟非金属氧化物反应 则碱溶液一定能吸收二氧化碳 二氧化硫和一氧化碳气体c 物质都是由元素组成的 同种元素可以组成纯净物 则不同种元素也可以组成纯净物d 中和反应生成盐和水 则生成盐和水的反应一定是中和反应 解析 选c 在化学变化中原子不能再分 则分子是可以再分的 碱能跟非金属氧化物反应 但不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应 如一氧化碳 同种元素组成纯净物为单质 则不同种元素组成的纯净物是化合物 中和反应生成盐和水但生成盐和水的反应不一定是中和反应 如金属氧化物与酸的反应 9 氯化钙溶液中含有少量的盐酸杂质 在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质 最好选用 a 石灰石b 熟石灰c 碳酸钠d 烧碱 解析 选a cacl2溶液中含有少量的盐酸 要除去其中的盐酸 需选择能和盐酸起反应 但又不能混有新杂质的物质 故选项c d错误 熟石灰和盐酸反应能生成cacl2 但加入熟石灰的量无法掌握 加入过少 盐酸除不完 加入过多 使溶液中又混入ca oh 2 故b也错误 石灰石为难溶的物质 可以加入过量的石灰石 除净盐酸后 溶液全部为cacl2溶液 剩余的石灰石可以过滤来除去 故选项a符合题意 10 已知完全中和一定量的某盐酸 需要8 的氢氧化钾溶液100g 若改用相同质量 相同质量分数的氢氧化钠溶液 则反应后溶液的ph a 大于7b 小于7c 等于7d 无法确定 解析 选a 判断反应后溶液的ph大小就是判断二者是否完全反应 可以根据koh与hcl naoh与hcl的关系式列出koh与naoh的关系式 再根据koh的质量求出naoh的质量 设所需naoh溶液的质量为xkoh hcl naoh5640100g x x 71 4g 100g所以 加入100gnaoh溶液后 碱过量 ph 7 规律方法 判断中和反应是否恰好完全反应的方法 1 用ph试纸测定溶液的酸碱性 2 用酸碱指示剂 石蕊 来判断 3 利用h 和oh 的化学性质来判断 如判断h 可用活泼金属或金属氧化物或大理石 4 计算判断 根据化学方程式计算 当二者所用质量恰好完全反应时 则ph 7 二 填空题 本题共4个小题 每空2分 共30分 11 从某工厂排放出的废水中取出a b两份水样 经测定 a水样的ph为4 8 b水样的ph为9 2 则a水样呈 性 b水样呈 性 已知某废水中只含有少量的硝酸银 为回收单质银 应加入适量的 解析 ph 7 溶液显酸性 ph 7 溶液显碱性 在硝酸银中回收单质银 应加入比银活泼的金属 且所使用的金属应价廉易得 为使反应快 接触面积大 选择铁粉较为合适 答案 酸碱铁粉 12 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂 1 氢氧化钠固体暴露在空气中 容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液 这一现象又叫 潮解 它还能 这一变化的化学方程式可表示为 所以氢氧化钠固体必须密封保存 2 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 其原因是在常温下 氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应 产物使瓶口与瓶塞黏合在一起 反应的化学方程式为 sio2 2naoh x h2o 试推断x的化学式为 解析 1 naoh不仅在空气中能 潮解 还能和空气中的co2反应生成na2co3和h2o 从而naoh逐渐变质 2 由质量守恒定律可知 x中应有2个na原子 1个si原子 3个o原子 故x的化学式为na2sio3 答案 1 与co2反应 或吸收co2 2naoh co2 na2co3 h2o 2 na2sio3 13 分析如图中酸的组成及溶于水形成的离子 回答下列问题 1 图中三种酸溶于水时形成的阳离子全部是 2 从阳离子的角度看 它们具有相似的化学性质 请写出h2so4与fe2o3反应的化学方程式 3 根据组成 可将h2so4 hno3分为一组 hcl为另一组 依据是 解析 酸溶液有共同的化学性质 是因为酸溶液中都存在着相同的h h2so4和fe2o3反应生成物为fe2 so4 3和h2o 从三种酸的组成看 h2so4和hno3中都含有氧元素 hcl中不含氧元素 答案 1 氢离子 或h 2 3h2so4 fe2o3 fe2 so4 3 3h2o 3 h2so4 hno3含有氧元素 或属于含氧化合物 hcl不含氧元素 14 化学来源于生活 服务于生活 下表给出了生活中常用溶液及其溶质成分 1 将上表 中的溶质成分进行分类 填序号 下同 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 2 当有人被蚊虫 其毒液中含有一种酸性物质 叮咬后 为减轻疼痛 可在伤处涂抹 3 铝壶长时间煮水 内有一层水垢 主要含caco3和mg oh 2 可选用 采取少量多次的方法除去 不宜采取大量一次的原因是 解析 1 乙酸属于酸 溶液显酸性 ca oh 2属于碱 溶液显碱性 纯碱属于盐 但溶液显碱性 乙醇和蔗糖的溶液显中性 2 由于蚊虫注射到人体中的是酸 应在伤处涂抹显碱性的溶液 由于ca oh 2溶液有一定的腐蚀性 所以应选纯碱溶液 3 铝壶中水垢的主要成分都可以与酸反应 所以可以选择乙酸来除去 但由于铝也能与酸反应 故乙酸不能使用过多 反应时间不能过长 答案 1 2 防止过量的乙酸腐蚀铝壶 三 实验与探究题 本题共2个小题 共24分 15 10分 二氧化硫的性质与co2有些相似 能与naoh溶液反应生成亚硫酸钠和水 某化学兴趣小组的同学 欲利用如图装置和药品制取该气体 并对该气体与水在通常情况下能否发生化学反应进行探究 他们设计的探究过程如下 请你协助他们完成探究实验 1 装置b内的石蕊试纸的颜色始终没有变化 这说明 2 装置c中胶头滴管中的蒸馏水在该气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上 未见试纸发生颜色变化 当有该气体通过时 试纸的颜色变红 此现象说明 3 装置d的作用是 反应的方程式为 4 结论 二氧化硫与水在通常情况下发生化学反应 生成一种 填 酸 碱 或 盐 解析 so2和co2的化学性质相似 都能和水反应生成相应的酸 但so2和co2都不显酸性 都不能使干燥的石蕊试纸变色 但两种气体遇到湿润的石蕊试纸后 so2和co2分别与水反应生成h2so3 亚硫酸 和h2co3 两种酸都能使石蕊试纸变红 so2和co2一样 也都能和naoh溶液反应 生成na2so3和h2o so2有毒 能污染空气 还能形成酸雨 不能直接排放到大气中 故d装置的作用是吸收so2 答案 1 so2不能使干燥的石蕊试纸变色 或so2不具有酸性 2 so2与水反应生成酸 酸使石蕊试纸变红 3 吸收so2so2 2naoh na2so3 h2o 4 酸 16 14分 化学实验老师在期末整理药品时 拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末 ca oh 2 他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究 1 提出问题 这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙 caco3 而变质 2 进行猜想 氢氧化钙全部变为碳酸钙 氢氧化钙部分变为碳酸钙 氢氧化钙没有变质 3 设计实验方案 进行实验 下表是对猜想 进行实验探究的过程示例 请你另选择一种猜想参与探究 完成下表 4 原理与用途 氢氧化钙俗称 农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤 填 酸 或 碱 氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故 反应的化学方程式是 因此氢氧化钙应 保存 解析 久置的ca oh 2会跟空气中的co2反应产生caco3 ca oh 2微溶于水 其水溶液显碱性 能使酚酞溶液显红色 caco3难溶于水 能与盐酸反应生成co2气体 探究白色粉末成分 应从以上两方面入手 从而证实ca oh 2和caco3的存在 答案 3 溶液变红粉末中有ca oh 2有气泡产生粉末中有caco3 氢氧化钙部分变为碳酸钙 4 熟石灰或消石灰酸 co2co2 ca oh 2 caco3 h2o密闭 四 计算与分析题 本题共2个小题 共16分 17 6分 环保部门对某工厂的废水进行分析 结果表明 废水中含少量硫酸 取一定量废水用2 的氢氧化钠溶液中和 已知废水中的其他成分不与氢氧化钠反应 至ph等于7时 消耗氢氧化钠溶液质量为40g 同时测得反应后溶液质量为138g 请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数 解析 本题主要考查的是根据化学方程式的计算 解决的关键是找出所根据的反应的化学方程式 看该方程式中已知量是什么 然后根据化学方程式进行计算 注意根据化学方程式进行计算的步骤 解 设废水中硫酸的质量为x h2so4 2naoh na2so4 2h2o982 40 x40g 2 x 0 98g废水中硫酸的质量分数为 100 答 废水中硫酸的质量分数为1 答案 1 18 10分 某样品为铜和氧化铜的混合物 为测定其中氧化铜的质量分数 取20g此样品 将80g稀盐酸分四次加入样品中 每次充分反应后经过滤 洗涤 干燥等操作 最后称量 所得数据见下表 1 上表中n的数值为 2 样品中氧化铜的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 解析 1 稀盐酸与混合物中的cuo反应